2023年山西省臨汾市李堡中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、2023年山西省臨汾市李堡中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷 不合理的是 Ac1 ：c21 ：3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14mol/L參考答案：CD略2. 下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質的

2、量相等,則此有機物組成為CnH2nB一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150），則y=4，若體積增加，則y4，否則y4 參考答案：D略3. 25時，由水電離出的c(H+)11014 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是AK、ClO、SO42、HCOO BNa、K、Cl、NO3CNH4、Al3、NO3、Cl DFe2、Cu2、NO3、SO42 參考答案：B略4. 下列晶體分類中正確的一組是（ ）選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬

3、晶體ANH4ClArC6H12O6生鐵BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa(OH)2石墨普通玻璃Cu參考答案：C5. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+數為0.2 NAB常溫常壓，17g羥基（OH）中含電子數為9NAC用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4LO2轉移電子數4 NA D25OC，PH=12的1 L氨水中含有OH-數為0. 1 NA參考答案：B略6. 為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于A. 有機物 B. 無機鹽 C. 金屬或合金 D

4、. 難溶性堿參考答案：C略7. 在四種化合物NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 H2NCH2COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是（ ）。A、只有 B、只有 C、只有 D、參考答案：D8. 一定溫度下容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的密度 容器內氣體的壓強混合氣體的總物質的量 B物質的量濃度A和 B和 C D只有 參考答案：A略9. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（ ）A. 可以在催化劑作用下和溴反應 B. 可以和銀氨溶液發(fā)

5、生銀鏡反應C. 可以和氫溴酸反應 D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B略10. 膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是 APH3是非極性分子 BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強氧化劑 DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵參考答案：B略11. 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH

6、3CHOH2參考答案：C略12. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性參考答案：B13. 檢驗牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A取濾渣加入稀氨水中，不能溶解B取濾渣加入氫氧化鈉溶液中，能溶解C取濾渣加入鹽酸中，能溶解D將濾渣平均分成兩份，分別加入氫氧化鈉溶液和鹽酸中，均能溶解參考答案：D牙膏中的摩擦劑主要成分為磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故無法檢驗；加氫氧化鈉能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加鹽酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶

7、液的為Al(OH)3。14. 食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是（ ） 在瀝青公路上翻曬糧食 香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮 用生活用煤直接燒烤雞、鴨 用“瘦肉精”(一種含激素的飼料) 喂飼生豬 用小蘇打做發(fā)酵粉做面包 用福爾馬林保鮮魚肉等食品A B C. D 參考答案：A15. 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol參考答案：C二、實驗題

8、（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品中鋅的質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。方案一方案二選用藥品的名稱選用的實驗裝置序號組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)需測得的實驗數據(從下述可測得的數據中選取)合金中鋅的質量分數的計算式附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數據：黃銅的質量a g。充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為b L。反應前儀器和藥品的質量為c g。充分反應后剩余固體的質量為d g。充分

9、反應后儀器和藥品的質量為e g。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設計原理是鋅與稀硫酸反應，測量數據可以是H2的體積，或H2的質量，或Cu的質量等，并由此選擇相應的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol，Cu的物質的量分數為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：溶液中的

10、金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。（3）當x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況共產生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1) 溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+殘留固體成分Cu(2) 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O a(1x) 總耗用硝酸量： n(HNO3)2=+=所以：b(3) 0.5a2十0.25a2+0

11、.25a3=0.672L22.4Lmol13 a=0.04mol b=0.5a2+0.25a2+0.25a3+0.672L22.4Lmol1=2.25a+0.03mo1 =2.250.04mol+0.03mol=0.12mol18. 將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5molL1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A、B的物質的量濃度之比為35。求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。（2）B的平均反應速率。（3）x的值是多少?參考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略19. 將500mL0.1molL-1CuSO4