高中化學(xué)必修2 高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷新2019廣東專用01新全解全析

1、學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末測試卷01（人教版2019必修第二冊）高一化學(xué)全解全析12345678910ADBADACBDD11121314151617181920BCBCABDACB1【答案】A【解析】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾，選A。2【答案】D【解析】掘泥過程沒有新的物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A不選；做坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B不選；畫坯過程沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C不選；燒爐過程中做好的坯體在高溫條件下發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)，D選。3【答案】B【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，B正確。4【答案】A【解析】乙醇和水互溶，和水

2、混合后不分層，A符合題意；苯難溶于水，和水混合后分層，B不符合題意；四氯化碳難溶于水，和水混合后分層，選項C不符合題意；乙酸乙酯難溶于水，和水混合后分層，D不符合題意。5【答案】D【解析】Al與稀硫酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不選；Na與乙醇的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B不選；NaOH與硝酸的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不選；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D選。6【答案】A【解析】羥基中的氧原子最外層電子數(shù)為6個，與氫原子形成一對共用電子對，羥基的電子式為：，A錯誤；甲烷分子是正四面體構(gòu)型，甲烷的空間充填模型或比例模型是，B正確；丁烷含有四個碳原

3、子，碳原子均形成四對共用電子對，丁烷的球棍模型：，C正確；分子式是表示純凈物分子的組成的式子，乙醇的分子式：C2H6O ，D正確。7【答案】C【解析】氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；NH3的相對分子質(zhì)量是17，比空氣平均相對分子質(zhì)量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯誤；氨氣能與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生OH，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應(yīng)生成的NH3H2O是堿性物質(zhì)，D正確。8【答案】B【解析】乙烯在空氣中的燃燒屬于氧化反應(yīng)，A不選；甲烷與氯氣混合光照時，甲烷中H被Cl取代，屬于取

4、代反應(yīng)，B選；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，C不選；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時，乙烯中碳碳雙鍵斷裂，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，D不選。9【答案】D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項與B項溫度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應(yīng)速率：B項A項；C項與D項溫度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應(yīng)速率：D項C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項溫度高于B項，反應(yīng)速率：D項B項；則反應(yīng)最快的是D項，D項最先出現(xiàn)渾濁，選D。10【答案】D【解析】12C和14C互為同位素，A不合題意；O2和O3互為同素異形體，

5、B不合題意；與是同一種物質(zhì)，C不合題意；與分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意。11【答案】B【解析】煤的氣化過程是一個熱化學(xué)過程。它是以煤或煤焦(半焦)為原料以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于化學(xué)變化過程，A錯誤；根據(jù)蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性。物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，B正確；重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，會使人中毒

6、，C錯誤；加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，D錯誤。12【答案】C【解析】Na用電解方法冶煉，A錯誤；Al用電解方法冶煉，B錯誤；Fe采用熱還原法冶煉，C正確；Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。13【答案】B【解析】由于金屬鈉與水、乙醇均能反應(yīng)，故不能使用金屬鈉來除水，而應(yīng)該用CaO，然后進(jìn)行蒸餾，A錯誤；乙酸乙酯不溶于水，更難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故可以進(jìn)行分液提純，B正確；由于Cu與氯化鐵反應(yīng)，生成了氯化銅引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該改用鐵

7、粉，C錯誤；乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能達(dá)到目的，應(yīng)該使用NaOH溶液，洗氣，D錯誤。14【答案】C【解析】含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)可發(fā)生顏色反應(yīng)，可以利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，檢驗(yàn)?zāi)嘲咨椢锸欠駷樾Q絲制品，A正確；肥皂是高級脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，稱為皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，B正確；淀粉水解生成葡萄糖，利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，只能檢驗(yàn)淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)，不能檢驗(yàn)淀粉是否完全發(fā)生了水解反應(yīng)，應(yīng)該用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色的性質(zhì)檢驗(yàn)，C錯誤；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1，2二溴乙烷，可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯，D正確。15【答案】A【解析】由于乙醇

8、和乙酸能以任意比混合，不能用分液的方法將混合液進(jìn)行分離，A符合題意；銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，觀察到NaOH溶液冒氣泡，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生或者有無色氣體而后變?yōu)榧t棕色，則能證明銅與硝酸的反應(yīng)，B不符合題意；用氨氣作噴泉實(shí)驗(yàn)，快速形成噴泉是由于氨氣易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)快速減小，滴加酚酞后形成紅色噴泉，則證明氨氣的水溶液呈堿性，C不符合題意；配制100 mL0.500 molL1 H2SO4溶液時，轉(zhuǎn)移時為了防止液體滴落而濺出容量瓶外面，需用玻璃棒引流，D不符合題意。16【答案】B【解析】從圖中可知，到6 min末物質(zhì)A減少了06mo

9、l，物質(zhì)B增加了03mol，A為反應(yīng)物，B是生成物，且物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，且6min后都不再改變，說明是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A B，A錯誤；從圖中可知，2 min 時物質(zhì)A在繼續(xù)減小，物質(zhì)B在繼續(xù)增加，反應(yīng)在向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；從圖中可知，4 min 時，A 、B 的物質(zhì)的量均為0.4 mol相等，但是物質(zhì)A還在減少，物質(zhì)B還在增加，反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯誤；反應(yīng)開始至 6 min， A 的平均反應(yīng)速率為，D錯誤。17【答案】D【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，A正確；過程斷裂化學(xué)鍵吸收能量，過程、形成化學(xué)鍵釋放能量，B正確

10、；HH是非極性鍵，CH是極性鍵，因此反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，C正確；催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變能量變化，D錯誤。18【答案】A【解析】濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A錯誤；生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸與水互溶，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B正確；實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，同時也加快反應(yīng)速率，C正確；乙酸、乙醇均易揮發(fā)，采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正確。19【答案】C

11、【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2 NO + O2 = 2 NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說明二氧化氮對反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析。過程I中生成無色氣體的離子方程式為3 Cu + 2 NO3 + 8 H+ = 3 Cu2+ + 2 NO+ 4 H2O，A正確；根據(jù)分析可知，過程中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2 NO + O2 = 2 NO2，B正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，C錯誤；當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反

12、應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，D正確。20【答案】B【解析】根據(jù)圖像，海水中存在氮?dú)?，A錯誤；中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；中轉(zhuǎn)化為或，化合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)圖像，能轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)為氮?dú)?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，故向海水中排放會造成濃度增大，D錯誤。21【答案】（8分） （1）溫度（1分） （2）1、3（1分） （3）用秒表測定需要的時間（1分） （4）10 mL10%的H2O2溶液（1分） 10 mL蒸餾水（1分） 室溫（1分） MnO2（0.2 g）（1分） 有少量氣泡產(chǎn)生（1分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1、2只有溫度不同，其余實(shí)驗(yàn)條件相同，實(shí)驗(yàn)的目的是研究溫度對雙氧水分解反應(yīng)

13、速率的影響；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1、3不同的條件是催化劑，其余實(shí)驗(yàn)條件需要相同，通過對比實(shí)驗(yàn)1、3可研究催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響；（3）為了準(zhǔn)確地比較反應(yīng)速率的快慢，觀測的方法是：收集相同體積的氣體，用秒表測定需要的時間；（4）要研究雙氧水濃度對其分解反應(yīng)速率的影響，需要保證其余實(shí)驗(yàn)條件相同，只有濃度不同，可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)3設(shè)計實(shí)驗(yàn)，因此實(shí)驗(yàn)方案為：取10 mL10%的H2O2溶液，加入10 mL水稀釋，保持室溫，加入MnO2（0.2g），可以觀察到，放出氣泡的速率較慢。22【答案】（11分） （1）Cu + 2 H2SO4(濃) CuSO4+SO2+ 2 H2O（2分） （2）品紅褪

14、色（1分） （3）還原劑（1分） （4）+6（1分） （5）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀（1分） （6）吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境（1分） SO2 + 2 OH = SO32 + H2O（2分） （7）漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性（2分）【解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，A為SO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2+2H2O，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，說明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應(yīng)生成H2SO4和氫溴酸，通過檢驗(yàn)SO4

15、2的存在，驗(yàn)證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據(jù)此分析解答。（1）A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2+2H2O；（2）B裝置為檢驗(yàn)SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（3）C裝置中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應(yīng)中的Na2S：S的化合價由2價升為0價，Na2S發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑，SO2發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑；（4）D裝

16、置中，Br2和SO2發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4價變?yōu)?6價；（5）過氧化氫溶液具有氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（6）SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O；（7）B裝置中褪色現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現(xiàn)SO2的還原性，E裝置中反

17、應(yīng)體現(xiàn)酸性氧化物的通性。23【答案】（16分） （1）負(fù)極（1分） Zn2 e = Zn2（2分） 2 H2 e = H2（2分） 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（1分） （2）BD（4分） （3）AC（4分） （4）離子通過稀硫酸在溶液中移動，電子通過導(dǎo)線流向銅片，所以產(chǎn)生了電流（2分）【解析】（1）鋅與硫酸發(fā)生ZnH2SO4 = ZnSO4H2，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，且鋅比銅活潑，因此鋅為負(fù)極；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2 e = Zn2；Cu片為正極，正極上的反應(yīng)式為2 H2 e = H2；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（2）該原電池的總反應(yīng)是：

18、Zn2 H = Zn2H2，硫酸中H在正極上得電子，稀硫酸的作用之一是作電極反應(yīng)物；硫酸是電解質(zhì)，根據(jù)原電池工作原理，硫酸另一個作用是作離子導(dǎo)體，形成閉合回路；BD正確；（3）根據(jù)總反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Cu或石墨或比鋅不活潑的金屬作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，AC符合題意；（4）根據(jù)原電池工作原理，鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。24【答案】（14分） （1）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（2分） （2）CH2BrCH2Br + 2 H2OHOCH2CH2OH + 2 HBr（2分） （3）加聚反應(yīng)

19、（1分） （1分） （4）碳碳雙鍵和羧基（2分） （5）CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O（2分） （6）abcd（4分）【解析】（1）表示的是乙烯和溴的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；（2）為取代反應(yīng)，CH2BrCH2Br在NaOH溶液加熱條件下發(fā)生水解生成醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2BrCH2Br + 2 H2OHOCH2CH2OH + 2 HBr；（3）的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，nCH2=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）有機(jī)物E為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，它的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基；（5）有機(jī)物D為乙醇，有機(jī)物E為丙烯酸，它們在濃硫酸作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成酯和水，化學(xué)反應(yīng)為：CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O；（6）在高溫下，將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴稱為的裂解，