山東大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題及答案03絡(luò)合滴定法

1、第三章 絡(luò)合滴定法一選擇題1. EDTA的酸效應(yīng)曲線是指-( ) (A) aY(H)-pH 曲線 (B) pM-pH 曲線 (C) lgK(MY)-pH 曲線 (D) lgaY(H)-pH 曲線 2. 已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lgb1lgb3分別是9.0，13.0，14.0。以下答案不正確的是-( ) (A) K1=109.0 (B) K3=101.0 (C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.0 3. 在pH為10.0的氨性溶液中, 已計算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。則在此條件下lgK(ZnY)為- (

2、 ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 4. aM(L)=1表示-( ) (A) M與L沒有副反應(yīng) (C) M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重 (C) M的副反應(yīng)較小 (D) M=L 5. 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567lg aY(H)8.446.454.653.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定時最高允許酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 6. 當(dāng)pH=10.0, 以0.010 mol/L

3、 EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液兩份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游離NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游離NH3。在上述兩種情況下, 對pZn的敘述正確的是-( ) (A) 加入EDTA開始滴定時pZn相等 (B) 滴定至一半時pZn相等 (C) 滴定至化學(xué)計量點時pZn相等 (D) 上述說法都不正確 7. 用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgaZn=1.5, lgaY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為-( ) (A) +0.1% (B) -0.1% (C)

4、 +3% (D) -3% 8. 為了測定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，哪一種是正確的？-( )(A) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(B) 于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10；(C) 于酸性溶液中加入三乙醇胺, 然后調(diào)至pH=10的氨性溶液；(D) 加入三乙醇胺不需要考慮溶液的酸堿性。二、填空題1. 乙酰丙酮與Fe3+絡(luò)合物的逐級累積穩(wěn)定常數(shù)lgb1lgb3分別為11.4、22.1、26.7，則穩(wěn)定常數(shù)lgK2=_ _，不穩(wěn)定常數(shù)lgK不(3)=_ _。 2. 乙酰丙酮(L)與Zn2+形成絡(luò)合物的lgK1和lgK2分別是5.0和3

5、.8 。請?zhí)顚懸韵赂髑闆r的pL值或pL范圍。 Zn2+為主Zn2+=ZnLZnL最大ZnL2為主3. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。4. 在pH=10含有酒石酸鹽(A)的氨性緩沖液中，用0.020 mol/L EDTA 滴定同濃度的Pb2+。已知lgK(PbY)= 18.0，化學(xué)計量點時lgaY(H)= 0.5，lgaPb(OH) = 2.7， lgaPb(A) = 2.8 (Pb2+與A 形成1:1絡(luò)合物)。則化學(xué)計量點時 lgK(PbY)=_ _ ， pPb

6、=_ _ ， pPbA=_ _ , pPb=_ _ 。 5. EDTA滴定金屬M時, 若DpM=0.2, 則要求lgc(M計)K(MY)大于_, 才能使滴定的終點誤差小于0.1% 。 6. 8. 此圖是EDTA的酸效應(yīng)曲線, 曲線上四個點表示(填A(yù),B,C,D) (1) _ _ (2) _ _ (3) _ _ (4) _ （A） Fe3+ （B） Zn2+ （C） Mg2+ （D） Ca2+ 7. 在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.020 mol/L EDTA滴定同濃度的Pb2+，今知 lgK(PbY) = 18.0, lgaY(H)=6.5， lgaPb(Ac)=2.0。 則化學(xué)計量點時

7、pPb=_ _ , pPb=_ _ , pY=_ _ , pY=_ _ , pPbY=_ _ 。 8. 根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)推斷用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)時表中各點的pCa值。 濃度pCa化學(xué)計量點前0.1%化學(xué)計量點化學(xué)計量點后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L三、計算題1. 在1L NH3-NH4Cl的緩沖溶液中，含0.10 mol Zn2+-EDTA絡(luò)合物，溶液的pH=9.0,NH3=0.10 mol/L，計算Zn2+的濃度。已知lgK(ZnY)=16.5；鋅氨絡(luò)離子的lgb1 -lgb4 分別為2.27，4.61，7.01，9.06；pH=9.0時

8、lgaY(H) =1.3。 2. 在pH=5.0的緩沖溶液中, 以210-2mol/L EDTA滴定相同濃度的Cu2+溶液，欲使終點誤差在0.1%以內(nèi)。試通過計算說明可選用PAN指示劑。 已知: pH=5.0時PAN的pCut=8.8, aY(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 3. 計算pH=10.0時， 以鉻黑T作指示劑，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+的終點誤差。 pH=10.0時 lgaY(H)=0.5、pCat(鉻黑T)=3.8, lgK(CaY)=10.7 4. 以0.02000mol/L EDTA滴定濃度均為0.0200

9、0 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH為 5.0。計算： (1) 化學(xué)計量點時的lgK(PbY)和Pb2+、CaY值。 (2) 若以二甲酚橙為指示劑,終點誤差多大?此時CaY是多大? 已知 pH=5.0時lgaY(H)=6.6、pPb終=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。 5. 試計算證明用沉淀掩蔽法在pH=12時用EDTA能準(zhǔn)確滴定Ca2+，Mg2+混合溶液中的Ca2+ 而Mg2+不干擾。 已知Ca2+,Mg2+及EDTA濃度均為0.020 mol/L, Mg(OH)2的pKsp=10.7 , lgK(CaY)=10.7

10、 , lgK(MgY)=8.7, pH=12時 lgaY(H)=0 參考答案一選擇題 1. (D) 2. (C) 3. (D) 4. (A) 5. (A) 6. (C) 7. (B) 8. (D)二、填空題 1. lgK2=10.7 lgK不(3)=-11.4 2. pL 5.0, pL = 5.0, pL = 4.4, pL aY(H) aY108.7 (1). lgK(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3 pPb計 = (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY計 = pCaY計 Pb2+計 = CaY計 = 10-5.7(mol/L) (2). DpPb=7.0-5.7=1.3 101.3-10-1.3 Et = 100%=0.4% 10(9.3-2.0)/2 PbY 10-2.0 CaY終 = Y終 = = =10-4.3(mol/L) PbKPbY 10-7.0+9.3 或 pCaY終 =