2022年江西省贛州市東山壩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年江西省贛州市東山壩中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有( )蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的

2、沉淀剛好溶解為止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句參考答案：B略2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片放人稀硫酸中CKMnO4加熱分解制O2D加熱條件下H2還原CuO參考答案：B3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72L CH4 3.011023個(gè)氯化氫分子 13.6g硫化氫 0.2mol氨氣。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：參考答案：D4. “納米材料”是粒子直徑為1100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)

3、爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀ABCD參考答案：C考點(diǎn)：納米材料 專題：溶液和膠體專題分析：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題；解答：解：納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小5. 已知反應(yīng)： 2C(s)O2(

4、g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是 （ ）A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB. 右圖可表示的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. 稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 kJ熱量D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 kJ熱量參考答案：A6. 為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是 ()A. 將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)速率一樣大B. 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊

5、和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯(cuò)誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A7. 淮

6、南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是A. “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C. “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D. 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導(dǎo)致內(nèi)部Fe

7、不能與Cu2+反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯(cuò)誤；答案選B。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAC98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA D物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA參考答案：C略9. 下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

8、參考答案：D考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進(jìn)行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯(cuò)誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁

9、酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D、處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大10. 通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2參考答案：BA項(xiàng)，SO2、Cl2、H2S三種氣體，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2、O2、SO2三種氣體之間不反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且

10、能用濃硫酸干燥，B正確；C項(xiàng)，NH3、H2、HCl三種氣體，NH3和HCl能發(fā)生反應(yīng)，而且NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO、NH3、O2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能與強(qiáng)還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾

11、燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇與原溶液不發(fā)生反應(yīng)的萃取劑。參考答案：A略12. 醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同C. 14C60與12C60互為同位素D. 14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B.14C中的中子數(shù)為14-6=

12、8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，兩者中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，兩者不是同位素，故C錯(cuò)誤；D.14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。13. 有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為( )A. an3B. an3C. an3D. an3參考答案：B【詳解】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個(gè)電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3；B原子失去n個(gè)電子形成Bn+，由于A3+與Bn-的

13、電子層排布相同，則B原子的核外電子數(shù)為a+3+n；則B元素原子的核電荷數(shù)a+3+n。故選B。14. 與30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl濃度相同的是 ( ) A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液 C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液參考答案：B略15. 已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有( )A18種B6種C9種D12種參考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18

14、O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成3C32種CO2分子【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成33（31）=18種CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17

15、O，14C16O18O，14C17O18O，共18種故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素及其應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4mol?L1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是 ，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是 （2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為 g；如果用4mol?L1的CuS

16、O4溶液配制，需用量筒量取 mL 4mol?L1 CuSO4溶液（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b用量筒量取一定體積4mol?L1的CuSO4溶液于一燒杯中c計(jì)算所需4mol?L1的CuSO4溶液的體積d蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線12cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容f洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

17、d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線： ；e步驟中，俯視刻度線： ；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水： 參考答案：（1）250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）12.5；12.5；（3）cbagfed；（4）偏小 偏大 無(wú)影響【分析】（1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液；（2）根據(jù)250mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量分別計(jì)算出需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物

18、質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?L1CuSO4溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；（2）250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為：250g/mol0.05mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/LV=0.2mol/L250ml，解得：V=12

19、.5ml；故答案為：12.5；12.5；（3）用4mol?L1的CuSO4溶液配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篶bagfed；故答案為：cbagfed；（4）d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏??；e步驟中，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大；g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：偏小 偏大 無(wú)影響【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結(jié)合c=進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差，試題培