高中化學(xué)必修一 精品解析：北京市朝陽區(qū)2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版

1、北京市朝陽區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一年級化學(xué)試卷每小題只有一個選項符合題意。14個小題，每小題3分，共42分 1.下列物質(zhì)中，屬于酸的是A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO42.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. CuB. C. NaClD. 氯水3.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A. KCl溶液B. Fe(OH)3膠體C. NaOH溶液D. CuSO4溶液4.下列含有共價鍵的物質(zhì)是A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI5.銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子

2、數(shù)是3，下列說法不正確的是A. In的原子核外有49個電子B. 與互同位素C. In與Al處于同一主族D. 的中子數(shù)為1136.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A. 反應(yīng)表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B. 反應(yīng)說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C. 反應(yīng)、可用于潛水艇中氧氣的供給D. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)7.下列關(guān)系正確的是A. 原子半徑：NaClB. 金屬性：KNaC. 酸性：H3PO4H2SO4D. 穩(wěn)定性：HBrHCl8.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是A. CO2分子的空間結(jié)構(gòu)

3、是直線型B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D. CO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移9.下列說法中不正確的是A. 常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol NB. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個C. 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2 gD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個數(shù)比為1310.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2 Cl2O2B

4、r2A. AB. BC. CD. D11.下列解釋事實的方程式不正確的是A. 用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C. 常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2D. Cl2的氧化性強于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br212.打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A.

5、Fe3O4具有磁性B. 反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+ 是還原劑，F(xiàn)e3+ 是氧化劑C. 從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水13.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I- 有還原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D 向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A. AB. BC. CD. D14.x 一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用

6、時向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達100以上?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （1）屬于復(fù)分解反應(yīng)是_（填序號）。（2）反應(yīng)中，還原劑_。（3）使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是_（寫出兩點即可）。15.全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl、H3O、NH

7、4+和_。（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強的原因：_。16.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎科學(xué)家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是_。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_價。（3）將反應(yīng)補充完整：_Fe2+ + 2H+ + _H2O2 =_Fe3+ + 2H2O 。_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。17.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易_

8、電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_。產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是_。NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_mol。 （4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融

9、)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是_。電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程_。 粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程除去Ca的化學(xué)方程式是_。過程中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是_。18.用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。H

10、Cl可能對制備漂粉精造成的影響是_。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO 途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反應(yīng)補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過強，殺毒作用會_（填“增強”或“減弱”）。 池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水

11、變綠的事件，成為當(dāng)時的一大新聞。有關(guān)負責(zé)人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_。19.某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物?！締栴}提出】（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因_（用化學(xué)方程式表示）。依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微?？赡転開。據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下?！緦嶒炋骄俊?資料：高于300時FeCl3升華 （2）濕潤的Cl2與Fe的反應(yīng)：實驗裝置操作及現(xiàn)象常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實驗，向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途