初三化學(xué)化學(xué)綜合題答題技巧及練習(xí)題(含答案)

1、初三化學(xué)化學(xué)綜合題答題技巧及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)綜合題1.人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。(2)人們常用 銅墻鐵壁”來形容物體的堅固。但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。(4)根據(jù)下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是,濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。(5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余 ，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是。(填字母序號

2、)時間A.甲是鐵，乙是鋅B.鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量D.充分反應(yīng)后，稀硫酸一定都有剩余占燃【答案】導(dǎo)電3Fe+2O2Fe3O4水和氧氣刷漆Fe 和 Cu Fe+HSC4=FeSQ+H2 TAB【解析】(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣(1)用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和導(dǎo)電性； 三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2 點燃Fe3O4；中的氧氣、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆。(4)金屬活動順序表：K Ca Na MgAl Zn Fe Sn P

3、b H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換 反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其 后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。所以鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，濾液為硫 酸亞鐵溶液，由濾渣能與酸反應(yīng)生成氣體，說明濾渣中有銅和和鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)的化 學(xué)方程式為Fe+H2SQ=FeSQ+H2f ； (5)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中， 分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，鋅的活動性比鐵的強，所以鋅先完全反應(yīng)；鋅和氫氣 的質(zhì)量比為65:2 ,鐵和氫氣的質(zhì)量比為 56:2 ,所以等質(zhì)量的鋅比鐵生成氫氣少。金屬和酸

4、 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量，所以生成氫氣越多，參與反應(yīng)的 酸越多。A.甲是鐵，乙是鋅，正確；B.鐵生成的氫氣多，所以鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大；C.加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，所以反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量 相同；D.根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可知充分反應(yīng)后，加鋅的燒杯中稀硫酸一定都有剩 余。2.化學(xué)競賽周之前小胖想對所學(xué)知識進行總結(jié)，請你和他一起完成如下總結(jié)： A.工業(yè)煉鐵(1)工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來，如下圖是實驗室模擬煉鐵原理。實 驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是： ,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。小胖說應(yīng)該在酒精燈上加一個燈罩，酒精燈

5、罩的作用是(2)實驗過程中應(yīng)該先 (填熏燃酒精燈”或逋入CO)其目的是。實驗結(jié)束后，小胖說應(yīng)該先關(guān)閉硬質(zhì)玻璃管和澄清石灰水之間的止水 夾，否則石灰水倒吸使試管炸裂，小華覺得他分析的不正確，其理由是(3)從環(huán)保的角度來分析，該裝置存在的不足是 ,應(yīng)做出的改進是(4)實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重4.4g,則通入裝置的 CO氣體質(zhì)量肯定大于g,其理由是B.侯氏制堿法我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化錢的工藝流程如圖 所示：含的留潮情正 XHX1(1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。分析下表，反應(yīng)后 能得到碳酸氫鈉的晶體的原因是 。物質(zhì)氯化鈉氯化俊碳

6、酸氫鈉碳酸氫錢溶解度(20 C)36g37.2g8.5g29.8g(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式;該反應(yīng)的基本類型為(3)操彳a的過程是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、干燥。(4)老師告訴小胖在通二氧化碳的時候最好采用加壓的方法，小胖百思不得其解，你覺得這 樣做的目的是：。(5)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。得到的氯化錢可以用作【答案】紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁3CO+FeO3 * 2Fe +3CC2集中火焰，提高溫度通入CC排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸實驗結(jié)束會一直通一氧化碳至裝置冷卻，石灰水不會倒吸未處理尾氣，污染空氣在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣2.8部分一氧化碳沒有參加反應(yīng)

7、NaCl+H20+NH3+CC2=NaHCC4 +NH4CI20c時碳酸氫鈉的溶解度最小，先飽和析出固體2NaHCC3XL Na2CQ+CC4 +H2OT 分解反應(yīng) 冷卻結(jié)晶 壓強增大，二氧化碳氣體溶解度增大CQ和H2O 氮肥【解析】A.工業(yè)煉鐵(1)工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式是3CC+FeO3高溫2Fe +3CC2 。酒精燈罩的作用是集中火焰，提高溫度，以達到高溫條件。(2)點燃或加熱可燃性氣體和空氣的混合物可能發(fā)生爆炸。實驗過程中應(yīng)該先通入 CO,其目的是排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

8、實驗結(jié)束后，會一直通一氧化碳至裝置冷卻，玻璃管內(nèi)壓強不會變小，石灰水不會倒吸。(3)從環(huán)保的角度來分析，一氧化碳是空氣污染物，實驗產(chǎn)生的尾氣 中有未反應(yīng)的一氧化碳，而該裝置存未處理尾氣，會污染空氣，應(yīng)做出的改進是在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣。(4)由Fe2C3+3CO高溫2Fe+3CO可知一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為：28:44 ,實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重4.4g,說明石灰水吸收二氧化碳4.4g,則通入裝置的 CO氣體質(zhì)量肯定大于 2.8g,其理由是因為實驗開始要通 入一氧化碳排裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束后要繼續(xù)通入一氧化碳防止鐵被氧化，同時還有反應(yīng)中剩余的一氧化碳。B.

9、 (1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CQ=NaHCO4 +NTC1; (2)反應(yīng)I為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、了、碳酸鈉、和水，化學(xué)方程式2NaHCC3 A Na2CC3+CO2 T +H2OT ;該反應(yīng)的基本類型為 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的分解反應(yīng)。(3)操彳a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得到較純凈的氯化俊固體(4)增多壓強可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的濃度，有利于提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率。(5)上述工藝流程中 CQ和H2O即是原料又是生成物，可循環(huán)利用。得到的氯化錢因含有氮元素可以用作氮肥。3.化學(xué)興趣小組同

10、學(xué)進行如下實驗與探究活動，請你參與。I .制取氣體并驗證氣體性質(zhì)。ABCD(1)寫出儀器a的名稱： 。(2)用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有 的性質(zhì)。(3)裝置B與D組合制取并驗證 CO2的某些性質(zhì)。檢查裝置B的氣密性的方法： 。若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是 ;若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。n .在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應(yīng)。(4)小明進行如下實驗：將收集滿CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和NaOH溶液中，輕輕晃動試管，產(chǎn)生了如下圖所示現(xiàn)象。甲 乙小明根據(jù),判斷C

11、C2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。甲實驗的目的是。(5)小菁同學(xué)取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用 pH計測定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會兒，測得溶液的 pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是,該實驗可以說明 CQ和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。(6)小菁根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)特征，設(shè)計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論CO2與NaOH發(fā)生了反 應(yīng)?！敬鸢浮块L頸漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水 位差說明裝置氣密（或其他合

12、理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內(nèi)液體高度比甲試管內(nèi)的液體高得多（或其他合理答案）2Na0H + CO = Na 2CO + H 2O對比實驗（或其他合理答案）溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸有大量的氣泡冒出【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；（2）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KC1O 3 嬰 2KC1+3O 2, C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；（3）檢查裝置B的氣密性的方法是：關(guān)閉止水

13、夾，向長頸漏斗注入一 定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生； （4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ，所以小明根 據(jù)乙試管內(nèi)的液體比甲試管內(nèi)的液體高得多 ，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng) ，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O ；甲實驗中液面的高度對比乙實驗中液面的高度得出結(jié)論，所以甲實驗的目的是對比實驗；（5）溶液的堿性強弱與溶液中的氫氧根離子

14、濃度有關(guān)，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（6）二氧化碳和堿反應(yīng)會生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中,通入一定量二氧化有大工二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)碳后，冉向溶液中滴加稀鹽酸泡冒出生了化學(xué)反應(yīng)4.某地規(guī)定：工業(yè)排放的氣中SQ的含量不超過0.4mg?L-1,某興趣小組利用反應(yīng)SQ+12+2H2O=H2SC

15、4+2HI,測定某工業(yè)廢氣中 SO2的含量，測試裝置如圖所示。測試步驟：碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，加入試管中，滴入 23滴淀粉試液，溶液變藍。把100mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。然后緩緩向外拉注射 器，每次抽取的氣體為100mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉 碘溶液反應(yīng))。(1)步驟中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) mg,步驟中緩緩向外拉注射器，緩緩”的目的是,(2)按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO

16、2含 量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) ?！敬鸢浮?.35mg使二氧化硫充分反應(yīng)0.2mg/L0.4mg/L ,排放達標(biāo)【解析】(1) 5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為 湍工5m二.0窩處g二635mg ,步驟中緩緩向外拉注 射器，緩緩”的目的是使二氧化硫充分反應(yīng)；(2)設(shè)抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為，SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 6.35mg 164 _ 254 x 6解得：=1.6mg】一&迫所以廢氣中二氧化硫的含量為 H=。0.2mg/L英氯化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為-23176235.5233,硝酸鈉中鈉兀素和硝酸根離子的質(zhì)量比為62酸鈉，化學(xué)式為 NaNC3；

17、所含硝酸鈉的質(zhì)量為23 一 ,一. 一 ，一，二,所以樣品中還含有的物質(zhì)只能是硝622.3g+6.2g=8.5g。10.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取 CaC2晶體(CaC2 XH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示:廢搟* 毅饒一雙取過渡 一CaC。溶液4已知：NH4CI溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變 色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度

18、的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為 C左右。(4)若使用過量濃度較高的 NH4C1溶液，則所得 CaC2溶液中會含有 NH4C1、(填化學(xué) 式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaC2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 10.0000g固體。通過計算，確定 x的值(寫出計算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加 ,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值 (填偏大”、偏小“或不變”?！敬鸢浮緾a(OH)2晝型CaO+H2O使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)藍85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO典/：2Fe+3CO2 2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過制取 CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力