2022年黑龍江省綏化市海倫第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年黑龍江省綏化市海倫第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D地殼中含量最多的金屬是鐵參考答案：C2. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，則下列說法不正確的是（ ）。ACu作還原劑，HNO3作氧化劑 BHNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性 C每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子

2、轉(zhuǎn)移 D如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO參考答案：D3. 下列有機(jī)物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是（ ）A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇參考答案：C略4. 下列物質(zhì)中,不屬于合金的是 A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀參考答案：D略5. 下列說法正確的是 （ ）ASO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?B“水華”是由于水中富含氯元素造成的C “光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān) D燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染參考答案：C略6. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B.

3、 稀有氣體元素C. 左下方區(qū)域的金屬元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A7. 中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是：A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品 B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑 D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：A8. 下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（ ）A、 B、 C、 D、參考答案：B略9. 在某病人尿液中加入到CuSO4 和NaOH混合液中（NaOH過量），加熱后產(chǎn)生的磚紅色沉淀說明病人尿液中含有 A. 葡萄糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D.

4、 乙酸參考答案：A10. 下列說法不正確的是 A綠色化學(xué)的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染 B形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化和換和氮氧化物（NOx） C大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣 D水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的參考答案：A11. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標(biāo)況下，水不

5、是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA 個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B12. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e2+的是A鐵與氯氣B鐵與氯化鐵溶液 C鐵與鹽酸 D鐵與硝酸參考答案：A13. 在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A. K+、Cu2+、N

6、O3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-參考答案：CA、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，A錯誤；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、Fe3+在溶液中顯綜黃色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D錯誤，答案選C。14. 在相同條件下焚燒下列物質(zhì)，污染大氣最嚴(yán)重的是 A聚氯乙烯 B聚乙烯 C聚丙烯 D氫氣參考答案：A略15. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，

7、若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是Ac1c231 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 _。

8、、無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（5）F中試劑是_。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_（填“可行”，“不可行”），理由是_。參考答案：(1) AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (2)硝酸酸化的硝酸銀 坩堝 (3)MnO24H2ClMn2Cl22

9、H2O (4) 除去混在氯氣中的氯化氫 (5)濃硫酸 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質(zhì)是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標(biāo)志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使

10、用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。 （5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進(jìn)入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（6）濃鹽酸反應(yīng)一段時間后濃度變小，反應(yīng)停止，最后溶液中的溶質(zhì)為H

11、Cl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質(zhì)量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）將一定質(zhì)量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若反應(yīng)前后溶液的體積不變。求：（1）被氧化的鐵的質(zhì)量。（2）生成的FeCl2的物質(zhì)的量濃度。（3）反應(yīng)后的溶液中H的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（8分）步驟略 （1）8.4g （2分） （2）1.5mol/L （2分） （3）1mol/L（4分） 評分要求: 要

12、有計算過程; 按步驟給分; 列式子要帶單位略18. 某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%(均為體積百分比，其余為不燃性氣體)。已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ。(1)寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣?(假定空氣中O2的體積百分含量為21%)(4)已知1克水溫度每上升1需要熱量4.2 J。欲將1kg 20的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升？參考答案： (1)寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) + 890.4 kJ (2)放