（化學(xué)反應(yīng)熱的計算）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件（第二課時）

1、第二課時 反應(yīng)熱的計算MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共十二頁。一、反應(yīng)熱的計算1、利用熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的代數(shù)方程式相似，可以移項同時改變正負(fù)號，各項的化學(xué)計量數(shù)包括H的數(shù)值可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)注意：不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱 H表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。第二頁，共十二頁。2、利用燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量n(可燃物) |H|注意：這里的H為燃燒熱。3、利用中和熱中和反應(yīng)放出的熱量= n(H2O)

2、 |H|注意：這里的H為中和熱。一、反應(yīng)熱的計算第三頁，共十二頁。4、利用蓋斯定律將2個或2個以上的熱化學(xué)方程式相加或相減得到一個新的熱化學(xué)方程式，則H也要作相應(yīng)的加減。注意：求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。一、反應(yīng)熱的計算第四頁，共十二頁。5、利用反應(yīng)物和生成物的總能量H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量6、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。一、反應(yīng)熱的計算7、根據(jù)比熱容公式進(jìn)行計算Qcmt第五頁，共十二頁。例1 已知：CH (g)

3、+ 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3典型例題第六頁，共十二頁。例2 在100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；

4、H = 282.57 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）。392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC典型例題第七頁，共十二頁。例3 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出

5、熱量最少的是（ ） A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)B典型例題第八頁，共十二頁。例4在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 2240 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？答：CH4的燃燒熱為890 kJmol，2240 L CH4（標(biāo)況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 8.9104kJ。典型例題第九頁，共十二頁。例5 已知： CsO2gCO2g H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141k

6、Jmol1則：TiO2s 2Cl2g 2Cs TiCl4s 2COg 的HH =80 kJmol -1典型例題第十頁，共十二頁。練習(xí)6 已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 計算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol典型例