（鈉的重要化合物）必修一教學(xué)課件（第3.2.1課時(shí)）

1、高一化學(xué)精品課程（人教版）第三章 金屬及其化合物第1課時(shí) 鈉的重要化合物授課講師：精品課件第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一頁，共二十六頁。01學(xué)習(xí)的目標(biāo)02鈉的相關(guān)知識(shí)03鈉的重要化合物04SO42的檢驗(yàn)CONTENTS目錄第二頁，共二十六頁。學(xué)習(xí)的目標(biāo)BACKGROUND OF ARGUMENT第三頁，共二十六頁。精品課件精品系列課程1.了解金屬氧化物在自然界中的存在形式，掌握重要的金屬氧化物Na2O、 Na2O2等的性質(zhì)。2. 理解并掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解焰色反應(yīng)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋4.掌握Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加時(shí)現(xiàn)象的不同。5.

2、通過比較、歸納逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)第四頁，共二十六頁。氧化鈉和過氧化鈉BACKGROUND OF ARGUMENT第五頁，共二十六頁。氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式 顏色狀態(tài)類別化合價(jià)白色固體淡黃色固體Na2O2Na2ONa2O+1-2Na2O2+1-1堿性氧化物過氧化物第六頁，共二十六頁。實(shí)驗(yàn)探究1.Na2O2和H2O的反應(yīng)操作 現(xiàn)象結(jié)論將1-2mL水滴入成有1-2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，反應(yīng)后溶液呈堿性2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O

3、2 第七頁，共二十六頁。Na2O2與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價(jià)升高，失去2e-，被氧化化合價(jià)降低，得到2e-，被還原 -1 -2 -2 0Na2O2既是氧化劑又是還原劑 Na2O2是強(qiáng)氧化劑 第八頁，共二十六頁。練習(xí)2、1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【思路分析】 Na2O2遇到CO2、H2O時(shí)，可認(rèn)為先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)。第九頁，共二十六頁。總結(jié)：氧化鈉與過氧化鈉比

4、較物 質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式類 別氧元素的化合價(jià) 穩(wěn)定性 與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng) 氧化性、漂白性 用 途白色固體淡黃色固體Na2ONa2O2 堿性氧化物過氧化物-2-1較穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O + H2O =2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2無有 制NaOH呼吸面具、漂白劑第十頁，共二十六頁。Na2CO3與NaHCO3BACKGROUND OF ARGUMENT第十一頁，共二十六頁。Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名溶解性Na2CO3NaHCO3白色晶體純堿、蘇打

5、小蘇打振蕩時(shí)間長，可溶解部分溶解白色粉末第十二頁，共二十六頁。環(huán)節(jié)二 討論猜想 實(shí)驗(yàn)對(duì)比 Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)1：穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2第十三頁，共二十六頁。思考如圖比較Na2CO3與NaHCO3穩(wěn)定性，A、B分別是什么物質(zhì)？第十四頁，共二十六頁。試驗(yàn)2第十五頁，共二十六頁。思考與討論2.該固體配成溶液，如何除去其中的碳酸氫鈉呢？1.碳酸鈉固體中混有了碳酸氫鈉，如何除去？3.向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)了白色渾濁現(xiàn)象，你能解釋嗎？第十六頁，共二十六頁。焰色反應(yīng)BACKGROUND OF ARGUMENT第十七頁，共二十六頁。焰色反應(yīng)

6、1定義很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)呈現(xiàn) ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。金屬化合物特殊的顏色第十八頁，共二十六頁。焰色反應(yīng)2操作(1)將 (或 )用 洗凈后，在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同。(2)蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過 。(3)用鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。3焰色反應(yīng)的顏色鈉： 色，鉀： 色，鈣：磚紅色，鍶：洋紅色，鋇：綠色，銅：黃綠色。鉑絲光澤無銹的鐵絲鹽酸藍(lán)色鈷玻璃黃紫第十九頁，共二十六頁。課堂拓展1原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2與H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可分為兩個(gè)過程：Na2

7、O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2反應(yīng)過程中有H2O2生成，H2O2有強(qiáng)氧化性，所以當(dāng)將Na2O2加入滴有酚酞的水中時(shí)，溶液先變紅后褪色。拓展一 Na2O2與CO2和H2O的反應(yīng) 第二十頁，共二十六頁。課堂拓展2物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：1，即同溫同壓下氣體減小的體積等于生成O2的體積。3固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)

8、生)。第二十一頁，共二十六頁。課堂拓展4固體質(zhì)量差量的計(jì)算2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差m156 g212 g212 g156 g56 g2Na2O22H2O=4NaOHO2固體質(zhì)量差m156 g160 g160 g156 g4 g結(jié)論：每2 mol CO2參與反應(yīng)，固體增重為56 g，相當(dāng)于2 mol CO的質(zhì)量；每2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量。即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。故W g通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2，)的物質(zhì)在O2中燃燒，

9、將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重W g。原因：第二十二頁，共二十六頁。依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把CO或H2“吃”進(jìn)去，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量。(CO)m(H2)n熟悉的物質(zhì)如：CO、H2、CH3COOH、CH3OH、HCOOCH3、C6H12O6等。第二十三頁，共二十六頁。練習(xí)3、200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是()A1：4 B3：1C1：11 D21：22第二十四頁，共二十六頁?！窘馕觥肯蜃懔康墓腆wNa2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固體只增加3.6 g，是因?yàn)樯闪薕2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)8 g/32 gmol10.25 mol，設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為n(CO2)、n(H2O)，則2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 n(CO2) 0.5 n(CO2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 n(H2O) 0.5 n(H2O)所以0.5 n(CO2)0.5 n(H2O)0.25 mol 44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6