（共價(jià)鍵）高二上冊化學(xué)選修三教學(xué)課件（第1課時(shí)）

1、BY YUSHEN共價(jià)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK匯報(bào)人：精品課件 匯報(bào)時(shí)間：20XX.XX.XX第一課時(shí)第一頁，共十八頁。1.了解鍵和鍵的特征和性質(zhì)2.知道鍵和鍵的形成過程3.明白區(qū)分鍵和鍵教學(xué)目標(biāo)什么叫化學(xué)鍵？什么叫離子鍵？什么叫共價(jià)鍵？復(fù)習(xí)化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。第二頁，共十八頁。（1）成鍵微粒： 。（2）成鍵實(shí)質(zhì)： 。（3）形成條件： 的原子相結(jié)合。（4）分類 (5) 【思考】共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？ 不是，共價(jià)鍵也可以存在于

2、離子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共價(jià)鍵。還可以存在于非金屬單質(zhì)中，如H2，O2，金剛石等原子共用電子對(duì)非金屬元素非極性極性共價(jià)鍵第三頁，共十八頁。H + ClClH 共用電子對(duì)-共價(jià)鍵【學(xué)與問】請用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。【思考】我們學(xué)過了電子云，如何用電子云的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？ 閱讀 P28-29 【學(xué)與問】為什么不可能有H3、H2

3、Cl、Cl3分子的形成？第四頁，共十八頁。HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述鍵HHs-s 鍵1、 鍵電子云一、共價(jià)鍵第五頁，共十八頁。HClClCl的 p-p 鍵的形成HCl的 s-p 鍵的形成ClClClClHCl一、共價(jià)鍵第六頁，共十八頁。a.電子配對(duì)原理 ： 兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)b.最大重疊原理： 兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)第七頁，共十八頁。p-p鍵的形成只是一個(gè)鍵2、 鍵第八頁，共十八頁。p-p鍵p-p鍵兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云2p4軌道O2 中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程第九頁，共

4、十八頁。1. 鍵 特征：電子云結(jié)構(gòu)為 軸對(duì)稱 （頭碰頭） 鍵能較大，較穩(wěn)定 類型：有 s-s 鍵，如 H2 有 s-p 鍵，如 HCl 有 p-p 鍵，如 Cl2一、共價(jià)鍵【小結(jié)】 2. 鍵 特征：電子云結(jié)構(gòu)為 鏡面對(duì)稱 （肩并肩） 鍵能比鍵小 ，不穩(wěn)定，易斷 類型：常見的有 p-p 鍵，如 CH2=CH2中第十頁，共十八頁。鍵類型 鍵 鍵原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向 頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)鏡像對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)鍵強(qiáng)度大,不易斷裂，不活潑。鍵強(qiáng)度較小,容易斷裂，活潑。共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵,另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵,另兩

5、個(gè)為鍵較大較小歸納：鍵和鍵的比較第十一頁，共十八頁。N2中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程p-p鍵p-p鍵p-p鍵2p3軌道N2（N N）用電子云畫出形成過程科學(xué)探究1第十二頁，共十八頁。鈉和氯同樣能形成電子對(duì)，但不是共價(jià)鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格原子Na ClH ClC O電負(fù)性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負(fù)性之差結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 鍵；而 鍵是電負(fù)性不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。1.00.92.1離子共價(jià)一般，電負(fù)性之差大于1.7形成離子鍵；電負(fù)性之差小于1.7形成共價(jià)鍵。【科學(xué)探究2】 P30第十三頁，共十八頁。

6、CH3CH3分子結(jié)構(gòu)探究共價(jià)鍵的類別和個(gè)數(shù)？鍵：1個(gè)C-C鍵，6個(gè)C-H鍵 【科學(xué)探究3】 P30第十四頁，共十八頁。CH2CH2分子結(jié)構(gòu)鍵：1個(gè)C-C鍵，4個(gè)C-H鍵 鍵：1個(gè)C-C 鍵【科學(xué)探究3】 P30第十五頁，共十八頁。CHCH分子結(jié)構(gòu)鍵：1個(gè)C-C鍵，2個(gè)C-H鍵 鍵：2個(gè)C-C 鍵【科學(xué)探究3】 P30第十六頁，共十八頁。1、判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有鍵的是 。（填序號(hào)） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2 1 2 3 4 9 10 115 6 7 8【練習(xí)】2、下列說法中正確的是（ ）A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B. p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵C. s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵D. 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的C3、下列物質(zhì)分子中無鍵的是（ ) A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H