2022-2023學(xué)年河南省焦作市高三年級上學(xué)期期末化學(xué)【理綜】模擬考試（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2022-2023學(xué)年河南省焦作市高三年級上學(xué)期期末化學(xué)【理綜】模擬考試評卷人得分一、單選題12020年12月17日，嫦娥五號帶回了近2公斤的月壤樣品。將月壤進(jìn)行20倍放大后能明顯看到褐色的玻璃狀物質(zhì)。下列有關(guān)玻璃的說法中正確的是A普通玻璃的原料是燒堿、石英、石灰石B普通玻璃和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C制備普通玻璃時的反應(yīng)有Na2CO3 + SiO2CO2+ Na2SiO3D普通玻璃用于鑲嵌建筑物的門窗、墻面，但其不具有保溫和防輻射等特

2、征2去甲絡(luò)石苷元()是一種抗腫瘤、抗炎、鎮(zhèn)痛藥物，下列有關(guān)該化合物的敘述正確的是A相對分子質(zhì)量是374gmol-1B能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C不能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2反應(yīng)3對下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))進(jìn)行檢驗的方法中，能實現(xiàn)相應(yīng)目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))方法ASO2(C2H4)通過酸性高錳酸鉀溶液后，再通過品紅溶液BNO( NO2)通過水，再與空氣混合C溶液中的Cl滴加過量硝酸銀溶液D溶液中的()滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液AABBCCDD4錸的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烴基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是AReO2(CH3

3、)=CR1R2是反應(yīng)的中間體B醛烯烴基化反應(yīng)為N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2+O=P (C6H5)3C有機(jī)物N2=CR1R2中的N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則N與N原子之間是單鍵D存在反應(yīng)：+3P(C6H5)3O=P(C6H5)3+5磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池因特別適于作動力方面的應(yīng)用，故稱作磷酸鐵鋰動力電池。磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時總反應(yīng)是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，下列說法中錯誤的是ALiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連B聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過C放電時，正極反應(yīng)式為Li

4、1-xFePO4+xLi+xe- =LiFePO4D放電時，Li+從負(fù)極移向正極6X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見液體，B、C、G是氣體，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑。下列說法中錯誤的是A由H與G在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于YB化合物的穩(wěn)定性：ACCE、H的溶液呈堿性，F(xiàn)的溶液呈酸性D實驗室一般不用加熱F固體的方法制備C氣體7常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元弱酸( H2A)的酸性，在其pH均為3時，各溶液中pHA-與pH2A或pA2-的關(guān)系如圖所示pX=-

5、lgc(X)。下列說法正確的是AKa1(H2A)/Ka2(H2A)=104B0.1 molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H2A)c(A2-)CQ點時，c(Na+)2c(A2-)D向R點溶液中加入NaOH固體可以達(dá)到Q點評卷人得分二、實驗題8已知水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀液體，沸點為120.1，有毒且不穩(wěn)定，在300時分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原性和吸濕性。某小組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下實驗。水合肼的實驗室制備。用NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40時反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示(加熱

6、及夾持裝置略)。(1)反應(yīng)時應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加NaClO堿性溶液，防止其過量，其原因是_。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_。探究水合肼的分解產(chǎn)物。該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解水合肼，并對分解產(chǎn)物( N2、H2、NH3、H2O)進(jìn)行探究。(3)C中盛放的試劑為_。E中少量銅粉的作用是_。(4)檢查裝置氣密性后，加熱裝置E前需要進(jìn)行的操作是_。(5)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象：G中無現(xiàn)象，H中_，中_。(6)N中當(dāng)_時開始收集氣體，若最后檢驗所收集的氣體為N2，能否說明是水合肼熱分解產(chǎn)生的？并說明理由：_。評卷人得分三、工業(yè)流程題9工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量S

7、iO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)為原料制備TiO2和Sc2O3的工藝流程如下圖所示。已知：25時，一些金屬氫氧化物的Ksp如表所示。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Sc(OH)3Ksp1.010-398.010-161.110-132.010-3125時，草酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=6 10-2 ，Ka2=510-5。回答下列問題：(1)已知溶液1中，鈦以TiO2+的形式存在則FeTiO3與硫酸發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)獲得FeSO47H2O晶體的操作是_、過濾( 洗滌)。(3)若流程省去步驟，則制備的產(chǎn)品TiO2中含有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(4)

8、“有機(jī)相”需用洗滌液(93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成)洗滌，其作用除了除去其中剩余的鈦離子外，還可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是_。(5)用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH分兩步進(jìn)行若溶液中c(Fe3+)=c(Se3+)=c(Mn2+)=0.1 molL-1，離子濃度為110-6molL-1時認(rèn)為完全沉淀，則先加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是_(保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3)；過濾，繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH過濾得到的濾渣3是_(填化學(xué)式)。(6)25時用草酸“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3沉淀，溶液中c(H2C2O4)與c()的關(guān)系如圖，此時溶液的pH=_。評卷人得分四、原理

9、綜合題10一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成甲烷，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=akJmol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-890.3kJmol-1，H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJmol-1。上述反應(yīng)中a=_。(2)T C時，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2和4 molH2發(fā)生上述反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測到容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如下圖所示：反應(yīng)后平衡體系中，c(H2O) =_molL-1從反應(yīng)開始到40 min時，CO2的平均反應(yīng)速率為_molL-1min-1

10、平衡體系中CH4的分壓p(CH4) =_MPa。(3)在密閉容器中按通入H2和CO2，分別在0.1 MPa和1 MPa下進(jìn)行反應(yīng)，在發(fā)生上述反應(yīng)的同時還發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+42.3kJmol-1。通過研究分析，平衡時CO和CH4在CO2、CO、CH4三種物質(zhì)組成的體系中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線d所表示的壓強(qiáng)及物質(zhì)是_，判斷理由是_。當(dāng)達(dá)到平衡點Q時，該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K為=_。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11揭示土壤的成分從礦物開始。橄欖石屬于鎂鐵質(zhì)礦物的一種，主要成分是鐵或鎂的硅酸鹽，同

11、時含有錳、鎳、鈷等元素，晶體呈現(xiàn)粒狀，屬于島狀硅酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的3d能級上的成對電子是_個。(2)Mn和Fe的各級電離能如下。電離能/(kJ mol-1)I1I2I3I4I5Mn717.31509.03 24849406990Fe762. 51561.929575 2907240Mn與Fe相比，I1和I2較小，而I3較大，其原因是_。(3)在硅酸鹽中，原硅酸根離子和多硅酸根離子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中表示氧原子，表示Si-O)，若多硅酸根離子Q中硅原子數(shù)為n，則該離子符號為_，在此結(jié)構(gòu)中每個Si原子與_個O原子相連，這幾個O原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_。 (4)下圖是

12、某橄欖石的晶胞結(jié)構(gòu)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。中Si原子的雜化類型是_。該晶體的化學(xué)式為_。Mg原子周圍最近的Fe原子有_個。該晶體的密度是_gcm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題12百里醌(T)具有抗氧化、抗炎、抗癌、抗腫瘤活性和保肝作用，其合成路線如下：已知酸性：R-SO3HH2CO3C6H5OH，回答下列問題：(1)X的化學(xué)學(xué)名稱是_ 。G中含有官能團(tuán)的名稱是_。(2)AB的反應(yīng)類型為_。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)CD的反應(yīng)中生成兩種有機(jī)物，其化學(xué)方程式是_。(5)Q與E互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且遇FeCl3溶液顯紫色，則Q

13、有_種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有5個峰的Q的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)流程中有兩步是有機(jī)物發(fā)生磺化反應(yīng)，-SO3H引入苯環(huán)的位置由有機(jī)物中的烴基、_(填基團(tuán)的化學(xué)式)決定。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁答案：1C【詳解】A制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，A項錯誤；B石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B項錯誤；C制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，則反應(yīng)有Na2CO3 + SiO2CO2+ Na2SiO3，C項正確；D普通玻璃具有透光、隔

14、熱、隔聲、耐磨、耐氣候變化的性能，有的還有保溫、吸熱、防輻射等特征，D項錯誤；答案選C。2B【詳解】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，去甲絡(luò)石苷元的分子式為C20H22O7，相對分子質(zhì)量是374，選項A錯誤；B分子中含有甲基，能和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，選項B正確；C分子中含有酯基和酚羥基，能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，選項C錯誤；D分子中含有兩個苯環(huán)，1 mol該有機(jī)物最多可以與6 mol H2反應(yīng),選項D錯誤；答案選B。3D【詳解】ASO2、C2H4均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；BNO2能與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO與空氣中氧氣生成二氧化氮，無法判斷原

15、有氣體中是否有NO，故B不符合題意；CCl-、SO均與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合題意；D先加入稀鹽酸，除去SO干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明有SO，反之則沒有，故D符合題意；答案為D。4C【分析】根據(jù)題干中信息可知，錸的配合物在反應(yīng)中充當(dāng)催化劑的作用，根據(jù)題干中圖片信息進(jìn)行解答?！驹斀狻緼由題干可得，ReO2(CH3)=CR1R2是反應(yīng)的中間體，A正確；B醛烯烴基化反應(yīng)為N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2+O=P (C6H5)3，B正確；C由于下一步得到N2有，可知，有機(jī)物N2=CR1R2中的N與N原子之間是三鍵，C錯誤；D由

16、題干可直接得知，存在反應(yīng)：+3P(C6H5)3O=P(C6H5)3+，D正確；故答案選C。5B【分析】充電時總反應(yīng)是C6 +LiFePO4=Li1-xFePO4 +LixC6，放電時總反應(yīng)是Li1-xFePO4 +LixC6= C6 +LiFePO4，負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-= C6 +xLi+，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+xe- =LiFePO4，據(jù)此分析作答；【詳解】A由圖及電極反應(yīng)式分析可知，LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連，故A正確；B電池放電時為原電池，負(fù)極中的Li+通過聚合物隔膜向正極遷移,電子不能通過聚合物隔膜，故B錯誤；C由電池總反應(yīng)可知，正極上L

17、i1-xFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+xe- =LiFePO4,故C正確；D磷酸鐵鋰電池不含重金屬和稀有金屬,是一種安全無毒無污染的綠色環(huán)保電池,故D正確；故答案選B。6A【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見液體，A為H2O， D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑，則D為NaCl，B、C、G是氣體，結(jié)合流程可推出B為CO2,C為NH3,飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨F和碳酸氫鈉E，E受熱分解生成碳酸鈉H、和二氧

18、化碳、水；氯化銨受熱分解生成氨氣C和氯化氫G，氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼. 鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)與G(HCl)在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于Y，選項A錯誤；B. 元素非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性：A(H2O)C(NH3)，選項B正確；C. E、H分別為碳酸氫鈉、碳酸鈉，均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，F(xiàn)為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項C正確；D. 實驗室一般不用加熱F(氯化銨)固體的方法制備C氣體，因產(chǎn)生的氯化氫和氨氣遇冷

19、又反應(yīng)生成氯化銨，選項D正確；答案選A。7C【詳解】Aa點時，c(H2A)=c(HA- )，Ka1(H2A) =，數(shù)量級為10-4,同理可以計算K2(H2A)=10-4.7，數(shù)量級為10-5,A錯誤；B由于K2(H2A)=10-4.7，在0.10 molL-1NaHA溶液中,存在電離平衡,而HA-的水解平衡常數(shù)，則HA-的水解程度遠(yuǎn)小于電離程度,可忽略水解平衡,故c(H+)=c(A2- )=10-2.85 molL-l， pH= 2.85，B錯誤；C當(dāng)c(Na+ )=0.10 molL-1時，由物料守恒可得, c(H2A)+c(HA- )+ c (A2-)= c(Na+)，由申荷守恒可得,c(

20、Na+)+c(H+) = c(HA-)+c (A2-) + c(OH- )，則c(A2-)+(OH- )=c(H2A) +c(H+ )，C正確；Db點時，溶液的pH=4,由圖可知c(A2- )c(H2A) ,D錯誤。故答案選C。8(1)制備的產(chǎn)品水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過量(2)ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4H2O+(3) 飽和NaHCO3溶液 作催化劑(4)打開啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K(5) 黑色粉末變紅色 固體由白色變藍(lán)色(6) 水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡 不能

21、，因為水合肼熱分解產(chǎn)生的NH3也能還原CuO生成N2【分析】.首先利用NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40時反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼；.啟普發(fā)生器中，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，裝置C中用飽和碳酸氫鈉除去HCl，裝置E中水合肼分解產(chǎn)生N2、H2、NH3、H2O，水蒸氣在冰水中冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，無水硫酸銅不變藍(lán)，剩余的氣體通入氧化銅粉末中加熱，H2和NH3均能還原氧化銅，氫氣還原氧化銅生成水，用無水硫酸銅檢驗并吸收水，濃硫酸吸收氨氣，氫氧化鋇吸收二氧化碳，裝置N中收集到氮氣。（1）根據(jù)題干信息可知，水合

22、肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)時應(yīng)控制NaClO堿性溶液不過量，故制備的產(chǎn)品水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過量；（2）三頸燒瓶中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)制得水合肼，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4H2O+，故ClO-+CO(NH2)2 +2OH-Cl-+N2H4H2O+；（3）C用于除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；E中銅粉作催化劑，加快水合肼分解的速率，故飽和NaHCO3溶液；作催化劑；（4）檢查裝

23、置的氣密性之后，應(yīng)打開啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K，排出裝置中的空氣之后再加熱裝置E，故打開啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K；（5）實驗過程，由于水合肼分解生成的水在冰水中冷凝為液態(tài)水，則裝置G無現(xiàn)象，裝置H中氧化銅被還原為單質(zhì)銅，觀察到黑色粉末變紅色，氫氣還原氧化銅生成水，則裝置I中固體由白色變藍(lán)色，故黑色粉末變紅色；固體由白色變藍(lán)色；（6）當(dāng)N中水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡時開始收集氣體；由于水合肼分解產(chǎn)生的NH3也能還原氧化銅生成N2，因此若最后檢驗所收集的氣體為N2，不能說明N2是水合肼分解產(chǎn)生的，故水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻

24、的氣泡；不能，因為水合肼熱分解產(chǎn)生的NH3也能還原CuO生成N2。9(1)FeTiO3 +2H2SO4FeSO4 +TiOSO4 +2H2O(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)Fe2O3(4)2Fe2+ +H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O(5) 3.0pH4.1 Sc(OH)3(6)2【分析】鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)加入硫酸并保持在80進(jìn)行酸浸，酸浸后除去濾渣1為SiO2，得到溶液1加入鐵粉還原生成硫酸亞鐵，結(jié)晶得到FeSO47H2O，所得溶液2加入熱水使其水解，得到固體H2TiO3進(jìn)行煅燒得到TiO2，水解后的溶液含有大量離子

25、，加入P104-煤油進(jìn)行萃取，再將有機(jī)相加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)萃取，所得濾渣2加入鹽酸酸溶，加入氨水調(diào)節(jié)pH,得到的濾渣3再加入鹽酸酸溶，加入草酸沉鈧，再灼燒得到Sc2O3。（1）鈦以TiO2+的形式存在則FeTiO3與硫酸發(fā)生主要反應(yīng)生成硫酸亞鐵、TiOSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeTiO3 +2H2SO4FeSO4 +TiOSO4 +2H2O；（2）低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度防止FeSO47H2O分解失去部分結(jié)晶水，故獲得FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾( 洗滌)；（3）若流程省去步驟，鐵離子未被還原為亞鐵離子，沒有轉(zhuǎn)化為FeSO4而結(jié)晶，水解時容易產(chǎn)生

26、氫氧化鐵沉淀，則制備的產(chǎn)品TiO2中含有的雜質(zhì)是Fe2O3；（4）酸性條件下雙氧水使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe2+ +H2O2 +2H+= 2Fe3+ +2H2O；（5）先加入氨水調(diào)節(jié)pH確保鐵離子、錳離子沉淀完全，根據(jù)KspMn(OH)2=c(Mn2+)c2(OH-)=110-6molL-1c2(OH-)1.110-13，c2(OH-)1.110-7，故pH3.0，同時不能使開始沉淀，故KspSc(OH)3=c(Sc3+)c3(OH-)=0.1 molL-1c3(OH-)2.010-31，c3(OH-)2.010-30，故pH4.1，答案為3.0pH4.1；過濾，繼續(xù)

27、加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Sc3+沉淀生成Sc(OH)3，故過濾得到的濾渣3是Sc(OH)3；（6）25時，草酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=6 10-2 ，Ka2=510-5，根據(jù)圖中c(H2C2O4)與c()的關(guān)系可知，= =，故c(H+)=10-2mol/L，此時溶液的pH=2。10(1)-164.9(2) 0.75 0.009375 2.25(3) 1 MPa、CO隨溫度升高CH4含量減少、CO含量增大，則曲線c、d表示CO平衡體積分?jǐn)?shù)的變化； 溫度不變時增大壓強(qiáng)，合成甲烷的平衡正向移動，H2O的含量增大，CO2的含量減小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移動，CO平衡體

28、積分?jǐn)?shù)降低 0.1（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=akJmol-1H2(g)+O2(g)= H2O(l) H2=-285.8kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H3=-890.3kJmol-1H2O(g)=H2O(1) H4=-44.0kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律H1= 4H2-H3+2H4，解得a=-164.9 kJmol-1；（2）設(shè)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化量為x mol,列“三段式”進(jìn)行計算：根據(jù)同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，分析題圖可知，解得x=0.75mol。故反應(yīng)達(dá)到平衡時,c（H2O）=（20

29、.75）molL-1 =0.75molL-1；從反應(yīng)開始到40 min 時, CO2的平均反應(yīng)速率為molL-1 min-110.5MPa=2.25 MPa；（3）因溫度不變時增大壓強(qiáng)，合成甲烷的平衡正向移動，H2O的含量增大，CO2的含量減小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移動，CO平衡體積分?jǐn)?shù)降低故曲線d表示1 MPa、CO平衡體積分?jǐn)?shù)的變化；當(dāng)達(dá)到平衡點Q時，CO和CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，根據(jù)，假設(shè)、，則該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=。11(1)4(2)Mn和Fe的價層電子排布式分

30、別是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的兩個電子，因Mn的核電荷數(shù)少于Fe，對電子的引力小，故Mn的I1和I2較小，失去的第三個電子是3d5上的， 3d5是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去，故Mn的I3較大(3) 4 四面體(4) sp2 MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6) 8 （1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2，故基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的3d能級上的成對電子是4；（2）Mn和Fe的價層電子排布式分別是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的兩個電子，因Mn的核電荷數(shù)少于Fe，對電子的引力小，故Mn的I1和I2較小，失去的第三個電子是3d5上的， 3d5是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去，故Mn的I3較大（3）由圖可知，多硅