高中化學(xué)必修一 第三節(jié) 物質(zhì)的量一20202021學(xué)年新原卷版

1、第二單元 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量（一）一、基礎(chǔ)鞏固1已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A22.4L甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個C1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為6NAD常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A22.4L H2與2mol I2反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為2NAB5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等D1L 0.1molL1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等3NA為阿伏加德羅

2、常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A50mL 18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1C在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子D常溫下，1L 0.50molL1NH4Cl溶液與2L 0.25molL1NH4Cl溶液所含NH4+物質(zhì)的量相同4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5mol N2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB10克環(huán)己烷與2丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則其中所含的

3、氧原子數(shù)目為NAC過量銅與含0.4mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的SiSi鍵數(shù)目為2NA5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1L0.1molL1氨水中含有0.1NANH3分子B46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD常溫常壓下，12g14C所含中子數(shù)為6NA6摩爾是（）A物質(zhì)中所含的微粒數(shù)B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C表示物質(zhì)的量的單位D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位7（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總

4、數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為 ，碳原子和氧原子的個數(shù)比為 ，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為 。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是 ，氧氣的質(zhì)量是 。（5）某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表

5、示為 或 。二、拓展提升8（1）在25、101 kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為 。（2）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為 。9根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）在配制500mL 0.1molL1硫酸亞鐵溶液時，需要稱量綠礬晶體（FeSO47H2O） 的質(zhì)量為 。（2）標準狀況下，672mLSO2的物質(zhì)的量是 mol，質(zhì)量是 g；標準狀況下，9.031023個H2分子的物質(zhì)的量是 mol，體積約為 L。（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是 。A能否發(fā)生

6、電泳B分散質(zhì)粒子直徑大小不同C能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)10. 化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。實驗室配制220mL 1 molL1的稀H2SO4溶液：（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84gmL1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為 mL。（2）誤差分析：下列情況使配制結(jié)果偏大的是 。溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容定容時仰視容量瓶刻度線用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌23次，轉(zhuǎn)移至容量瓶 某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設(shè)計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。制備氣體的實驗裝置有如圖1（可重復(fù)選用）：實驗藥品有：aMnO2（s）b濃鹽酸cNH4Cl（S）dKClO3（s）e堿石灰f。濃硫酸g飽和食鹽水hNaOH（s）i消石灰請回答下列問題。（1）利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有 （填字母序號）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是 （填字母序號）。（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是 ，若氨氣量較