高中化學必修一 課時4.7 化學鍵20202021學年精品講義

1、PAGE 離子鍵和共價鍵【學習目標】1、通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件，知道離子鍵、離子化合物的概念2、知道共價鍵、極性鍵的概念和實質3、能從化學鍵的角度理解化學反應的本質【主干知識梳理】一、離子鍵及離子化合物1、離子鍵的形成過程 (以NaCl形成為例)鈉可以在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為2NaCl2eq o(=,sup7(點燃)2NaCl根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結構，就需要失去1個電子；而氯原子要達到8電子穩(wěn)定結構則需獲得1個電子。鈉個氯氣反應時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉移到氯原子的在外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負電

2、的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯氣性質完全不同的NaCl。2、離子鍵(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(2)成鍵微粒：陽離子和陰離子(3)成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(4)成鍵條件活潑金屬(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是A和A族元素)和活潑非金屬(如：F、Cl、Br、O等，主要是A族和A族元素)相互結合時形成離子鍵。 離子鍵 (有電子轉移)酸根陰離子與金屬陽離子(含NH4+)之間形成離子鍵(5)成鍵的原因：離子鍵

3、成鍵的原因是原子間相互得失電子達到穩(wěn)定結構；體系的總能量降低(6)存在范圍：只存在離子化合物中，常見的離子化合物：強堿(NaOH)；絕大多數(shù)鹽NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)(7)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬元素(8)離子鍵強弱的判斷：離子鍵的強弱決定于相互作用的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)的多少和其離子核間的距離(即陰、陽離子半徑之和)大小。陰、陽離子電荷數(shù)越多，半徑越小，形成的離子鍵就越強，形成的化合物的熔沸點就越高，晶體的硬度則越大。如：CaOMgO，MgOAl2O3【即學即練1】1、以下敘述中，錯誤的

4、是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低2、根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是()AHF BH2O CH2SO4 DMgO3、與NaCl化學鍵類型相同的物質是()AH2 BHCl CKCl DCO23、離子化合物(1)概念：通過離子鍵形成的化合物即為離子化合物(2)組成微粒：陰、陽離子(3)微粒間的作用力：離子鍵(4)常見的離子化合物的類型：大多數(shù)鹽類(NaCl、Na2SO4)、強堿(N

5、aOH)、金屬氧化物(Na2O、Na2O2)(5)離子化合物的特點：較高的熔沸點，硬度，通常呈固態(tài)，熔融狀態(tài)或水溶液中可導電【微點撥】離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質一定是離子化合物離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如：NH4Cl、NH4NO3等含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3離子化合物的化學式，不表示分子式，只表示陰、陽離子的最簡單整數(shù)比【即學即練2】1、下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導電D只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化

6、合時，才能形成離子鍵2、下列關于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物中都含有離子鍵 B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物一定可以導電 D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物3、下列不屬于離子化合物的是()ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)2二、共價鍵與共價化合物1、共價鍵的形成過程 氯分子的形成過程氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失，如果2個氯原子個提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結構2、共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵(2)成鍵微粒：原

7、子(3)成鍵實質：共用電子對對兩原子的電性作用(4)成鍵條件：非金屬元素的原子最外層未達到飽和狀態(tài)(即8電子穩(wěn)定結構)，相互間通過共用電子對形成共價鍵 同種或不同種非金屬元素的原子的結合部分金屬元素的原子和非金屬原子結合 (如：AlCl3、BeCl2)(5)存在范圍非金屬單質分子(稀有氣體除外)，如：H2、O2、N2、Cl2 非金屬形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4 部分離子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3 某些金屬和非金屬形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)成鍵元素：一般是非金屬元素之間(7)成鍵的原因：共價鍵成鍵的原因是原子通過共用

8、電子對，各原子最外層電子一般都能達到飽和狀態(tài)、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，原子形成分子后，體系的總能量降低3、鍵參數(shù)表現(xiàn)化學鍵性質的物理量(1)鍵能：拆開1mol共價鍵所吸收的能量(或形成1mol共價鍵所釋放的能量)叫做鍵能。共價鍵的鍵能越大，共價鍵就越不容易斷裂，成鍵原子間的結合就越牢固。結構相似的分子，鍵能越大，分子越穩(wěn)定(2)鍵長：分子中，成鍵兩原子的核間距離叫做鍵長(近似等于成鍵兩原子半徑之和)。一般來說，共價鍵的鍵長越短，形成的鍵就越強，成鍵原子間的結合得越牢固，分子也就越穩(wěn)定【微點撥】鍵能比較方法：鍵能看鍵長，鍵長看半徑。原子半徑越短，鍵長越短，鍵能也就越大(3)鍵

9、角：相鄰的兩個共價鍵間的夾角叫做鍵角，每一個共價鍵是角的一邊。鍵角可以確定分子內的原子在空間的相對位置，從而判斷分子的空間構型如：CH4：10928 CO2：180 P4：60 H2O：10430 NH3：107184、共價鍵的分類 (1)共價鍵按共用電子對是否發(fā)生偏移可分為兩大類：極性鍵和非極性鍵 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 極性鍵 a定義：共用電子對發(fā)生偏移(電荷分布不均勻)的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱為極性鍵 b特征：成鍵的原子呈正電性或負電性 c原因：不同的成鍵原子的非金屬性不同。非金屬性的不同，使共用電子對偏向非金屬性較大的原子一端，非金屬性較大的原子呈負電，非

10、金屬性較小的呈正電 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 非極性鍵 a定義：共用電子對不發(fā)生偏移(電荷分布均勻)的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱為非極性鍵 b特征：成鍵的原子不顯電性c原因：相同的成鍵原子的非金屬性相同。非金屬性相同時，吸引電子對的能力就相同，共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 判斷方法：同種元素的原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素的元之間形成的共價鍵以為極性鍵(2)按共用電子對數(shù)分單鍵：含有一對共用電子對雙鍵：含有兩對共用電子對 三鍵：含有三對共用電子對 5、共價鍵的表示方法：電子式，結構式【即學

11、即練3】1、在下列各組化合物中，化學鍵類型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2 CCO2和NaCl DHF和NaF2、下列物質中，含有非極性共價鍵的是()AH2O2 BCO2 CNaOH DH2S3、下列化合物中只有共價鍵的是()ANaCl BNaOH C(NH4)2SO4 DH2SO46、共價化合物(1)定義：原子間以共用電子對形成的化合物稱為共價化合物(2)組成微粒：原子(3)微粒間的作用力：共價鍵(4)常見的共價化合物的類型非金屬氫化物，如：NH3、H2S、H2O等 非金屬氧化物，如：CO、CO2、SO2等酸，如：H2SO4、HNO3等 大多數(shù)有機化合物，如：CH4、CH3

12、CH2OH等【微點撥】含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如：H2、O2等單質含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如：NaOH、Na2O2離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，只有共價鍵【即學即練4】1、下列說法錯誤的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵 D雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵2、下列物質中，屬于共價化合物的是()ACl2 BNH4Cl CC2H6 DKOH三、化學鍵1、概念：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫化學鍵 (使離子相結合或使原子相結合的作用力)【微點撥】相鄰是指原子

13、之間幾乎緊緊靠近化學鍵是相鄰的原子之間的強烈的相互作用，它不存在于分子之間強烈的相互作用，指一般消耗120kJ/mol800kJ/mol能量才能破壞這種作用2、分類(1)離子鍵：存在于離子化合物中(2)共價鍵：除稀有氣體外的非金屬單質、部分離子化合物、共價化合物中(3)金屬鍵：金屬單質中3、化學反應的實質：一個化學反應的過程，是原子重新組合的過程；而原子的重新組合，就要克服原來的相互作用，即斷裂原來的化學鍵，在重新組合時又要形成新的化學鍵，才能構成新的物質。因此，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，如：H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：【即學即練5】1、下列物質的變化

14、過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()A從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 BNaCl顆粒被粉碎CI2升華 DNaOH溶于水2、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是()ANH4Cleq o(=,sup7()NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23、下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()AN23H22NH3 B2NaCleq o(=,sup7(電解)2NaCl2C2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O D2NaOHMgCl

15、2=Mg(OH)22NaCl四、離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物【即學即練6】1、下面是同學們熟悉的物質：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是_(填

16、序號，下同)；只含有離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；不存在化學鍵的是_(2)屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出其電離方程式_五、離子化合物與共價化合物的比較1、概念對比離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念由離子鍵構成的化合物只含有共價鍵的化合物達到穩(wěn)定結構的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構構成微粒陰、陽離子原子構成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見類別大多數(shù)鹽類，如：NaCl、

17、Na2SO4強堿，如：NaOH金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2非金屬氫化物，如：NH3、H2S 非金屬氧化物，如：CO、CO2酸，如：H2SO4、HNO3 大多數(shù)有機化合物，如：CH42、離子化合物和共價化合物的判斷(1)根據(jù)化學鍵的類型判斷：含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)金屬氧化物、強堿和大多數(shù)鹽鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物(3)根據(jù)化合物的性質來判斷：一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如：NaCl；熔融狀態(tài)不能導電的化合物是

18、共價化合物，如：HCl【即學即練7】1、下列敘述正確的是()兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高難失去電子的原子，易形成陰離子單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵離子化合物中一定含有離子鍵A只有B只有 C只有 D只有2、下列說法正確的是() 非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能

19、存在一種類型的化學鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同AB C D3、下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【課后作業(yè)】1、X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結構相同，以下說法中正確的是()A兩元素形成化合物的化學式一定為YXB兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵C兩元素原子作用生成化合物后，其結構穩(wěn)定性減弱

20、D如果形成化合物的化學式為YX2時，微粒之間不只含有離子鍵2、(雙選)下列敘述錯誤的是()A陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵，叫離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素原子的最外層只有一個電子，它跟氟原子結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵D離子化合物中的陽離子只能是金屬離子3、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電4、下列元素的原子間反應形成的化學鍵最有可能是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g5、下列化合物中不存在離子鍵的是()AMgB

21、r2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DNaH6、下列敘述正確的是()A元素周期表第一周期的元素之間可能形成離子鍵B元素周期表中第A族內的元素之間不可能形成離子鍵C離子化合物中一定含有陰離子和陽離子D離子化合物中一定含有金屬元素7、下列敘述正確的是()AO2分子間存在著非極性共價鍵 BSO2和H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物CCO2分子內存在著極性共價鍵 D鹽酸中含有H和Cl，故HCl是離子化合物8、下列關于化學鍵的敘述中正確的是()A化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作

22、用9、下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是()ANaOH BCO2 CN2 DN2H410、關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是()A在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B在所有單質中均存在化學鍵C在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)Z BX只能形成HXO3型的酸C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WABDE，A、C同周期，B、C同

23、主族；A與B形成的離子化合物A2B中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_(3)寫出D、C、E形成的離子化合物的化學式式：_30、下圖所示是從元素周期表中截取的一個片段，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。(1)若X單質為空氣的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為_(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號分別為_、_(3)若Na與Y和

24、Z的單質分別反應可以生成相對分子質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_，所含化學鍵的類型為_【離子鍵和共價鍵】答案【即學即練1】1、C。解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結合成NaOH，故C錯誤。2、D。解析：離子鍵的形成是eq avs4al(活潑金屬,或NHoal(,4),活潑非金屬)eq o(,sup17(化合)eq blcrc (avs4alco1(活潑金屬原子失去,電子形成陽離子

25、,活潑非金屬原子得,到電子形成陰離子)eq o(,sup17(吸引、排斥,達到平衡)離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。3、C。解析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵。題給四種物質中只有KCl只存在離子鍵?！炯磳W即練2】1、B。解析：A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項，NHeq oal(,4)與酸根離子之間也能形成離子鍵。2、A。解析：A項，離子化合物構成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全

26、部由非金屬元素構成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。3、C。解析：常見的離子化合物包括：由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；絕大多數(shù)鹽，如銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般來說，由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物，如SO2屬于共價化合物，但由非金屬元素形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl?！炯磳W即練3】1、B。解析：HCl、H2O、CO2、HF中的化學鍵為共價鍵，MgCl2、NaCl、NaF中的化學鍵

27、為離子鍵。2、A。解析：H2O2的電子式為Heq o(O,sup11(),sdo4()eq o(O,sup11(),sdo4()H存在OO非極性共價鍵。3、D。解析：Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學鍵是離子鍵；NaOH中，Na與OH間以離子鍵結合，OH中O原子與H原子間以共價鍵結合；(NH4)2SO4中NHeq oal(,4)與SOeq oal(2,4)間以離子鍵結合，NHeq oal(,4)中N與H，SOeq oal(2,4)中S與O以共價鍵結合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價鍵結合?！炯磳W即練4】1、A。解析：離子化合物中也可能含有共

28、價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；必須全部由共價鍵構成的化合物才是共價化合物，共價化合物中不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質形成的晶體中不含任何化學鍵，C正確；雙原子單質分子中兩原子對共用電子對作用力相同，形成非極性鍵，D正確。2、C。解析：A項，氯氣是含共價鍵的單質，故錯誤；B項，NH4Cl是離子化合物，故錯誤；C項，C2H6是共價化合物，故正確；D項，KOH是離子化合物，故錯誤?！炯磳W即練5】1、A。解析：A項，NH4HCO3中聞到刺激性氣體，發(fā)生了化學變化，共價鍵被破壞；B項NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵；C項，I2升華破壞分子間作用力；D項，NaOH溶于水破壞離子鍵；故答案選A

29、。2、D。解析：A、B項反應中反應物和生成物中沒有非極性共價鍵，不符合題意；C項，有非極性共價鍵(ClCl鍵)的斷裂，沒有非極性共價鍵的形成。3、C。解析A項，反應物在反應中斷裂的是N2中的NN鍵和H2中的HH鍵，形成的是NH3中的NH鍵，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，反應物在反應中既有離子鍵的斷裂(Na與HCOeq oal(,3)間的離子鍵)，又有共價鍵的斷裂(HCOeq oal(,3)中的共價鍵)，生成物中既有離子鍵的形成(Na與COeq oal(2,3)間的離子鍵)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2中的共價鍵)，正確；D項，沒有共價鍵的斷裂和

30、形成，錯誤。【即學即練6】1、(1)(2)(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)離子鍵NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)【即學即練7】1、A。解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，錯；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共價化合物，它們的熔點高于很多離子化合物，錯；稀有氣體元素原子既難失電子，又難得到電子，錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S8等單質都含非極性共價鍵，錯。2、A。解析:稀有氣體元素為非金屬，其單質中無共價鍵，錯；NH4Cl為離子化合物，錯；AlCl3為共價化合物，錯；NaOH中存在2

31、種化學鍵，錯；NaCl為離子化合物而HCl為共價化合物，電離時克服的化學鍵不同，錯。3、A。解析：特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結構對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。【課后作業(yè)】1、B。解析：由題意知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒間只存在離

32、子鍵，Cl與K或Ca2通過得失電子都達到穩(wěn)定結構，所以它們形成化合物后，其結構穩(wěn)定性增強。2、CD。解析：離子鍵是陰、陽離子之間的強烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存在原子核間的斥力和電子間的斥力，A項正確；活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對于不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵，B項正確；最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，而氫元素與氟元素均為非金屬元素，不能形成離子鍵，C項錯誤；NH4Cl是離子化合物，陽離子是NHeq oal(,4)，不是金屬離子，D項錯誤。3、D。解析：含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動，因而能

33、導電，而A、B、C項所述性質并非離子化合物所獨有，故不能作為判斷某化合物內一定存在離子鍵的依據(jù)，D項正確。4、B。解析：由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物。5、B。解析：A、C、D項都是離子化合物，其陰、陽離子即Br與Mg2、SOeq oal(2,4)與NHeq oal(,4)、H與Na之間存在離子鍵。H2SO4是一種共價分子，不存在離子鍵。 6、C。解析：元素周期表第一周期的元素是氫(非金屬)和氦(稀有氣

34、體元素，性質特別穩(wěn)定)，它們之間不可能形成離子鍵；元素周期表中第A族內有非金屬元素氫和活潑的堿金屬元素，氫元素和活潑的堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH；離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但不含金屬元素。7、C。解析：O2分子內存在著非極性共價鍵，分子間只有范德華力，A項不正確；SO2和H2O反應的產(chǎn)物亞硫酸是共價化合物，B項不正確；CO2分子內有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價鍵，C項正確；HCl晶體中只有分子沒有離子，故其為共價化合物，D項不正確。8、D。解析：化學鍵存在于相鄰的原子或離子之間，不存在于分子之間，A項錯誤；化學鍵通

35、常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，B項錯誤；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項錯誤；化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項正確。9、D。解析：NaOH中含有離子鍵和極性鍵，CO2中只有極性鍵，N2中只有非極性鍵，A、B、C錯誤；N2H4中既含有非極性共價鍵(N與N之間)又含有極性共價鍵(N與H之間)，D正確。10、C。解析：在復雜的離子化合物中如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A錯誤；稀有氣體分子為單原子分子，其分子內部不含化學鍵，B錯誤；C正確；在H2O2中既存在極性鍵又存

36、在非極性鍵，D錯誤。11、D。解析：Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯誤；H、N、O可以形成共價化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。12、C。解析：A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。13、B。解析：A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl含有共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。14、C15、C。解析：由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等16、B17、B。解析：Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子