2022年遼寧省鐵嶺市第六高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年遼寧省鐵嶺市第六高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略2. 把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物

2、質(zhì)的量之比為()A14 B17 C72 D27參考答案：B略3. 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是：A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的水合物晶體C. CCl4可用于鑒別溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：CA. P2O5是酸性干燥劑，不用于氨氣的干燥，A錯誤；B. 可燃冰主要是甲烷與水在高溫高壓下形成的混合物，B錯誤；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴與碘在四氯化碳中的顏色不同，可用此法鑒別溴水和碘水，C正確；D. Si可作計算機芯片等物質(zhì)的材料而SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯誤。4. 關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是

3、 A均不存在順反異構(gòu)體 B不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7 種 C可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別 D都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)參考答案：C5. 下列說法不正確的是A反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在任何條件下均不能自發(fā)進行B鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質(zhì)量都減小C常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略6. 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:AX可能是一種氫化物B若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于

4、化合反應(yīng)CE可能是一種有色氣體DF中M元素的化合價可能為+5參考答案：B略7. 常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A的溶液中：、B氫氧化鐵膠體中：、C在的溶液中：、D水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D 水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能

5、呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應(yīng)也不能大量共存，錯誤。8. 下列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維參考答案：B略9. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 向硫酸鋁溶液中加人過量氨水：B. 將溶于過量的稀硝酸：C. 用次氯酸鈉溶液吸收過量的D. 向溶液中加人硫酸：參考答案：A略10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 0.

6、01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA B常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NA C在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NA D1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒 參考答案：A11. 下列離子方程式書寫正確的是: （ ） A硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3H2OAg(NH3)2+ + 2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+

7、6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4D鋁粉與NaOH的溶液反應(yīng)：2Al + 2OH AlO2+ H2參考答案：B略12. 某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是（）AKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2ODKClMgCl26H2O參考答案：答案：B 13. 下表

8、所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A B C D參考答案：A考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇生成硝酸銅；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸放出二氧化碳氣體；亞硫酸銨與氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與

9、鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亞硫酸氫銨；鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀生成硝酸亞鐵解答：解：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙甲、丁甲的反應(yīng)，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；（NH4）2SO3和氯化鈣反應(yīng)生成亞

10、硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，過量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選A點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點14. 下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是 A. 三腳架 B. 酸式滴定管 C. 長頸漏斗 D. 蒸發(fā)皿參考答案：B15. 可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2 （氣） 2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、 p2 的條件下，測得SO3的量（n SO3 ）與時間t的

11、關(guān)系如下圖所示，由圖可知A、T2 T1，p2 p1 tB、T2 T1，p2 p1C、T2 T1 ，p2 p1D、T2 T1，p2 p1 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_，判斷沉淀是否洗凈的操作是_。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用_溶液，B中應(yīng)該用_溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)，請問是_，（填“偏

12、高”、“偏低”或“無影響”）原因是_。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要試劑：_。用到的玻璃儀器：_（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈(2)稀硫酸 濃硫酸 偏低 裝置中有CO2殘留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量HNO3和AgNO3 燒杯 玻璃棒 漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為

13、該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分） （1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x

14、 (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡時： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡時： 0.010 x x (0.0102x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2Cr

15、O4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略18. 在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D

16、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_L，小于_L參考答案：答案： （1）吸熱（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)19. (9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為B族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+，實驗證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達90K，化學(xué)式中的大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點認為的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3。經(jīng)測定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？已知可用間接碘量法測出體系中Cu3 的質(zhì)量分