高中化學(xué)選擇性必修一 2.1.2 活化能（學(xué)案）

1、2.1.2 活化能（學(xué)案）1了解碰撞理論。2了解活化能的概念和應(yīng)用，理解化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子的關(guān)系。1活化能的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子的關(guān)系。催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理是_。一、有效碰撞理論1有效碰撞2活化分子與活化能活化分子：能夠發(fā)生_的分子?；罨埽篲比_高出的能量。3化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)_越多，單位時(shí)間內(nèi)_越多，化學(xué)反應(yīng)速率_。如圖：加入催化劑能過(guò)降低反應(yīng)的活化能，E1為不加催化劑的活化能，E2為加入催化劑的活化能大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中能夠-步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。例如，H + O2OH+ O即為氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)

2、中的一個(gè)基元反應(yīng)?；磻?yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程(又稱反應(yīng)機(jī)理)，基元反應(yīng)的總和稱為總反應(yīng)。由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)也稱復(fù)雜反應(yīng)。因此，平常所寫(xiě)的化學(xué)方程式是總反應(yīng)的化學(xué)方程式，它只能表示出反應(yīng)物和生成物以及它們之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。當(dāng)然，也有一些化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為生成物的，總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類反應(yīng)又稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列說(shuō)法正確的是（）A有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生C有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D活化分子間的碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【練習(xí)】下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是（）A發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B升高溫度，可增加單位體積活化

3、分子數(shù)C增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)D使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)【練習(xí)】一定能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A降低溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增加濃度【練習(xí)】A2（g）+B2（g）2AB（g），H0，下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（）A降溫B使用催化劑C增大反應(yīng)物濃度D增大氣體的壓強(qiáng)【練習(xí)】下列說(shuō)法中正確的是（）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)

4、反應(yīng)ABCD1下列有關(guān)有效碰撞模型說(shuō)法不正確的是（）A能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能為零D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞2下列有關(guān)有效碰撞模型說(shuō)法不正確的是（）A能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C不存在活化能為零的反應(yīng)D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞3下列反應(yīng)中活化能最低的是（）A氫氣在氧氣中燃燒B碳酸鈣受熱分解C鹽酸與硝酸銀溶液混合D草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色4A2（g）+B2（g）2AB（g），H0下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（）A降溫B使用催化劑C增大反應(yīng)物濃度D增大氣體的壓強(qiáng)5下列說(shuō)法正確的是（）A催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的容積以增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多6下列敘述正確的是（）A反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多B反應(yīng)的活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多C反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少D反應(yīng)的活化能太小，單位時(shí)間內(nèi)幾乎無(wú)