高中化學必修一 2.1.2 鈉的幾種化合物 練習解析版

1、2.1第二課時 鈉的幾種化合物 練習（解析版）1下列敘述正確的是()。ANa2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與CaCl2溶液反應得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCO3與CaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案D2有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是()。A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C分

2、別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產生氣泡的快慢解析A項中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應產生CaCO3沉淀；B項中CaCl2與NaHCO3不反應，與Na2CO3反應產生CaCO3沉淀；C項加熱時，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2，產生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項NaHCO3與鹽酸反應速率比Na2CO3快。答案A3對于反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列說法中正確的是()。ANa2O2是氧化劑，H2O是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是

3、還原劑C該反應中電子轉移的數目為4eD氧氣是還原產物解析略答案B4 (1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質的方法是_，化學方程式是_。(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，化學方程式是_。(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，反應的離子方程式是_。答案(1)加熱2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2(2)配成溶液，通入CO2后常溫風干Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)濾液Ca2COeq oal(2,3)=CaCO35為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成

4、A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。(1)A是_。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是_，C物質的作用是_。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。解析無色、無味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復燃的氣體只能是氧氣?？捎玫S色固體(Na2O2)與水反應制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、純

5、凈的O2則應干燥后再收集。答案(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化劑(4)濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣6(11分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z它們之間存在如下關系：Weq o(,sup14()XH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。(3)若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

6、離子方程式：_。化學方程式：_。解析反應可認定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2，該反應是非氧化還原反應。將X(Na2CO3)代入反應，逆推可知Z為Na2O2。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應方程式為COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3。多數可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子方程式表示，其反應不是氧化還原反應。答案(1)NaHCO3Na2CO3

7、NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO37某化學課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題?？晒┻x擇的試劑有：A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：甲：NaOH溶液eq o(,sup14(CO2)Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq o(,sup14(CO2),sdo14()NaHCO3溶液eq o(,sup14(加熱蒸干灼燒),sdo14()Na2CO3固體eq o(,sup14(H2O)Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq

8、 o(,sup14(CO2),sdo14()NaHCO3溶液eq o(,sup14(NaOH),sdo14()Na2CO3溶液請回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：_。乙方案：_。(2)假設反應所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)要用AD四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有_。解析(1)NaOH與CO2反應時兩者量不同，產物不同，2OHCO2=COeq oal(2,3)H2O，OHCO2=HCOeq oal(,3)，甲不能控制通入CO2的物質的量，也就不能控制產物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復雜。丙應將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH溶液與NaHCO3溶液混合即可得