高中化學(xué)必修一 第三節(jié) 物質(zhì)的量一20202021學(xué)年新原卷版

1、第二單元 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量（一）一、基礎(chǔ)鞏固1已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A22.4L甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)C1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為6NAD常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A22.4L H2與2mol I2反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NAB5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等D1L 0.1molL1NH4H2PO4溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)相等3NA為阿伏加德羅

2、常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A50mL 18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1C在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D常溫下，1L 0.50molL1NH4Cl溶液與2L 0.25molL1NH4Cl溶液所含NH4+物質(zhì)的量相同4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5mol N2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB10克環(huán)己烷與2丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的

3、氧原子數(shù)目為NAC過量銅與含0.4mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的SiSi鍵數(shù)目為2NA5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A1L0.1molL1氨水中含有0.1NANH3分子B46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD常溫常壓下，12g14C所含中子數(shù)為6NA6摩爾是（）A物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位7（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總

4、數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為 ，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 ，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是 ，氧氣的質(zhì)量是 。（5）某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可表

5、示為 或 。二、拓展提升8（1）在25、101 kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為 。（2）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為 。9根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）在配制500mL 0.1molL1硫酸亞鐵溶液時(shí)，需要稱量綠礬晶體（FeSO47H2O） 的質(zhì)量為 。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672mLSO2的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.031023個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol，體積約為 L。（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是 。A能否發(fā)生

6、電泳B分散質(zhì)粒子直徑大小不同C能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)10. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。實(shí)驗(yàn)室配制220mL 1 molL1的稀H2SO4溶液：（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為 mL。（2）誤差分析：下列情況使配制結(jié)果偏大的是 。溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容定容時(shí)仰視容量瓶刻度線用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌23次，轉(zhuǎn)移至容量瓶 某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖1（可重復(fù)選用）：實(shí)驗(yàn)藥品有：aMnO2（s）b濃鹽酸cNH4Cl（S）dKClO3（s）e堿石灰f。濃硫酸g飽和食鹽水hNaOH（s）i消石灰請(qǐng)回答下列問題。（1）利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有 （填字母序號(hào)）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是 （填字母序號(hào)）。（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是 ，若氨氣量較