2023年山東省泰安市第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2023年山東省泰安市第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是 （ ）A難溶于水 B屬于芳香烴C在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng) D在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略2. 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為： A. B.c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) CpH

2、 = 3. 5的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) -c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)參考答案：B略13. 用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是 ANaCl和Na2CO3BBaCl2和FeCl2CFeCl2和FeSO4 DAl2（SO4）3和AlCl3參考答案：B14. 如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯(cuò)誤的是：A合上K1、斷開K2，該

3、裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍(lán)D合上K2、斷開K1，電解一段時(shí)間，X電極附近溶液呈紅色參考答案：B略15. 在燒杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（） A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用示意圖中的裝置進(jìn)行A、B、C、D4組

4、實(shí)驗(yàn)。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。 填寫表中空格。abc實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中c中B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中c中C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中c中D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中c中參考答案：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成c中溶液由紫色褪成無色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強(qiáng)c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)Cb中有氣泡生成c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時(shí)放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結(jié)合呈霧狀c中紫色試液變紅色略三、綜合題（本題

5、包括3個(gè)小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：XXn 。（n = 1，3，5，7；且非金屬性XX）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是 （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為 。某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35，求n的值?，F(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶

6、液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案： ClF（2分） IF7（2分） n = 3 由ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有： 103n0 3n70 9n250 n = 3（過程正確，結(jié)果正確3分；過程錯(cuò)誤，結(jié)果正確1分；過程正確，結(jié)果錯(cuò)誤1分）解題過程提示設(shè)BrCln有xmol 則 （80+35.5n）x = 23.3 （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得 用合分比定理化簡得 18. 加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2

7、g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25

8、y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量48.4g，即有80 x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結(jié)晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)26H2O略19. (08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%，此時(shí)： （1）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為 （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。 a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a,c表