高中化學(xué)必修一 2.1.2 鈉的幾種化合物 練習(xí)解析版

1、2.1第二課時(shí) 鈉的幾種化合物 練習(xí)（解析版）1下列敘述正確的是()。ANa2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案D2有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是()。A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C分

2、別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢解析A項(xiàng)中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項(xiàng)中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項(xiàng)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快。答案A3對(duì)于反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列說法中正確的是()。ANa2O2是氧化劑，H2O是還原劑BNa2O2既是氧化劑，又是

3、還原劑C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eD氧氣是還原產(chǎn)物解析略答案B4 (1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是_，化學(xué)方程式是_。(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，化學(xué)方程式是_。(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)加熱2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2(2)配成溶液，通入CO2后常溫風(fēng)干Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)濾液Ca2COeq oal(2,3)=CaCO35為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成

4、A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。(1)A是_。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是_，C物質(zhì)的作用是_。(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。解析無色、無味且不燃燒的氣體主要有O2、N2、稀有氣體，而能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體只能是氧氣?？捎玫S色固體(Na2O2)與水反應(yīng)制得O2，也可由黑色固體(MnO2)和液體(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧氣都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、純

5、凈的O2則應(yīng)干燥后再收集。答案(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化劑(4)濃硫酸除去O2中的水蒸氣向上排空氣6(11分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z它們之間存在如下關(guān)系：Weq o(,sup14()XH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6、離子方程式：_。化學(xué)方程式：_。解析反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3H2OCO2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)方程式為COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案(1)NaHCO3Na2CO3

7、NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO37某化學(xué)課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液eq o(,sup14(CO2)Na2CO3溶液乙：NaOH溶液eq o(,sup14(CO2),sdo14()NaHCO3溶液eq o(,sup14(加熱蒸干灼燒),sdo14()Na2CO3固體eq o(,sup14(H2O)Na2CO3溶液丙：NaOH溶液eq

8、 o(,sup14(CO2),sdo14()NaHCO3溶液eq o(,sup14(NaOH),sdo14()Na2CO3溶液請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：甲方案：_。乙方案：_。(2)假設(shè)反應(yīng)所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)要用AD四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有_。解析(1)NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)兩者量不同，產(chǎn)物不同，2OHCO2=COeq oal(2,3)H2O，OHCO2=HCOeq oal(,3)，甲不能控制通入CO2的物質(zhì)的量，也就不能控制產(chǎn)物為純凈的Na2CO3。乙的操作程序復(fù)雜。丙應(yīng)將NaOH溶液分成兩等份，一份通入足量CO2，加熱趕出其中溶解的CO2，再將另一份NaOH溶液與NaHCO3溶液混合即可得