高中化學(xué)必修2 5.1.3 硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 練習(xí)新解析版

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1下列確定某溶液中一定有SOeq oal(2,4)的方法中，正確的是()A先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失D先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【答案】D【解析】先加稀鹽酸提供H，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。2下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進(jìn)行鑒別的一組是()ABaCl2溶

2、液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【答案】B3為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A BC D【答案】D【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)，可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO

3、3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2，故D項(xiàng)正確。4某溶液中可能含有的陰離子有SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、Cl等。為了檢驗(yàn)其中是否含有SOeq oal(2,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A硫酸 B鹽酸CNaOH溶液 DNaNO3溶液【答案】B【解析】檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)時(shí)，應(yīng)先用鹽酸酸化，若無明顯現(xiàn)象，

4、再用BaCl2溶液檢驗(yàn)。5在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱【答案】D【解析】蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)未過濾即蒸發(fā)，錯(cuò)誤；加熱過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，C錯(cuò)誤。6下列說法正確的是()A硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3【答案】

5、A【解析】SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中的燃燒其產(chǎn)物均是SO2。7下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液KMnO4酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A B C D【答案】D【解析】中SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；中KMnO4、Br2、I2和SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色；是SO2作為酸性氧化物和堿反應(yīng)導(dǎo)致OH濃度減小溶液褪色。8下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有 B C D【答案】D【解析】溴水與SO2的反應(yīng)為

6、Br2SO22H2O=H2SO42HBr；Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2SO2=BaSO3H2O，生成沉淀；石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，生成沉淀；Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應(yīng)；Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是。9下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOeq oal(,3)B向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)C將SO2通入到飽和N

7、aHCO3溶液中：2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H【答案】B【解析】SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)離子方程式為SO22OH=SOeq oal(2,3)H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2HCOeq oal(,3)=HSOeq oal(,3)CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，【答案】為B項(xiàng)。10如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中

8、緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為()XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A. B C D【答案】A【解析】SO2、Cl2均具有漂白性，且均與NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確。11甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲_、乙_、丙_、丁_、X_?！敬鸢浮緽aCl2HNO3Ba(NO3

9、)2Na2SO4Na2CO3【解析】本題為框圖推斷題，關(guān)健是要找到解題“突破口”加入乙產(chǎn)生氣體，而只有HNO3溶液的加入才能產(chǎn)生氣體，故乙為硝酸溶液，那么Y應(yīng)為CO2，而五種物質(zhì)中能與CO2反應(yīng)的只有戊NaOH溶液，則X為Na2CO3溶液，且X與甲混合生成白色沉淀，又因?yàn)槌恋砟苋芙庥谒幔瑒t白色沉淀只能是碳酸鋇，那么甲為BaCl2溶液，丙為Ba(NO3)2溶液，向丙中加入丁又出現(xiàn)白色沉淀，而五種物質(zhì)就剩下丁(Na2SO4溶液)。12粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱

10、蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是_(作具體、完整地說明)，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是_ _。(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SOeq oal(2,4)？_。如果有，應(yīng)該如何除去SOeq oal(2,4)？_。【答案】(1)用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體(2)取溶液少許，滴加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明溶液中含有SOeq oal(2,4)，否則不含有SOeq oal(2,4)在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇【解析】本題主要考查粗鹽的提純。粗鹽提純是混合物分離提純的一個(gè)經(jīng)典范例。解答時(shí)，一是要熟悉蒸發(fā)操作的過程；二是要

11、理清除去NaCl中Ca2、Mg2及SOeq oal(2,4)所加試劑及滴加的順序；三是要掌握SOeq oal(2,4)的正確檢驗(yàn)方法。13某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是_(填序號(hào))，改進(jìn)措施是往濾液中滴加過量_以除去多余的雜質(zhì)離子再結(jié)晶。(3)寫出兩步中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_。【答案】(1)BaCl2(2)鹽酸 (3)BaCl2K2CO3=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O【解析】加入K2CO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是BaCl

12、2K2CO3=BaCO32KCl，故沉淀A是BaCO3，洗滌后加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體B是BaCl2；步驟所得濾液是KCl和過量的K2CO3，直接蒸發(fā)結(jié)晶所得KCl不純，因此應(yīng)往濾液滴加過量的鹽酸除去多余的COeq oal(2,3)再進(jìn)行結(jié)晶。14某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置通入SO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢汗苤忻藁ǖ奈恢妹藁ń≡噭┦镌囈浩芳t溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)酸性氧化物漂白性氧化性(2)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】(1)變紅色褪色還原性 (2)I2SO22H2O

13、=H2SO42HI【解析】SO2是酸性氧化物，由于硫元素為4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。有漂白作用，但不能使石蕊試液褪色。中石蕊試液變紅色，中品紅溶液褪色，中SO2表現(xiàn)還原性，發(fā)生的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI。15某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將a g銅片和12 mL 18 molL1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置E中D

14、有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是_(填字母)。A飽和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是_。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填字母)。AFe BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是_(

15、填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O(2)品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D(3)隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD(4)氧氣2Cu2H2SO4O2eq o(=,sup7()2CuSO42H2O【解析】(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱。(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡(jiǎn)單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，則SO22NaOH=Na2SO3H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解。A項(xiàng)，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3；B項(xiàng)，KMnO4氧化SO2；C項(xiàng)，Br2SO22H2O=2HBrH