2023年山西省晉中市太谷縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年山西省晉中市太谷縣中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號航天飛機在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機表層的防熱瓦曾成為航天飛機能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為10928D、C60也可代替石墨用作航天飛機表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A 2. 通過實驗

2、、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是 （ ） 操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略3. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF3H2ONOHNO3HF（沒配平）。下列有關(guān)說法正確的是 (

3、)ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略4. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10 時會放出一些二氧化碳氣體 B20 ，100 g水中可溶解342 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為342% C強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略5. NM3和D58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM3和D5

4、8的敘述，錯誤的是()。A都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略6. 下列對于生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問題的分析正確的是()A對“地溝油”進行分餾可得到汽油 B向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量 C土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物 D84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：C7. 在溶液中能與AlO2-大量共存的是（） AOH- BAl3+ CCu2+ DNH4+參考答案：答案：A8. 金屬鎂汽車尉烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)若氧化產(chǎn)物比

5、還原產(chǎn)物多7 mol，則下列判斷正確的是 （ ） A生成224L N2標準狀況） B有1 mol KNO3被氧化 C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol D被氧化的N原子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：D9. 香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：XYZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D

6、略10. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略11. 等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是 （ ） A金屬Al無剩余 Bc(Na+)=c(AlO-2) C所得溶液呈堿性 DNa的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

7、層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（）A微粒半徑：XXB簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強D最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、W、Y參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于A族，

8、則W為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于A族，則W為S元素A核電荷數(shù)相等，核外電子越多，半徑越大，故微粒半徑：HH，故A正確；B非金屬性Z（P）W（S），故氫化物穩(wěn)定性：Z比W的弱，故B錯誤；C應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W比Z的強，故C錯誤；DZ（P）、W（S）、Y（Na）最外層電子數(shù)依次為5、

9、6、1，故D錯誤，故選A【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元素周期律應(yīng)用13. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2mole-會生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2

10、CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A錯誤；B反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯誤；C

11、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。14. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是 A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：、 B常溫下，為11的溶液：、 C水電離出來的的溶液：、D無色溶液：、參考答案：B15. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

12、H0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ）A溫度： T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)M(b)M(d)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子。取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)該酸雨中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ， 不能肯定存在的陰

13、離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 (2)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(不必配平) (3)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成。在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 、 再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。參考答案：（1）（2）NaK2Na k

14、x y略18. （2010廣東卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K

15、達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 HO(3) 或1.43(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3) K=19. (7分)已知2NO2N2O4。下圖中，容器甲內(nèi)充有0.1 mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體，恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由B向左移動，當(dāng)移至C處時，容器甲體積縮小至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）已知當(dāng)活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)增加了2.24 g，此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為多少?（2）當(dāng)活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至B處，則a值必小于0.01，其理由是 。參考答案：（7分）（1） 2Na2O2+2CO2=2Na