高中化學(xué)必修2 高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試卷新2019廣東專用03新全解全析

1、學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)試卷03（人教版2019必修第二冊(cè)）高一化學(xué)全解全析12345678910BCBABDABBD11121314151617181920BDADAABADA1【答案】B【解析】用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒，是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性，A錯(cuò)誤；大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，B正確；5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜，我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；“神舟十二號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】防治齲齒的有效成分是氟離子，則在

2、牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的，A正確；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，B正確；聚氯乙烯不能用于食品包裝，塑料含有的化學(xué)品都有毒性，含鉛鹽的聚氯乙烯會(huì)使鉛分子擴(kuò)散到油脂中去，另外，聚氯乙烯塑料制品在較高溫度下會(huì)分解出有毒氣體，C錯(cuò)誤；碳納米管自身重量輕，具有中空的結(jié)構(gòu)，可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，D正確。3【答案】B【解析】廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，屬于可回收物，A正確；廢舊電池中含有重金屬如鉛、汞、鎘等，將廢舊電池直接掩埋會(huì)污染土壤、水源，廢

3、舊電池應(yīng)集中回收處理，B錯(cuò)誤；電子產(chǎn)品含有重金屬，任意拋棄會(huì)造成地下水污染，要在無污染的條件下進(jìn)行回收，使之成為有用的資源，C正確；廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而產(chǎn)生綠色有機(jī)食品和清潔燃料，D正確。4【答案】A【解析】Lv的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)為293，其中子數(shù)是293116=177，A錯(cuò)誤；118、117、116號(hào)元素分別位于長(zhǎng)式元素周期表中第18、17、16列，分別代表零族元素、鹵族元素、氧族元素，B正確；Lv的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子數(shù)為116，C正確；Lv與Lv質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確。5【答案】B【

4、解析】能與碳形成化學(xué)鍵的元素種類多，碳原子既可以跟碳原子形成共價(jià)鍵，又可以跟其它原子形成共價(jià)鍵，A正確；碳原子性質(zhì)不活潑，可以跟一些非金屬原子形成共價(jià)鍵，難與金屬形成離子鍵，B錯(cuò)誤；碳原子成鍵形式多樣，碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，C正確；碳原子之間可以形成長(zhǎng)度不同的碳鏈和碳環(huán)，且碳鏈、碳環(huán)之間又可以相互結(jié)合，也是導(dǎo)致有機(jī)物種類繁多的原因之一，D正確。6【答案】D【解析】利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的性質(zhì)，可以用于制作氮肥，A不符合題意；利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性可以充入燈泡作保護(hù)氣，B不符合題意；利用氮?dú)庖夯梢晕諢崃康男再|(zhì)，液氮可作制冷劑，C不符合題意；氮?dú)獠荒芄┖粑?/p>

5、醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，D符合題意。7【答案】A【解析】常溫下，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，B正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，D正確。8【答案】B【解析】鐵、鋁在冷、濃的硝酸或硫酸中鈍化，B正確。9【答案】B【解析】v(O2) = 0.25 molL1s1，化學(xué)方程式是2 SO2 + O2 2 SO3，根據(jù)氧氣和二氧化硫的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到：v(O2)v(SO2)=12，v(SO2) = 2 v(O2) = 20.25 molL1s1 = 0.5 molL1s

6、1，選B。10【答案】D【解析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性 ClBr，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性： H2OH2S，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性NC，則酸性：H2CO3HNO3，C錯(cuò)誤；金屬性CaMg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2，D錯(cuò)誤。11【答案】B【解析】鋰的相對(duì)原子質(zhì)量小，使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量，A正確；放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，硫在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；鋰離子帶正電荷，陽離子向正

7、極移動(dòng)，故放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)，D正確。12【答案】D【解析】KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A不正確；AgNO3溶液與六種溶液都反應(yīng)生成白色沉淀，B不正確；BaCl2溶液與六種溶液都不反應(yīng)，C不正確；氫氧化鈉與六種溶液混合的現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生成，D正確。13【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol SO2體積約為，A正確；63g HNO3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)5NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能通過氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，C錯(cuò)誤；溶液體積未知，不能確定其物

8、質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。14【答案】D【解析】生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，A正確；熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2 NaOH，B正確；過程中形成許多微小的鐵碳原電池，鐵屬于活潑的金屬，鐵是負(fù)極，其中碳做正極，C正確；溶液顯堿性，鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2 + 4 e+ 2 H2O4 OH，D錯(cuò)誤。15【答案】A【解析】反應(yīng)N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，A錯(cuò)誤；N2、H2、NH3在容器中共存，B正確；正、逆反應(yīng)

9、速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，D正確。16【答案】A【解析】15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計(jì)算224L辛烷的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算辛烷中含碳原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；1個(gè)與1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個(gè)，1.8g的物質(zhì)的量=0.09mol，1.8g D2O的物質(zhì)的量=0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，C錯(cuò)誤；二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。17

10、【答案】B【解析】酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，則制取乙酸乙酯的反應(yīng)為：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5+ H2O，A正確；乙酸乙酯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則步驟有機(jī)層處于上層，涉及的實(shí)驗(yàn)操作為分液、萃取，B錯(cuò)誤；碳酸鈉微溶于乙酸乙酯，則步驟目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來，C正確；加入飽和氯化鈣溶液，由信息可知與乙醇反應(yīng)，可除去乙醇，D正確。18【答案】A【解析】酸雨中可能含有亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鋇白色沉淀，A錯(cuò)誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，加入氯水變藍(lán)，說明氯水將氧化為，故的還原性強(qiáng)于，B正確；用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低

11、，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則原溶液中含有，D正確。19【答案】D【解析】單位時(shí)間消耗2 mol N2，同時(shí)生成6 mol H2，即3v正(N2) = v逆(H2)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知3v正(N2) = v正(H2)，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；c(HCl)保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；由反應(yīng)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，容器體積不變，所以混合氣體密度保持不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；根據(jù)方程式，濃度的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，即c(N2

12、)c(H2)c(HCl)=136，而平衡后是否為c(N2)c(H2)c(HCl)=136取決于起始投料比，因此c(N2)c(H2)c(HCl)=136不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。20【答案】A【解析】反應(yīng)S2KNO33C=K2SN23CO2中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答。反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成112 L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，A符合題意；C元素化合價(jià)升高，被氧化，B不符合題意；C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，C不符合題意；該反應(yīng)中

13、，N和S元素化合價(jià)降低，S、KNO3作氧化劑，D不符合題意。21【答案】（11分） （1）硫酸（H2SO4）（2分） FeS2（2分） （2）Fe2O3 + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2O（2分） （3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不變紅（2分） （4）過濾、洗滌、干燥（3分）【解析】（1）因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，應(yīng)用硫酸來溶解燒渣；步驟發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，因?yàn)镕eS2難溶于水，所以濾渣2的主要成分是FeS2；（2）中生成Fe3+的物質(zhì)有Fe3O4、Fe2O3，則另一個(gè)離子反應(yīng)為Fe2O3 + 6 H+ = 2

14、Fe3+ + 3 H2O；（3）可向其中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則可說明中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+；（4）通過得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。22【答案】（13分）（1）d（2分） （2）CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO（1分） 滴入少量碘水，如果不變藍(lán)（1分） 加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（1分） （3）采用水浴加熱，受熱均勻，易控制溫度得到平穩(wěn)氣流（1分） 乙I、甲、乙（3分） 過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走（1分） 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制雙氧水滴加速率（1分） （4）飽和碳酸鈉溶液（

15、1分） 吸收水分（1分） 【解析】（1）葡萄糖分子式可表示為C6(H2O)6，但葡萄糖分子中不含H2O分子，由C、H、O三種元素組成，a不選；糖類不一定有甜味，如纖維素，也不一定符合CnH2mOm的通式，如脫氧核糖為C5H10O4，b不選；麥芽糖水解生成的是葡萄糖，沒有果糖，c不選；淀粉和纖維素相對(duì)分子質(zhì)量大于1萬，淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物，d選；（2）淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量?jī)煞菟庖海环莸稳肷倭康馑?，如果不變藍(lán)，證明淀粉水解

16、完全；另一份加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成葡萄糖；（3）甲方案的優(yōu)點(diǎn)采用水浴加熱，受熱均勻，易控制溫度得到平穩(wěn)氣流；集中兩種方案的優(yōu)點(diǎn)，乙I對(duì)生成的氧氣進(jìn)行干燥，甲水浴加熱，受熱均勻，乙干燥乙醛，三部分裝置組成一套完善合理的方案，按照氣流從左至右的順序?yàn)橐襂、甲、乙；通入氧氣速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線可知，鼓氣速率過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走，為解決該問題應(yīng)采取的操作是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制雙氧水滴加速率；（4）實(shí)驗(yàn)室欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸（中和），除乙醇（溶解），使乙酸乙酯順利析出，加入的試劑是飽和

17、碳酸鈉溶液，無水Na2SO4的作用是吸收水分。23【答案】（12分） （1）三氧化硫（1分） H2SO3（1分） （2）SO22H2S=3S2H2O（2分） （3）2SO32Na2O2=2Na2SO4O2（2分） （4）（1分） Fe2（1分） （5）18 molL1（2分） 52 g（2分）【解析】根據(jù)圖示，S的+6價(jià)氧化物為SO3，則X為SO3， +4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3，Y為+6價(jià)的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學(xué)式為H2SO3；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應(yīng)中化合價(jià)降低，證明SO

18、2有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O；（3）若SO3能與Na2O2的反應(yīng)生成硫酸鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO32Na2O2=2Na2SO4O2；（4）根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，I和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)后的溶液無色，說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有，根據(jù)反應(yīng)I2H2O=2I2H可知，的還原性大于I，故I是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定

19、含有，一定不存在Fe2，其他離子無法具體確定；（5）由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，向50 mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應(yīng)一段時(shí)間，共收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2 H2O，反應(yīng)中消耗硫酸的物質(zhì)的量 = 2 n(SO2) = 0.2 mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1 mol；將反應(yīng)后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應(yīng)為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu，則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=

20、n(H2)=0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7 mol + 0.1 mol = 0.8 mol，整個(gè)反應(yīng)過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量= 0.7mol + 0.2 mol = 0.9 mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= ，整個(gè)過程消耗鋅粉的質(zhì)量為。24【答案】（12分） （1）（1分） 正四面體形（1分） （2）a（2分） （3）共價(jià)鍵（1分） 大于（1分） （4）CH4（1分） 還原反應(yīng)（1分） 正（1分） CH4 + 2 O2 + 2 NaOH = Na2CO3 + 3 H2O（3分）【解析】（1）天然氣的要成分為甲烷，碳原子和四個(gè)氫原子形成四對(duì)共價(jià)鍵，則甲的烷結(jié)構(gòu)式是，其空間構(gòu)型是正四

21、面體形；（2）天然氣燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程中的能量變化符合a； （3）CH4(g) + 3 CO2(g) 2 H2O(g) + 4 CO(g)，則反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是甲烷和二氧化碳中的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（4）根據(jù)電子的流向可知，是負(fù)極，是正極；在甲烷的堿性燃料電池中，甲烷在負(fù)極上失去電子，a極通入的物質(zhì)為CH4，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根離子，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池中陽離子移向正極，電解質(zhì)溶液中的Na+移向正極，總的電極反應(yīng)是甲烷、氧氣和水在氫氧化鈉溶