2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 新制氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，右圖所示新制氯水分別與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中能證明新制氯水具有酸性的是Aa Bb Cc Dd參考答案：B2. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3參考答案：C3. 在25時建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是 A. B. C. D.參

2、考答案：A4. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在01 molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-)Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 01 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) 參考答案：B略5. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是 AFeCl3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4參考答案：AC6. 下

3、列物質(zhì)的性質(zhì)或用途中，與鹽類的水解無關(guān)的是（）A氯化銨溶液可用于除鐵銹B明礬可用于凈水C熱的純堿溶液可用于去除油污 D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常?？紤]鹽類的水解等因素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目選項解答該題解答：解：A氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；BKAl（SO4）2?12 H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附性，可用于凈水，故B不選；C純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，是由于蛋

4、白質(zhì)在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無關(guān)，故D選故選D點評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于應(yīng)用的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累7. 硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯誤的是A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D屬于復(fù)鹽參考答案：A略8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應(yīng)： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH-AlO2-H2-C用小蘇打治療胃酸過多： HCO3HCO2H2ODAlCl3溶液中加入足量

5、的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3參考答案：AC略9. 下列說法中，錯誤的是（）A鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用【分析】A、鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)；D、根據(jù)共價鍵的含義判斷【解答】解：A、共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長越長，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越

6、短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫共價鍵，故D正確故選A10. 某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e-OH-NiOOHH2OB充電時陰極附近溶液的堿性增強C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D.放電時負極反應(yīng)：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯誤；選C。11. 在其

7、它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應(yīng)的速率為（）A48 mol/（L?s）B36mol/（L?s）C24 mol/（L?s）D12 mol/（L?s）參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：10到50，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍解答：解：10到50，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍，10時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），因此溫度為50時，該反應(yīng)的速率為3mol/（L?s）24=48mol/（L?s），故選A點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難

8、度不大，注意培養(yǎng)獲取、應(yīng)用新知識的能力12. 物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A、Na2CO3溶液B、 NH4HCO3溶液C、 NaHCO3溶液D、 NaHSO4溶液參考答案：C略13. 下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K參考答案：C略14. 實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不

9、能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A用鋅粉代替鋅粒 B改用18.4mol/L硫酸溶液C改用熱的確2mol/L硫酸溶液 D向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：略15. 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是A.平衡不移動 B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1mol(CH2)6N4H與1molH相當(dāng)，然后

10、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時

11、邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點的判斷是 。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1)偏高無影響B(tài)當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 稱取含有惰性雜質(zhì)的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為M的鹽酸滴定，耗用V1L酸時酚酞變?yōu)闊o色，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，再加甲基橙指示劑，用HCl繼續(xù)滴定，當(dāng)耗用V2L酸時甲基橙變橙紅色，此時發(fā)生的化學(xué)方程式是 .混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 .參考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； 100；10018. (6分)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得 c (H2)= 0.0080 molL-1（1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _。（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物的濃度H2= _