高中化學(xué)必修一 1.2.1 電解質(zhì)的電離學(xué)案新

1、第一章物質(zhì)及其變化第 2節(jié)離子反應(yīng)2.1 電解質(zhì)的電離1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。(重點(diǎn))2.會(huì)書寫電離方程式。(重點(diǎn))3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。重點(diǎn)：1.電解質(zhì)2.電離方程式難點(diǎn)：電離概念的形成過程初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，對(duì)于酸堿鹽的相關(guān)反應(yīng)有哪些？初中關(guān)于物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)？【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)同學(xué)們按如圖所示的裝置連接好,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下表。物質(zhì)NaCl固體KNO3固體H2SO4溶液NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液能否導(dǎo)電【思考交流】師生討論1金屬導(dǎo)電的本質(zhì)是什么?師生討論2通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析液態(tài)物質(zhì)導(dǎo)電與否的條件?師生討論3 KNO3溶液、熔融

2、態(tài)KNO3和固態(tài)KNO3組成有何不同?一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1.概念電解質(zhì):在狀態(tài)下能導(dǎo)電的。非電解質(zhì):在狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的。2.SO2屬于化合物,溶于水也能導(dǎo)電,SO2屬于電解質(zhì)嗎?【練習(xí)1】下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電?哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?(1)金屬銅(2)碳棒(3)O2(4)H2SO4(5)液態(tài)HCl(6)CH3COOH(7)葡萄糖(8)固態(tài)NaCl(9)CaCO3固體(10)CuSO45H2O(11)熔融狀態(tài)的KNO3(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)鹽酸(15)CaO(16)CO2(17)H2O(18)NH3二、電離1.概念:。2.電離的表示電離方程式(1)概念:。(

3、2)書寫步驟:三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽1.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。2.堿: 。3.鹽: ?！揪毩?xí)2】書寫下列物質(zhì)的電離方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3?！揪毩?xí)3】下面敘述正確的是()A.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,但NaCl是電解質(zhì)C.HCl水溶液能導(dǎo)電,所以HCl是電解質(zhì)D.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)1.下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是()A.熔融的氫氧化鈉B.石墨棒C.稀鹽酸D.固態(tài)氯化鉀2.

4、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl4.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是()A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl5.下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6.下列說法正確的是()A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)7.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是()A.

5、X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物8下列電離方程式中正確的是()A.Ca(OH)2=Ca2+2OHB.FeCl2=Fe2+Cl-C.H2SO4=H+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-9.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是()A.化合物電離時(shí),生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí),生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的是鹽D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4+Cl-,所以NH4Cl是鹽參考答案學(xué)習(xí)過程【實(shí)驗(yàn)探究】物質(zhì)NaCl固體KNO3固體H2SO4溶液NaO

6、H溶液能否導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電物質(zhì)NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液酒精溶液能否導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電【思考交流】師生討論1金屬中有自由移動(dòng)的電子。師生討論2是否存在自由移動(dòng)的離子。師生討論3固態(tài)KNO3中也如KNO3溶液、熔融態(tài)KNO3一樣存在離子,但前者離子不能自由移動(dòng)。一、1.水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物2.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3,H2SO3電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì)?！揪毩?xí)1】(1)(2)(11)(12)(14)(17)(4)(5)(6)(8)(9

7、)(10)(11)(15)(17)(7)(16)(18)二、1.電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的離子的過程2.(1)用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的式子(2)陰陽離子部分拆開寫,但原子團(tuán)不能拆,例如NH4+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-等不能拆。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。三、2.電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物3.電離時(shí)生成金屬陽離子(或N)和酸根陰離子的化合物【練習(xí)2】KCl=K+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-AgNO3=Ag+NO3-BaCl2=Ba2+2Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=

8、Na+HCO3-【練習(xí)3】B、C隨堂檢測(cè)1.解析:石墨棒導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng),熔融的氫氧化鈉、稀鹽酸存在自由移動(dòng)的離子,可導(dǎo)電,固態(tài)氯化鉀因?yàn)闊o自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電。答案:D2.解析:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。題目中只有B和C項(xiàng)是符合條件的,其中HCl在水溶液中可以導(dǎo)電,BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。NaOH溶液是混合物;CO2通入水中雖可以導(dǎo)電,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是電解質(zhì)。答案:BC3.解析:電解質(zhì)中,酸溶于水才能導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電;強(qiáng)堿和鹽,溶于水或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電。答案:C4.解析:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念必須建立在化合物的基礎(chǔ)上,氧氣是單質(zhì),所以氧氣既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)。答案:C5.解析:HCl、NaOH、Na2CO3溶于水完全電離成離子。蔗糖是非電解質(zhì),溶于水不與水反應(yīng),不電離,仍以分子形式存在。答案:D6.解析:氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O、CaO等離子化合物,有的不是電解質(zhì),如CO2、SO2等共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì),如HCl、HF等;有的不是電解質(zhì),如CH4、NH3等,D