高中化學(xué)必修一 2.2 《第三節(jié) 物質(zhì)的量》名師精品教案教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 第二章海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié)第二課時(shí)氣體摩爾體積本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生在了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。 學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問題，加深對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。核心素養(yǎng)通過對(duì)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維

2、方法。重點(diǎn)： 氣體摩爾體積的概念難點(diǎn)： 從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。查閱氣體摩爾體積相關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)課本?！舅伎寂c交流】1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積 還要知道什么？ 2、下面就請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算填表：(氣體是指相同狀況下) 【提問】分析上述兩表，得出什么結(jié)論？【講述】1、1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同條件下，1mol不同氣體物質(zhì)體積基本相同。【提問】那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？【舉例】舉一個(gè)例子：同學(xué)們?cè)谧霾俚臅r(shí)候，你們班在操場(chǎng)上所占的面積和哪些因素有關(guān)?【學(xué)生反思問答】體

3、積大小與粒子數(shù)目、粒子間距、粒子大小有關(guān)。【投影】首先我們來分析1mol固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積為什么不同?！居懻摗坑懻撚绊?mol固體和液體物質(zhì)體積的因素有哪些？【講述】粒子大小【投影講述】1mol固體或液體物質(zhì)的體積只與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子大小有關(guān)，由于不同的物質(zhì)粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同?！就队疤釂枴肯旅嫖覀儊矸治?mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積為什么基本相同。將1mol液態(tài)水加熱變成1mol氣態(tài)水，體積將會(huì)發(fā)生變化嗎？【討論】討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？【回答】粒子間距【投影分析】現(xiàn)在我們來分析一下溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響【講述】結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。影響1mol物質(zhì)體積大小的因素：如果溫度和壓強(qiáng)一定，則微粒間的平均距離一定，體積也就一定?！就队啊繗怏w摩爾體積，標(biāo)況下的氣體摩爾體積。【提問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其粒子數(shù) 。在同溫同壓下，相同粒