高中化學(xué)必修一 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表二20202021學(xué)年新原卷版

1、第四單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1課 元素周期表（二）一、基礎(chǔ)鞏固1Co具有放射性，可以代替X射線檢查物體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于Co的說法中不正確的是（）A電子數(shù)為33B質(zhì)子數(shù)為27C質(zhì)量數(shù)為60D中子數(shù)為332多電子的基態(tài)原子中，電子填充軌道能級(jí)的先后次序?yàn)椋ǎ〢3d、3p、4sB3p、4s、3dC4s、3p、3dD3p、3d、4s3若將基態(tài)6C的電子排布式寫成1s22s22p2x，它違背了（）A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特規(guī)則4“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。Pu的質(zhì)子數(shù)是（）A238B94C144D3325下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）A元素周期表中含元素最多的族

2、是第B族B除短周期外，其他周期分別有18、18、32、32種元素C副族元素既有金屬元素又有非金屬元素D0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，o）62019年的全國高考與傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)相遇。端午節(jié)習(xí)俗之一是喝雄黃酒。雄黃是As4S4，其中元素As的原子序數(shù)比S的兩倍多1下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsSBAs元素在周期表中位置為A族CAs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DAs位于金屬與非金屬分界線附近7（1）X表示原子：AXn+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N 。12C16O2分子中的中子數(shù)N 。A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2所含電子的物質(zhì)的量為

3、 。（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。寫出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。二、拓展提升8在原子序數(shù)為118的元素中（用化學(xué)符號(hào)填寫）：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是 和 。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)是 。（5）原子半徑最大的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（6）原子半徑最小的元素是 。（7）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 。（

4、8）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 。（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 。（10）寫出四核18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ，寫出四核10電子物質(zhì)的電子式 。9回答下列問題：（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是 。ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH難溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都易分解（2）與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be（OH）2和Mg（OH）2的一種試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（3）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素

5、，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴弧＠?，他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是 。（4）關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是 。A單質(zhì)是銀白色較軟的金屬B其氫氧化物是兩性氫氧化物C在化合物中顯+3價(jià)D單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 。10. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈； 與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 。探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究A族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中、處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5