九年級化學(xué)計(jì)算題練習(xí)題匯總

1、(2)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).焦岱初中1、某工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn (NO3)2、Cu (NO3)2三種物質(zhì).為了分離并回收金屬銀和銅，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)反應(yīng)中與銅粉反應(yīng)的物質(zhì)是(2)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)從固體Y中得到金屬銅的方法有：物理方法:化學(xué)方法:2、向一定量 NaOH溶液中，滴加稀 HCl ,所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示:當(dāng)加入稀HCl的體積為ml時(shí)， 稀HCl與NaOH液恰好完全反應(yīng);淀后厚向上述加了 12ml稀鹽酸后的NaOHB液滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色;當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)

2、有3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g .求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6 %的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：(1)原廢液中的溶質(zhì)成分有 (用化學(xué)式回答)。(2) A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？(通過計(jì)算回答)5、50g某稀硫酸中滴加某氯化鋼溶液73.3g恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得到 23.3g白色沉淀.試回答:(1)

3、在過濾操作中需要的玻璃儀器有(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).6、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共26.5g，待反應(yīng)不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g求：制取氧氣的質(zhì)量；剩余固體中含有的物質(zhì)各為多少g?7、將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.試求：(1)完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為g；也 質(zhì) 0 至 鷹反應(yīng)時(shí)間(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8、10g氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，完全反應(yīng)后，質(zhì)量減少3.2g，則原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量是多少?9、實(shí)驗(yàn)用2.45g的氯酸鉀和0.2g的二氧化鎰最多可制取多少克的

4、氧氣？10、實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，取8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82 g。計(jì)算：(1)雜質(zhì)的質(zhì)量 g O(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程)。11、實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置且瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，現(xiàn)取該固體10g,加入50g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸至完全反應(yīng)后，稱得剩余溶液質(zhì)量為58.9g ,求變質(zhì)后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).12、硫酸銅溶液可以作過氧化氫分解的催化劑.現(xiàn)取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解，得到

5、 78g硫酸銅溶液.求：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.13、向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，固體全部消失，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少了 4.4g .(化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCO+HSO NaSQ+H2O+CO T),請計(jì)算：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).14、某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g o(1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是(2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸XX牌鈣片有效成分：caco3凈重：1 口四100片瓶CaCO質(zhì)

6、量為多少?(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到 0.1%)15、某純堿樣品中含，有少量氯化鈉，取該樣品11g,全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液 .，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過濾，得到濾液242g,計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為 g.(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).16、實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%勺石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)(生鐵樣品中的雜

7、質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))，產(chǎn)生0.2g氫氣。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18、某純堿樣品中含有少量氯化鈉?，F(xiàn)稱取該樣品12g,完全溶于60g水中，加入63. 4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為131g。計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成 CO的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19、某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì).現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋?，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是 g;(2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是 、 (填化學(xué)式)；(3)計(jì)算樣品中

8、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%) .20、某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液.生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.反應(yīng)方程式為：MgS(4+2NaOH=NOBQ+M g( OH2 J(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaQ的液，需NaQH的質(zhì)量為 g.(2)計(jì)算MgSQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算).沉淀質(zhì)量21、某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).兇典心$。,祥品*用岳魯壯港請根據(jù)以上信息計(jì)算(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)：(1)反應(yīng)生

9、成沉淀的質(zhì)量為(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量.(3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).參考答案一、綜合題1、【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析.【解答】解：(1)銀的活動(dòng)性排在銅之后，所以反應(yīng)中與銅粉反應(yīng)的物質(zhì)是硝酸銀；(2)反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是：Fe+Cu (NO) 2=Fe (NO) 2+Cu；(3)通過推導(dǎo)可知，固體 Y中含有鐵、銅，所以從固體 Y中得到金屬銅的方法有：用磁鐵吸引；在混合物中加入足 量的稀硫

10、酸，然后過濾、洗滌、干燥.故答案為：(1)硝酸銀；(2) Fe+Cu (NO) 2=Fe (NO) 2+Cu；(3)用磁鐵吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥.【點(diǎn)評】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行.二、計(jì)算題. 10 紅 NaOH NaCl3、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.X0.4gX0.4gx=7.3g【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g ;然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全

11、反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì) 量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.【解答】解：由于該反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)后減小的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCG+2HClCaCl2+HbO+COT44100 x4.4gIOQ 二戈曲 一14g解得：x=iog大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：12. 5M x 100%=80%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.4、HCl 和 CaCl 21.2g5、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶

12、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)過濾操作所用儀器分析解答；(2)根據(jù)硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化氫，利用沉淀的質(zhì)量求出生成氯化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)在過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為 xBaCl2+H2SO BaSOj +2HC1,2337323.3gx真 3g y7-3g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=&0g+73.5g- 23. 3gx 100%=7.3%答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.6、(6 分)(1) 4.4(2) 80%(3) 10.5% TOC o 1-5 h z

13、【解】生成二氧化碳的質(zhì)量為：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g ( 1分)設(shè)：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X,生成氯化鈣的質(zhì)量為 V。CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T10011144xy4.4 g解得：x = 10 gy = 11.1 g(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10 g /12.5 g =80% ( 3分)(3)燒杯中溶液質(zhì)量為108.1g-(12.5g-10g)=105.6g ( 2 分)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1 g /105.6g = 10.5%答：略7、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)

14、算.【專題】綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：(1)由圖中可知，完全反應(yīng)后生成也的質(zhì)量為0.4g .故填：0.4 .(2)設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn+H2SO ZnSQ+H4 , 982x=19.6g ,6 g所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1。0號X100%=19.6%,答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.8、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)

15、方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；再利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯酸鉀質(zhì)量差即為二氧化鎰的質(zhì)量. TOC o 1-5 h z 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量為3.2g設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為 xMn02l2KCQ 2KC1+3O2 T HYPERLINK l bookmark48 o Current Document 24596 HYPERLINK l bookmark93 o Current Document x3.2g2或二 96x 3.2gx=8.17g原混合物中二氧

16、化鎰的質(zhì)量 =10g 8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量是1.83g .【點(diǎn)評】由于二氧化鎰在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，本題也可以由氧氣質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量， 而由反應(yīng)后固體求出二氧化鎰的質(zhì)量.9、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所要計(jì)算的物質(zhì)的量即可，注意0.2g的二氧化鎰與計(jì)算無關(guān).注意過程的完整性【解答】解：用 2.45g氯酸鉀最多可制取（指完全反應(yīng)）氧氣的質(zhì)量設(shè)為x.Mn02l2KC1O3 2KC1+3O2 T HYPERLINK l bookmark63 o Current Document 2

17、4596 HYPERLINK l bookmark67 o Current Document 2.45gx2452.45g96= xx=0.96g答：2.45g氯酸鉀最多可得到 0.96g氧氣.【點(diǎn)評】根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量時(shí)，一要注意方程式必須要正確， 免無效的勞動(dòng).其次過程中數(shù)據(jù)使用要正確，避10、解：生成 H 的質(zhì)量為：8 g +74.2 g 82 g =0.2 g設(shè)鋅的質(zhì)量為x,生成ZnSO的質(zhì)量為yZn+ HbSO=ZnSO+ H2T651612xy0.2 g65 : 2 = x : 0.2 gx= 6.5 g雜質(zhì)的質(zhì)量=8 g -6.5 g =1.5 g161 ： 2

18、=y ： 0.2 g y= 16.1 g16 1g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%= 20%答：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量為1.5 g ; （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%o11、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量, 后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量,然后計(jì)算變質(zhì)【解答】解：生成二氧化碳的質(zhì)量為:10g+50g 58.9g=1.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNaCO+2HCl2NaCl+H2O+COT106x10644=,x=2.65g所以變質(zhì)后生成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:故答案為：26.

19、5%.2, 65g10?441.1gX 100%=26.5%.【點(diǎn)評】本題主要考查含雜物質(zhì)的計(jì)算，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確.12、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量即可；(2)根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出即可；【解答】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=(68g+11.6g ) 78g=1.6g ;(1)設(shè)34g過氧化氫溶液中所含 H2O2的質(zhì)量為xCus 口2H2O2H2O+O T TOC o 1-5 h z 6832x1.6g6g 二 32k

20、L 65x=3.4gX 100%=5%所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=68g10073441007344答案:(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 1.6g;(2)原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%13、【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng), 由二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量；(2)根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量.【解答】解：(1)設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

21、為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為yNaCO+HfcSXN&SO+HO+COT10614244xy4.4g105 二 142 二 44箕一 y 一九船解得：x=10.6gy=14.2g答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g ;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):26. 4g - 10. 6g+14. 2g=12.5%.要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能26.4S+218S4.4g X 族答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.【點(diǎn)評】本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題, 力.14、( 1)佝僂病 (1分)解：設(shè)20片該藥劑中含 CaCO的質(zhì)量為x, 40g鹽酸中含H

22、Cl的質(zhì)量為y,CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 T10044(20g+40g-55.6g)(1分）IUD 7344或 y 4 4g元=10gy= 7.3g(2分)(2) 10g + 20=0.5g(1分)(3) 7.3g +40gX 100%=18.3%(1分)答：該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為0.5g ,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%。15、解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為:11g+100g+141g242g=10g,故填：10. TOC o 1-5 h z （2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,NaCO+CaCl2 CaCO J +2NaC

23、l,106100117 HYPERLINK l bookmark127 o Current Document x10gyI1CB 100 117=10g= y ,x=10.6g , y=11.7g ,llg-10.6g+11.7g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:242gX 100%=5%11g- 10. 6S+11. 7g答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:242gX 100%=5%氾打J審：赤英石中裱酸鈣的腐量為13sg sm* = 10g設(shè)反應(yīng)后生成想化痔的嚨居為，%生成二氣化碳的蜘呈為yCaCO； + 2HC1 = CaCh + H：O / 8”30011144 1iOSxV J幽生rlLlg111 K里.！jx電J4 V反應(yīng)后溶液中搭放的放量分鼓二 LU?對00%111%1。段-944區(qū)-3劣（ 1）生腺二發(fā)化碳的承呈為量4竄（2 ）反應(yīng)后所得溶液中洛破蜘堡分?jǐn)?shù)為11.1%（罄、設(shè)、答不全扣03分,三項(xiàng)不另設(shè)分?jǐn)?shù)C16、17、解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y。反應(yīng)后所得住。工溶軸中的海質(zhì)的藤景分?jǐn)?shù)為，x KWt = 12, A答：反應(yīng)后所得 FeCl 2溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。18、解：（1）4 . 4g（1 分）（2） 10%設(shè)和化學(xué)方程式