酸與堿鹽化學(xué)性質(zhì)

1、關(guān)于酸和堿鹽化學(xué)性質(zhì)第一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)H2SO4HCl無(wú)色無(wú)色液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大瓶口有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象 無(wú)味易揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%37% 38%揮發(fā)性第二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃硫酸具有脫水性。.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。第三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、酸的概念1、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合 物，叫酸 如：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO31）、電離的通式：酸=氫離子+酸根離子

2、 2)、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都 具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 如:酸能使紫色石 蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚 酞試液變色。第四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸的化學(xué)性質(zhì)紅色紅色無(wú)色無(wú)色(1) 酸與指示劑的作用第五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)酸與金屬的反應(yīng)Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4第六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HC

3、l=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色第七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（4）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿 + 酸 鹽 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 第八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識(shí)回憶 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)有白色沉淀生成

4、AgNO3+HCl=AgCl + HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。第十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小結(jié)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽第十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫氧化鈉是白色的固體。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。1. 氫氧化鈉（NaOH）第十二

5、張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。第十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見(jiàn)的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。第十四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月歸納與小結(jié)第十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、堿的概念 1、堿的組成：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物，叫堿。如：氫氧化鉀KOH、

6、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鈣Ca(OH)21)電離的通式：堿=金屬陽(yáng)離子+氫氧根離子 2)因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的OH-,所以 它們具有共同的化學(xué)性質(zhì)。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。第十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、堿的分類：可溶性堿 如：氫氧化鈉（燒堿）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2不溶性堿 （沉淀） 如： 氫氧化銅Cu(OH)2 （藍(lán)色） 氫氧化鎂Mg(OH)2 （白色） 氫氧化鐵Fe(OH)3 （紅褐色）第十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液

7、變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。第十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 提問(wèn)：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？不是復(fù)分解反應(yīng)。第十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿

8、 + 酸 鹽 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 第二十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3第二十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月堿的性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和

9、新堿。 堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。第二十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三.鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸 + 堿 鹽 + 水第二十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽第二十四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 本章常見(jiàn)化合物酸：堿：鹽： HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3Na2CO3 、NaCl、CuSO4 AgCl、BaSO4、BaCO3、C

10、aCO3 第二十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬?gòu)乃?中置換出來(lái)，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是 鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽第二十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽+堿新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀第二十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過(guò)濾

11、:過(guò)濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率在溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過(guò)濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺第二十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)第二十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【方法】將被測(cè)液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌?如何測(cè)定溶液的PH測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是：使用PH試紙第三十張，PPT共四

12、十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽第三十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.條件只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。第三十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝均可溶 氯中只有銀不溶 硫酸鋇外都會(huì)溶 碳酸能溶鉀鈉銨 堿溶銨鈉鉀鋇鈣常見(jiàn)的酸都要溶 十大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Ag 2CO3 Mg(OH) 2 Al(OH)3 Zn(OH)

13、2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3第三十三張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸第三十四張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3H+、SO42K+、NO3H+、NO3K+、SO42反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒(méi)有改變第三十五張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2

14、CO3Na2SO4+ + H2OCO2第三十六張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。 碳酸鋇和鹽酸 氫氧化鎂和硝酸鉀 硝酸銀和氯化鈉 硫酸和氫氧化鉀 碳酸鈣和硫酸鈉 氫氧化鈉和硫酸鋁 氯化鋇和硫酸銅 碳酸鉀和硝酸鋇第三十七張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月答案BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2

15、KNO3第三十八張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解第三十九張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.銨根離子的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)3.氯離子的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)第四十張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月辨析1： 向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO42-。 ( ) 錯(cuò)的。 能和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有： Ba 2+ + SO42-=BaSO4 Ba 2+ + CO32-=BaCO3Cl- + Ag+ = AgCl 辨析2：向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明存在SO42-.( )錯(cuò)的。 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。第四十一張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月基本反應(yīng)類型比較：第四十二張，PPT共四十四頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 現(xiàn)象 方法被鑒別物質(zhì)試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊