高中化學(xué)必修一 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》名校名師課件

1、第2課時(shí)離 子 反 應(yīng) 一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀混合前溶液中微粒Ba2+、Cl-Na+、 混合后溶液中微粒變化Na+、Cl-沒有變化,Ba2+、 _結(jié)論實(shí)質(zhì):_變少Ba2+與 發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀(2)離子反應(yīng):2.離子方程式(1)概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子。離子符號(hào)(2)書寫步驟(以氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)為例):總結(jié):寫是基礎(chǔ),拆是關(guān)鍵,刪是途徑,查是保證。(3)離子方程式表示的意義:【巧判斷】(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是 和Ba2+生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。()提示:。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是使溶液中某些離子濃度減

2、小, 和Ba2+生成BaSO4沉淀使溶液中離子濃度減小。 (2)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的都能寫成離子形式。()提示:。參加離子反應(yīng)的物質(zhì)有些是不能寫成離子形式的,如單質(zhì)、氧化物、難溶物等。(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+Cl-=AgCl來表示。()提示:。AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)實(shí)際參加離子反應(yīng)的就是Ag+和Cl-。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.離子反應(yīng)的常見類型和應(yīng)用【情境思考】三國演義中有這樣一個(gè)故事:諸葛亮第四次釋放孟獲后,孟獲逃至禿龍洞,禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”。蜀軍先鋒王平率數(shù)百

3、軍士前來探路,由于天氣炎熱,人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)?；貭I后軍士們個(gè)個(gè)說不出話來,生命危在旦夕,諸葛亮也毫無辦法。此時(shí),幸巧遇見一老叟,經(jīng)指點(diǎn),蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿),終于逐漸轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān)。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢?發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)?若是,寫出反應(yīng)的離子方程式。提示:安樂泉水中含有較多的堿,大量飲此泉水,其中堿先中和了胃酸,然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成不溶物Cu(OH)2,而不再會(huì)被吸收,因此具有解毒作用。該過程發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng),離子方程式為H+OH-=H2O,Cu2+2OH-=Cu(OH)2。知識(shí)

4、點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷【重點(diǎn)釋疑】1. 離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:2.“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu( )(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中: +2H+=CO2+H2O( )CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O( )(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng): +H+=CO2+H2O( ) +2H+=CO2+H2O( )(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng):Na+2

5、H+=Na+H2( )2Na+2H+=2Na+H2( )(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+ =BaSO4( )Ba2+ +Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2( )(6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+OH-+H+ =BaSO4+H2O( )Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O( )【易錯(cuò)提醒】離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫,如NaHCO3不能拆寫成Na+、H+和 ,應(yīng)拆寫成Na+和 。(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫,應(yīng)寫成化學(xué)式;濃鹽酸、濃硝酸拆成離子

6、形式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na+、H+和 。(4)對(duì)微溶物,如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則不能拆寫成離子,應(yīng)保留化學(xué)式Ca(OH)2?！舅伎加懻摗?1)H+OH-=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎?為什么?提示:不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除H+和OH-反應(yīng)生成H2O外,Ba2+與 反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故其離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O。(2)澄清石灰水中通入CO2是否一定產(chǎn)生沉淀?提示:不一定。持續(xù)不斷通入CO2產(chǎn)生的沉淀會(huì)溶解,即CaCO3轉(zhuǎn)化為Ca

7、(HCO3)2。(3)離子方程式 +2H+=H2O+CO2的含義是什么?提示:可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)?！景咐痉丁俊镜淅磕苷_表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.向ZnCl2溶液中加入Fe粉:Fe+Zn2+=Fe2+ZnB.向硫酸溶液加入Cu(OH)2固體:OH-+H+=H2OC.向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸: +2H+=CO2+H2OD.向氯化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgCl【解析】選D。A項(xiàng)不符合化學(xué)事實(shí),錯(cuò)誤;B項(xiàng)Cu(OH)2為難溶性固體,不能拆分成離子形式,錯(cuò)誤;C項(xiàng)NaHCO3應(yīng)拆分為 ,錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確?！疽?guī)律方法】“拆

8、”與“不拆”(1)可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)(2)不可拆為離子符號(hào)的物質(zhì)【遷移應(yīng)用】1.離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是 ()A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2+H2B.硫酸銅溶液與Ba(OH)2溶液混合: +Ba2+=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【解析】選D。某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生,因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱,不能置換出氫氣;B忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng),產(chǎn)物中BaSO4和Cu(OH)2均是難溶

9、物;C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定,分解成CO2和H2O;D正確。2.(2019長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【解析】選D。A中離子方程式分別為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2和 +2H+=CO2+H2O;B中離子方程式分別為Ba2+ =BaSO4和Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O;C中離子方程式分別為 +2H+=CO2+H2O和 +H+=CO2

10、+H2O;D中離子方程式均為H+OH-=H2O。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是_。NaCl溶液與AgNO3溶液KNO3溶液與NaOH溶液稀硫酸與BaCl2溶液鹽酸與Na2CO3溶液Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液NaOH溶液與稀硝酸溶液鋅與CuSO4溶液稀硫酸和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液【解析】復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì);b.生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、H2O);c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(或氣體)。三者滿足其一即可發(fā)生離子反應(yīng),其中分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀,生成H2O,生成H2O和CO2,Zn與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),故都

11、能發(fā)生離子反應(yīng),不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件,不能發(fā)生離子反應(yīng)。答案: 【素養(yǎng)提升】化學(xué)是一門自然科學(xué),滲透在我們生活的每一個(gè)環(huán)節(jié)。 例如:豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉(Na2C2O4),豆腐中含有較多的鈣鹽,如硫酸鈣等。一起煮時(shí)上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點(diǎn)看:混合食用,生成草酸鈣沉淀,是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ;從營養(yǎng)學(xué)的觀點(diǎn)看:混合食用會(huì)破壞它們的營養(yǎng)成分。(1)寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應(yīng)的離子方程式。提示:Ca2+ =CaC2O4。(2)生活中還有很多類似的例子,請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)解釋。潔廁劑(主要成分為HCl)可用于除去衛(wèi)生間

12、瓷磚污垢主要成分有CaCO3、Mg(OH)2,原因是什么?寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提示:CaCO3、Mg(OH)2與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成可溶物,則水垢除去,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。生活中常用白醋(主要成分為CH3COOH,為一元弱酸)擦拭洗手盆上的鐵銹(主要成分為Fe2O3),請(qǐng)用離子方程式解釋原因。提示:Fe2O3為金屬氧化物能夠溶于酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH=2Fe3+3H2O+6CH3COO-。知識(shí)點(diǎn)二離子大量共存【重點(diǎn)釋疑】1.離子不能大量共存的情況分析發(fā)生反應(yīng)類型反應(yīng)條件舉

13、例復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等生成難電離的物質(zhì)如生成H2O、CH3COOH、NH3H2O等生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)如生成CO2、SO2、H2S等2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件【思考討論】(1)電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)后,所有離子濃度是否均減小?提示:否。只有相互結(jié)合生成難溶物、氣體、難電離物質(zhì)的離子濃度才減小。(2)參加離子反應(yīng)的物質(zhì)是不是一定是電解質(zhì)?提示:不一定。電解質(zhì)必須是化合物,而單質(zhì)也可以參加離子反應(yīng)。(3)強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中,Cu2+、Cl-、 、 、 都能大量共存嗎?提示: Cu

14、2+能與OH-反應(yīng), 能與H+反應(yīng), 既與OH-反應(yīng),又與H+反應(yīng),故只有Cl-、 在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存?！景咐痉丁?【典例】(2019柳州高一檢測(cè))某無色溶液可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是()A.H+Na+ B.Na+ Ca2+Cl-C.K+Na+Cl- D.K+Cl-Ba2+ 【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)離子共存問題的思維流程如下:【解析】選C。A項(xiàng), 是紫紅色;B項(xiàng),酸性時(shí) +2H+=CO2+H2O,堿性時(shí)Ca2+與 生成沉淀;D項(xiàng),酸性時(shí) +H+=CO2+H2O,堿性時(shí) +OH-= +H2O, +Ba2+=BaCO3?！灸割}追問】(1)上題A、D項(xiàng)

15、的溶液混合,離子能否大量共存?會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象?提示:不能,有氣泡產(chǎn)生。A中H+與D中 發(fā)生反應(yīng) +H+=CO2+H2O。(2)向上題C項(xiàng)中分別加入少量BaCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式是什么?提示:Ba2+ =BaSO4?！痉椒ㄒ?guī)律】離子共存判斷的“一色、二性、三反應(yīng)”(1)記住幾種溶液顏色,如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、 (紫紅色)等。(2)溶液酸性(如石蕊顯紅色、0.1 molL-1 H+、pH=2等)、堿性(如石蕊顯藍(lán)色、pH=12等)。(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存?！具w移應(yīng)用】1.某工廠排出的廢水沒

16、有特殊顏色,加入OH-有沉淀生成,加入H+有氣體生成,推測(cè)下列哪一組離子符合這一情況()A.K+、Mg2+、Cl-、 B.K+、Cu2+、 、Na+C. 、 、 、Na+D. 、Cl-、 、K+【解析】選A。A項(xiàng)加入OH-有Mg(OH)2沉淀生成, 加入H+有CO2氣體生成,符合題意;B項(xiàng)Cu2+顯藍(lán)色;C、D項(xiàng)加入OH-沒有沉淀生成。2.(2019江蘇高考改編)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaOH溶液:Na+、K+、 、Cl-B.0.1 molL-1FeCl2溶液:K+、 、OH-C.0.1 molL-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、

17、OH-D.0.1 molL-1H2SO4溶液:K+、Cl-、 【解析】選A。A項(xiàng),可以共存,正確;B項(xiàng),Fe2+與OH-不共存,錯(cuò)誤;C項(xiàng), 與Ba2+會(huì)反應(yīng)生成BaCO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H+可以與 反應(yīng)生成SO2,不共存,錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1. 某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A.Na+、 、Ca2+、Cl-B.K+、 、 、Na+C.Fe2+、 、OH-、Ba2+ D. 、 、 、 【解析】選A。能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液,溶液中存在大量H+。B項(xiàng), 與H+不能大量共存;C項(xiàng),Fe2+與OH-不能大量共存,H+與OH-不能大量共存,Ba2+和 不

18、能大量共存;D項(xiàng), 與H+不能大量共存。2.某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種: 、 、Cl-。(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),溶液中不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_等陽離子存在時(shí),上述所有陰離子都不可能存在。【解析】溶液中離子不能共存,即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與碳酸根反應(yīng),所以不能共存;鋇離子可與硫酸根和碳酸根反應(yīng),所以它們?cè)诤袖^離子的溶液中不能存在;銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀,所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干中的離子都不能存在。答案: (1) (2) 、 (3)Ba2+Ag+【素養(yǎng)提升】 2019年3月21日,寧波市首

19、家也是目前唯一一家“準(zhǔn)四類水”污水處理廠寧波市供排水集團(tuán)新周污水處理廠開始出水。污水處理廠往往會(huì)給人一種污水橫流、空氣中飄滿臭味印象,但新周污水處理廠非常清新、潔凈、優(yōu)雅,是一座花園式工廠。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是什么?(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的物質(zhì)A可以回收其中的某種金屬B,A、B分別是什么?(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?經(jīng)過濾后的廢水,可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎?【解析】(

20、1)甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存,所以根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有 ,由此可知:甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、 。(2)含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+,加入單質(zhì)Fe,可置換出Ag。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3。答案:(1)OH-、 Cl- 、 K+。(2)A為

21、鐵粉,B為Ag。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3,可作為鉀肥灌溉農(nóng)田?！菊n堂回眸】【核心整合】1.知識(shí)體系2.主干知識(shí)梳理(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸CH3COOH硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣 水 (2)現(xiàn)有 、K+、 、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+七種離子,試按要求填空:只能與H+大量共存,不能與OH-大量共存的有_。只能與OH-大量共存,不能與H+大量共存的有_。既能與H+大量共存,又能與OH-大量共存的有_。Al3+、F

22、e3+K+、 、Cl-、Ba2+(3)現(xiàn)有NaHSO4溶液,請(qǐng)回答下列問題:寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式: _。NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的鹽,你的選擇理由是_。NaHSO4=Na+H+ NaHSO4在水溶液中電離出的離子,既有金屬陽離子又有酸根陰離子若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比21混合,反應(yīng)的離子方程式是_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按化學(xué)計(jì)量數(shù)比11混合,反應(yīng)的離子方程式是_。2H+ +2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2OH+ +OH-+Ba2+= H2O+BaSO4【素養(yǎng)遷移】1.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。

23、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A.化合物都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定是化合物C.SO3溶于水后,溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)D.NaCl固體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)【解析】選B?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì),但電解質(zhì)一定是化合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;SO3溶于水后,溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4,H2SO4=2H+ ,所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3本身是非電解質(zhì),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,是電解質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列離子在溶液中能大量共存,加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、 、Cl- B.H+、Mg2+、 、S2-C.K+、M

24、g2+、 、 D.K+、Na+、 、 【解析】選C。A項(xiàng),Ca2+與 生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B項(xiàng),H+與 、H+與S2-可生成氣體CO2、H2S,不能大量共存,Mg2+與 生成MgCO3沉淀不能大量共存;C項(xiàng),四種離子可大量共存,且加入OH-能與Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D項(xiàng),四種離子可大量共存,但加入OH-不能產(chǎn)生白色沉淀。3.(2019武漢高一檢測(cè))下列離子方程式中,正確的是 ()A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2OC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合: +H+=H2O+CO2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2+2OH-=Cu(OH)2【解析】選C。A項(xiàng),稀硫酸滴在鐵片上發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵,應(yīng)寫成:Fe+2H+=Fe2+H2;B項(xiàng),氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)因氫氧化鎂難溶于水不能拆開,應(yīng)寫成:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水,應(yīng)寫成:Cu2+ +Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4。4.海水中含有大量的溴元素,從海水提取單質(zhì)溴的過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。(1)請(qǐng)指