2022年河南省許昌市長葛淑君中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河南省許昌市長葛淑君中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于維生素C（）的說法錯誤的是A. 維生素C 可以發(fā)生加成反應(yīng)B. 維生素C 可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)C. 維生素C具有還原性，只能發(fā)生氧化反應(yīng)D. 維生素C 可以與NaOH 溶液發(fā)生取代反應(yīng).參考答案：CA. 維生素C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. 維生素C中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C. 維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

2、，故C錯誤；D. 維生素C含有酯基，可以與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)(水解反應(yīng))，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)。2. 下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、體積不同的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略3. 我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()光化學(xué)煙

3、霧的形成 酸雨加劇 臭氧空洞擴(kuò)大 溫室效應(yīng) 白色污染A B C D 參考答案：B略4. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略5. 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離互不相溶液體混合物

4、B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C6. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是 ( ) A2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O2參考答案：B略7. 25時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 A 15 B 14 C 13 D 不能確定參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

5、法正確的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略9. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ApH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3、NO3B加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3C使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42D存在較多的Na+、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br參考答案：C略10.

6、 在四種化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)參考答案：D略11. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol A B C D參考答案：A略12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的鈉投入足量的水中：

7、Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 參考答案：D13. 下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O參考答案：B 14. 在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1

8、 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是( )A. NaCl、FeCl3、Na2SO4 B. NaCl、FeBr3C. NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D. Na2SO4參考答案：C略15. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答

9、案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分).鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。 （1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 。 （2）副產(chǎn)品是_ 。 （3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式 。 （4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的反應(yīng)方程式是：TiCl4的百分含量隨溫度的變化如下圖所示，升高溫度時，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJmol-1。 已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算

10、： 反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為 KJ 此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向_方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為_；（2）稀硫酸的濃度為_。參考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根據(jù)Cu 和Fe2O3 的混合物完全

11、溶解在 400 mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3與H+生成Fe3+再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3+反應(yīng)，在和Cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量 為0.05mol；Fe2O3的質(zhì)量為19.20-3.2=16.00g,物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)為12.。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵為0.2mol.，所以總的鐵為n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的濃度為1.00 molL1。18. （2007上海卷）31.鉀

12、是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。 （1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6

13、.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2 21） （KO2與K2O 41）本題是一道有關(guān)鉀的氧化物的計算題。(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1 mol,0.1 mol。故

14、在反應(yīng)10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.28100%=96.25%(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2的質(zhì)量為x。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 氣體體積增加 471 g 22.4 L x g 18.8 L13.2 L(4)設(shè)A的化學(xué)式為KxOy,由題意知 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy=23,即n(K)n(O)=23。根據(jù)=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若為K2O2、KO2，設(shè)K2O2、KO2物質(zhì)的量分別為x、y。=解之=即K2O2與KO2物質(zhì)的量之比為12；若為KO2、K2O，同理求出KO2與K2O物質(zhì)的量之比為41。19. 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。 （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ； （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固