高中化學(xué)必修一 精品解析：北京市朝陽(yáng)區(qū)2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版

1、北京市朝陽(yáng)區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試卷每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。14個(gè)小題，每小題3分，共42分 1.下列物質(zhì)中，屬于酸是A. Na2OB. NaOHC. MgCl2D. H2SO4【答案】D【解析】【分析】根據(jù)酸的定義，電離出的陽(yáng)離子全部是H，據(jù)此分析；【詳解】A. Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B. NaOH為堿，電離方程式為NaOH=NaOH，故B不符合題意；C. MgCl2為鹽，其電離方程式為MgCl2=Mg22Cl，故C不符合題意；D. H2SO4為酸，其電離方程式為H2SO4=2HSO42，故D符合題意；答案為D。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)

2、的是A. CuB. C. NaClD. 氯水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A. Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B. 屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C. NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D. 氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類(lèi)別中尋找。3.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

3、的是A. KCl溶液B. Fe(OH)3膠體C. NaOH溶液D. CuSO4溶液【答案】B【解析】【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4.下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A. NaClB. H2OC. MgCl2D. KI【答案】B【解析】【詳解】A. NaCl屬于離子化合物，是由Na和Cl構(gòu)成，故A不符合題意；

4、B. H2O為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C. MgCl2屬于離子化合物，由Mg2和Cl構(gòu)成，故C不符合題意；D. KI屬于離子化合物，是由K和I構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。5.銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是A. In的原子核外有49個(gè)電子B. 與互為同位素C. In與Al處于同一主族D. 的中子數(shù)為113【答案】D【解析】【詳解】A. 根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素

5、的不同原子，與符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確；C. 銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說(shuō)法正確；D. 根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則的中子數(shù)=11349=64，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。6.以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A. 反應(yīng)表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B. 反應(yīng)說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C. 反應(yīng)、可用于潛水艇中氧氣的供給D. 上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A. 反應(yīng)發(fā)生2NaOHCO2=Na2CO3H2O，NaOH為堿

6、，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B. 反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)分別是2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此反應(yīng)可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說(shuō)法正確；D. 反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案為B。7.下列關(guān)系正確的是A. 原子半徑：NaClB. 金屬性：KNaC. 酸性：H3PO4H2SO4D. 穩(wěn)定性：HBrHCl【答案】B【解析】【詳解】A. 同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)r(Cl)，

7、故A錯(cuò)誤；B. 同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C. S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D. Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。8.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫(huà)出）：下列分析不正確的是A. CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型

8、B. 在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D. CO和O生成CO2的過(guò)程涉及了電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【分析】根據(jù)CO和氧氣反應(yīng)歷程分析；【詳解】A. 根據(jù)圖示，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說(shuō)法正確；B. 根據(jù)過(guò)程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C. CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故C說(shuō)法正確；D. CO中C顯+2價(jià)，CO2中C顯4價(jià)，CO和O生成CO2存在化合價(jià)的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說(shuō)法正確；答案為B。9.下列說(shuō)法中不正確的是A. 常溫常壓下，22.4 L N2中含有2 mol NB.

9、0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的數(shù)目約為6.021023個(gè)C. 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2 gD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子個(gè)數(shù)比為13【答案】A【解析】【詳解】A. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B. 0.5molNa2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，故B說(shuō)法正確；C. 需要NaOH的質(zhì)量為500103L0.1molL140gmol1=2g，故C說(shuō)法正確；D. 在相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即NH3和O2所含分子數(shù)

10、之比為20：60=1：3，故D說(shuō)法正確；答案為A。10.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2 Cl2O2Br2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A. Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C. MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不

11、溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D. Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A. 用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C. 常溫下，新切開(kāi)的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2D. Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2【答案】C【解析】【詳解】A. Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故A說(shuō)法正確

12、；B. Cu與Fe3反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B說(shuō)法正確；C. 條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D. Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl22Br=2ClBr2，故D說(shuō)法正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng) C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2。12.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是A. Fe3O4具有磁性B. 反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+ 是還原劑，F(xiàn)e3+ 是氧化劑C.

13、 從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水【答案】B【解析】【分析】Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，據(jù)此分析；【詳解】A. Fe3O4具有磁性，故A說(shuō)法正確；B. Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，不存在化合價(jià)的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C. 按照選項(xiàng)B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說(shuō)法正確；D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說(shuō)法正確；答案為B。13.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向F

14、eCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I- 有還原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D 向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. 溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2產(chǎn)生，即Fe3將I氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I表現(xiàn)還原性，故A說(shuō)法正確；B. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42、CO32等對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說(shuō)明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說(shuō)法正確；D. 高錳

15、酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說(shuō)明Fe2被氧化，即Fe2表現(xiàn)還原性，故D說(shuō)法正確；答案為B。14.x 一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)100以上。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)中，還原劑是_。（3）使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是_（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?(1). ii (2).

16、鋁單質(zhì)或Al (3). 氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量【解析】【分析】(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；(2)利用還原劑的化合價(jià)升高進(jìn)行分析；(3)利用反應(yīng)方程式以及題意進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)i為化合反應(yīng)，反應(yīng)ii屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)iii屬于氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)ii符合題意；答案為反應(yīng)ii；(2)根據(jù)反應(yīng)iii的方程式，Al的化合價(jià)由0價(jià)3價(jià)，化合價(jià)升高，即Al為還原劑；答案為鋁單質(zhì)或Al；(3)發(fā)熱包中加水，溫度迅速升高，根據(jù)反應(yīng)i，氧化鈣與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即水的作用之一氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，根據(jù)反應(yīng)iii，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反

17、應(yīng)，Al先與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)，作用之二是H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量；答案為氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量。15.全氮類(lèi)物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國(guó)科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl、H3O、NH4+和_。（3）氯與氫之間的作用對(duì)全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強(qiáng)的原因：_?！敬鸢浮?(1). (2). N5 (3). 氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為

18、，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】【分析】(1)氮元素位于第二周期VA族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析； (2)利用電荷守恒進(jìn)行分析；(3)利用氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；【詳解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；答案為；(2) 構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl、H3O、NH4+，根據(jù)全氮陰離子鹽的化學(xué)式，以及呈現(xiàn)電中性，推出另外一種離子是N5；答案為N5；(3)氯元素的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯原子容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的非金屬性；答案為氯元素結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層得到1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電

19、池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是_。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。（3）將反應(yīng)補(bǔ)充完整：_Fe2+ + 2H+ + _H2O2 =_Fe3+ + 2H2O 。_（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). 第二周期IA族 (2). 2 (3). 2、1、2 (4). 2FePO42LiI=2LiFePO4I2【解析】【分析】(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；(3)利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；(

20、4)根據(jù)流程，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式；【詳解】(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；答案為第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li顯1價(jià)，PO43顯3價(jià)，整體化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe顯2價(jià)；答案為2價(jià)；(3)Fe2化合價(jià)升高1價(jià)，H2O2中O整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；答案為2、1、2； (4)反應(yīng)III中FePO4中鐵顯3價(jià)，LiFePO4中Fe顯2價(jià)，F(xiàn)ePO4作氧化劑，LiI中I被氧化，即反應(yīng)方程式為2FePO42LiI=2LiFePO4I2；答案為2FePO42LiI=2LiFePO4I2。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是問(wèn)題(4)，根據(jù)流程找

21、出參加物質(zhì)是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，對(duì)比化合價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由3價(jià)2價(jià)，化合價(jià)降低，即FePO4作氧化劑，I被氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出結(jié)果。17.鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易_電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在_里，以隔絕空氣。（3）汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車(chē)安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_(kāi)。產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)

22、生置換反應(yīng)生成Na2O，化學(xué)方程式是_。NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。一個(gè)安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為_(kāi)mol。 （4）工業(yè)通過(guò)電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過(guò)程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點(diǎn)降至約580。把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是_。電解時(shí)，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過(guò)程_。 粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過(guò)程除去Ca的化學(xué)方程式是_。

23、過(guò)程中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過(guò)程中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是_?！敬鸢浮?(1). 失去 (2). 煤油 (3). (4). 6NaFe2O3=3Na2O2Fe (5). 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (6). 1.2mol (7). 破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na和Cl (8). (9). 2CaNa2O2=2CaO2Na (10). Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2【解析】【分析】(1)根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)分析；(2)金屬鈉為活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油中；(3)iN2中兩個(gè)氮原子之間共用叁鍵；ii發(fā)

24、生置換反應(yīng)，利用置換反應(yīng)特點(diǎn)完成；iii.利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性進(jìn)行分析；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；(4)利用電解質(zhì)導(dǎo)電條件進(jìn)行分析；NaCl是離子化合物，是由Na和Cl組成；根據(jù)流程進(jìn)行分析；利用金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行分析；【詳解】(1)根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層只有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；答案失去；(2)金屬鈉是活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)，常保存在煤油里，以隔絕空氣；答案：煤油；(3)i.N2中兩個(gè)氮原子以叁鍵結(jié)合，且氮原子最外層有5個(gè)電子，其電子式為；答案：；ii.Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)，Na應(yīng)將Fe置換出來(lái)，即反應(yīng)方程式為6NaFe2O3=3Na2O

25、2Fe；答案：6NaFe2O3=3Na2O2Fe；iii.分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，降低溫度，其反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；iv.根據(jù)反應(yīng)方程式：解得n(N2)1.2mol； 答案：1.2mol；(4)NaCl為電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na和Cl；答案：破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na和Cl；NaCl為離子化合物，是由Na和Cl組成，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：；答案：；根據(jù)過(guò)程II，粗鈉中加入過(guò)氧化鈉生成氧化鈣和金屬鈉，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為2CaNa2O2

26、=2CaO2Na；答案：2CaNa2O2=2CaO2Na；過(guò)程中，CaCl2被電解成Ca和Cl2，因?yàn)镃a比Na活潑，因此Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2；答案：Ca與Na活潑，Ca與Cl2反應(yīng)生成CaCl2。18.用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。 （1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對(duì)制備漂粉精造成的影響是_。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(

27、OH)2 + 2HClO 途徑二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 _+ _（把反應(yīng)補(bǔ)充完整）（5）池水的酸堿性對(duì)漂粉精的消毒效果影響明顯。 池水堿性過(guò)強(qiáng)，殺毒作用會(huì)_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。 池水酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是_（填離子符號(hào)）。（6）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當(dāng)時(shí)的一大新聞。有關(guān)負(fù)責(zé)人說(shuō)，池水變綠是藻類(lèi)生長(zhǎng)造成的。該游泳池每隔一段時(shí)間就要投放含氯消毒劑，當(dāng)再次投放時(shí)，誤投了過(guò)氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_?！敬鸢浮?(1). MnO24HCl(濃)

28、MnCl2Cl22H2O (2). HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低 (3). Ca(ClO)2 (4). HClO (5). CaCO3 (6). 減弱 (7). CO32、HCO3 (8). HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置C為Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成漂粉精，據(jù)此分析；【詳解】(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；答案：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22

29、H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；答案：HCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低；(3)Cl2與Ca(OH)2發(fā)生2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2CO2H2O=HClOCaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)ClO在酸性條件下生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，即ClO在堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)，ClO氧化性減弱，消毒

30、作用減弱；答案：減弱；酸性過(guò)強(qiáng)，說(shuō)明溶液中有大量的H，CO32、HCO3能與H反應(yīng)生成CO2和H2O，降低c(H)；答案：CO32、HCO3；(6)根據(jù)題意，再次投放時(shí)，誤投過(guò)氧化氫，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應(yīng)的是HClOH2O2=HClO2H2O，造成藻類(lèi)生長(zhǎng)；答案：HClO具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，HClOH2O2=HClO2H2O。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是(6)，學(xué)生應(yīng)分析出誤投過(guò)氧化氫，是在前一段時(shí)間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性，將H2O2氧化成O2，含氯消毒劑起消毒作用的是HClO，因此發(fā)生HClOH2O2=HClO2H2O。19.某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。【問(wèn)題提出】（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水