初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律經(jīng)典習(xí)題匯總7

1、試卷第 頁，總7頁試卷第 頁，總7頁絕密啟用前:o 照o Il- o 麴o 氐o :o 照o II o 期o M o 初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律經(jīng)典習(xí)題匯總7未命名未命名注意事項：.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題1.興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是A.鐵粉和稀鹽酸液體中B.硝酸鉀晶體和水C.碳酸鋼粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述，錯誤的是（） A. Z一定是化合物B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2： 1： 2C.若

2、X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為（M+M）D.若ag X完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗（ba） gY.3.下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是（）A H2c03C02T+H20B 2H2so3 + O2=2H2so4光照C 2HC1O=2HC1 + O2t反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容量質(zhì)量）34.3g32.7gO O 然 O O OO 蝶 O O O O 陸溫D CaCO3=CaO+ C02I.某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱 量操作，具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錦放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng) 前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，

3、記錄如下：若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是：A.反應(yīng)速率逐漸加快B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC.催化劑二氧化鎰的質(zhì)量為0.3gD.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8.二甲醛（CH30cH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+4X=CH30cH3+H9,則X的化學(xué)式為A, C2H5OHB. H2O2C. C2H4D. H：.我國是世界上第一個在海域成功試采可燃冰的國家，可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料時反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為8： 1點燃C.反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式為CH4+O2=CO2+H2。D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)占燃.下列關(guān)于2co+02=2（302的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)后原子種類減少.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳C.參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2： 1D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1： 28.a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量（ O 鑒O I- O 麴O 氐O O 公O II O 期O M O A.大于（a+b）克C.等于（a+b）克B.小于（a+b）克D,小于或等于（a+b）克9.某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將它們混合在一密閉物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)量/g23063反應(yīng)后質(zhì)量

5、/g122X3容器中加熱。一段時間后，記錄數(shù)據(jù)如下表。下列判斷錯誤的是A. x=24B.丁可能是催化劑C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1： 2D.容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng)10.甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，其中不同的小球代表不同元素的原子, 則下列說法中不正確的是甲乙丙A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子個數(shù)保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價均相等D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律11. 一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列 說法正確的是（）反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量22g H9A. x的值為22B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. W由碳、氫兩種元素組成D. W中碳元素的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)為85%.將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是（m可與n相等，也可不相等）（）A. 一定等于（m+n）gB, 一定小于（m-n）gC.可能是小于或等于（m+n）gD.以上答案都正確.下列圖像中能表示用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化銖制氧氣時，二氧化錦在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應(yīng)已完全）（）.下列有關(guān)+ c 一竺的質(zhì)量關(guān)系的說法中不正確的是（） ZCO 十 02zC02A.若56 geo參加反應(yīng)，則消耗（J2的質(zhì)量一定是32 gB.若16 go2參加反應(yīng)，則生成C02的質(zhì)量一定是44 gc.若有10gco2生成，則消

7、耗的co和02的質(zhì)量總和一定是igD.若5 gCO與2 g0?混合點燃，則生成co2的質(zhì)量一定是7 g.完全電解ag水，在正極上得到10 mL氣體，則在負(fù)極上得到的氣體的質(zhì)量和體積分別是（）A. ag 10 mL81B. ag 20 mL C. ag 20 mL1D. ag 10 mL第n卷（非選擇題）請點擊修改第n卷的文字說明O 然O 11- O 塌O gO .：蕓懿口塌田郵K-BO 然O H O 塌O 氐O .二、計算題O 照O II O 四O 氐OO 鑒O I1 O 期O M O16.黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及口常用 品。為了測定黃銅樣品的組成，取

8、五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）10. 010. 040. 040. 040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090. 0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0. 30.60.91.01.0按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第一份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o （要求寫出計算過程）1.00.80.60.40.2生成的氣體質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量（3）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出40. 0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線一17.某工廠采用煙氣脫硫工藝，能消除二氧化硫，并將其轉(zhuǎn)化

9、為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變高溫廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO,+O、=2CaSC4,該工廠每天產(chǎn)生的二氧化硫的質(zhì)量為3.2t。（1）理論上該工廠每天需要氧化鈣的質(zhì)量是多少?（2）該工廠燃燒的燥中含硫1.6%,若其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，該工廠每天消耗燥的質(zhì)量為 to18.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇（CH3OH） 的化學(xué)方程式為CO?+34馬工CH3OH+H9。若生產(chǎn)64t甲醇，則可回收二氧化碳多、少噸？.化學(xué)小組為測定某樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，進(jìn)行了如 下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計）：取25.0g樣品粉碎：放入

10、燒杯中，加入一定質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。氣體的質(zhì)量.;gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 t（1）完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量是go（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、填空題.某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反 應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號甲乙丙T微觀示意圖碘昌反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0XyZO氫原子） 幼氧原子 硫原子 墳酚墳TOT興，、4 X、. .p、. .O.o（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為; （2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學(xué)式）；（3）上述反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式為； O O（4） 一位同學(xué)在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是 (*曲事加)。A. x + y+xul69 B. y + zul68 c.(100 x)： ZU32: 64 D,(oox)： (yl)u8： 3本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。答案第 頁，總10頁答案第 頁，總10頁參考答案D【解析】【分析】由題意，如圖所示用敞I I容器探究質(zhì)量守恒，應(yīng)選擇反應(yīng)物和生成物均無氣體的化學(xué)反應(yīng)?！驹斀狻緼、鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，燒杯敞口，氣體逸出反應(yīng)體系，A選項藥品不能用來探究 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；B、硝酸鉀晶體和水不會

12、發(fā)生反應(yīng)，B選項沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，藥品不能用來探究化學(xué)反應(yīng) 前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；C、碳酸鋼和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，燒杯敞口，氣體逸出反應(yīng)體系，C選項藥品不能用 來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，不符合題意；D、銅粉和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，無氣體生成，D選項藥品能用來探究 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，符合題意。故選D。【點睛】本題考查探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒的藥品的選擇，所選擇的藥品要能夠發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，再結(jié)合實驗裝置進(jìn)行分析，若為敞II容器的裝置，應(yīng)選擇反應(yīng)物和生成物均無氣體 的化學(xué)反應(yīng)，否則因為空氣的參與或者氣體生成逸散出容器，就不能探究化

13、學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì) 的質(zhì)量是否守恒。C【解析】【分析】【詳解】因為發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以Z 一定是化合物；在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2： 1： 2：若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為(2M+N) /2；若agX完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗(ba) gYo故選C.C【解析】【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物只有1種分子分解，與圖示不符，故A不正確：0、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，與圖示的分解反應(yīng)不符，故0不正確：C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都相 符,故C正確；D、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中的反

14、應(yīng)物、生成物的分子個數(shù)及分子構(gòu)成與圖示反應(yīng)都不 相符，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成。A【解析】【分析】【詳解】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小，故A的結(jié)論不 合理；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì) 量為：34.3g-32.7g=1.6g,故B結(jié)論合理；C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為xMnO,2H2O22Hq +O2t6832xl.6g68 _ 32x 1.6gx=3.4g所以過氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g-rl0%=34g二氧化鎰的質(zhì)量為：34.3g-

15、34g=O.3g,故C結(jié)論合理；MnO,D、由化學(xué)方程式2Ho =2H9+O2 t可知，水和氧氣的質(zhì)量比為36： 32=9： 8,故D結(jié)論合理：故選：AoD【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類 及原子個數(shù)為C： 2個、O： 2個；己知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C： 2個、O, 2個、H： 8個；比較分析可知X中含有H元素，其原子個數(shù)分別為2,故X的化學(xué)式為 H：.故選DA【解析】【詳解】A、甲烷燃燒屬于化學(xué)變化，在化學(xué)反應(yīng)中各原子的質(zhì)量與種類不變，選項正確： 占燃0、由圖可知,A為甲烷,0為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2-

16、CO2+2H2。，所以參加反應(yīng)的A和0的質(zhì)量比為工8 (32x2)=2： 4,選項錯誤；C、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH/2O2 點燃:=:肛+2出。，選項錯誤；D、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特征，選項錯誤，故選A。D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后原子種類不變，錯誤；B、表示一氧化碳和氧氣在點燃 的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤；C、參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2 (12+16) : (16 2) =7:4,錯誤；D、參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比 為1 ： 2,正確。故選D。點睛：掌握化學(xué)方程式蘊(yùn)含的信息是解

17、題關(guān)鍵。D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和, 當(dāng)a克木炭和b克氧氣恰好反應(yīng)時，則生成二氧化碳的質(zhì)量為（a+b）克：當(dāng)a克木炭或b 克氧氣有剩余時，則生成二氧化碳的質(zhì)量小于（a+b）克。故選：D。C【解析】【詳解】A、因為反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3, x=24,故選項說法正確；B、丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，所以J.可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說 法正確：C、由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量增加了： 12g-2g=10g, 所以甲是生成物，生成的甲的

18、質(zhì)量為10g;丙的質(zhì)量增加了，是生成物，生成丙的質(zhì)量為： 24g-6g=18g,因此反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是10g： 18g=5： 9,故選項說法錯誤;D、該反應(yīng)可表示為：乙t甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。故選：Co【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物.質(zhì)量不變的可能是催化劑。C【解析】【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物兩種，生成物一種，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A說法正確：0、對比反應(yīng)前后微粒的變化，分子的個數(shù)發(fā)生了變化，原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化，故0說法

19、正確；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲和丙中與同種元素的原子結(jié)合的原子的數(shù)目不同，該元素的化合價一定不相等，故C說法不正確。D、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故D說法正確。故選C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利 用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書 寫出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問題即可。【詳解】A、x=8g+4g+2g+36g-4g-22g=24g，故 A 錯誤；0、二氧化碳增加了 22g,水增加了W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故0錯誤；。、增加了二氧化碳中碳元

20、素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g,所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,故D錯誤。故選C?！军c睛】做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了 是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑。C【解析】【詳解】當(dāng)m=n時，mg硫與ng氧氣全部參加反應(yīng)，則生成SO2的質(zhì)量就等于(m+n) g；當(dāng)m包時， 其中有一物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，則生成SO二的質(zhì)量就小于(m+n) g；綜上所述，將mg 硫在ng氧氣中燃燒所生成SO?的質(zhì)量小于或等于(m+n) go故選C?！军c睛】反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量比若與根據(jù)化學(xué)方程式所計算的反應(yīng)物間各物質(zhì)質(zhì)量比

21、相符，則反應(yīng)物恰 好完全反應(yīng)，否則會有物質(zhì)剩余而未全部參加反應(yīng)。B【解析】【詳解】在該反應(yīng)中二氧化鎰用作催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，在化學(xué)反應(yīng)中，氯酸鉀的質(zhì)量在不 斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產(chǎn)生氧氣），所以二氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）在不斷增 加，反應(yīng)結(jié)束后就不變了，在沒有反應(yīng)時二氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是零。所以符合題意的是 氏故選&D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)方程式可知, 參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為56:32:88?！驹斀狻緼、根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為56:32:88,故

22、 A正確，不符合題意；B、根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為32:88,若16 go2參加 反應(yīng)，則生成82的質(zhì)量一定是44 g,故B正確，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的總質(zhì)量等于消耗的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量之和，故 C正確，不符合題意；D、5 g CO與2 g0?混合點燃，一氧化碳有剩余，故生成二氧化碳的質(zhì)量小于7g,故D錯誤， 符合題意。故選D。C【解析】【分析】【詳解】電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫汽，氧氣與氫氣的體積比是12所以負(fù)極上得到的 氫氣的體積是20mL,設(shè)完全電解ag水生成氫氣的質(zhì)量是x,2H2。普 2H2 f + 0 TOC o 1

23、-5 h z 364agx= 解得 x=xag,故選 C。4 x916.第四次 81. 25%0 20 40 60 80 100120140 160 ISO 稀硫酸的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量(g【解析】【分析】【詳解】（1）由第四次數(shù)據(jù)可知，再加入稀硫酸后，生成的氫氣的質(zhì)量不再增加，說明金屬己經(jīng)完 全反應(yīng)了。（2）由表可知，生成氫氣的質(zhì)量為LOg,設(shè)生成LOg的氫氣需要鋅的質(zhì)量為xZn+ H2 so4 = ZnSO+ + H TOC o 1-5 h z 652xl.Ozw652一 =77-得 x=32.5gx 1.0g32.5g黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一一 X100%=81.25%o40g（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可繪制40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線 圖如卜.：生成氣體的質(zhì)量1.21.0 0.8 0.60.40.220 40 60 80 100120140 160 ISO稀硫酸的質(zhì)量2.8t100t【解析】【詳解】解：(1)設(shè)每天需要氧化鈣的質(zhì)量是X。2CaO+2SO,十O、高溫2CaSO112 128x 32112_128x 3.2tx=2.8t32(2)該工廠每天消耗煤的質(zhì)量=3.2tx xl00%-1.6%=100to64答：(1)每天需要氧化鈣的質(zhì)量是2.8t； (2)該工廠燃燒的煤中含硫1.6%,若其