（溶液的濃度）九年級(jí)下冊(cè)教學(xué)課件（第9.3課時(shí)）

1、20XX.XX.XX老師：精品課件班級(jí)：精品課件第九單元 第三節(jié)溶液的濃度MENTAL HEALTH COUNSELING PPTYOUR LOGO第一頁(yè)，共十九頁(yè)。YOUR LOGO01.課堂導(dǎo)入02.新課講授03.課堂練習(xí)04.課后練習(xí)目錄CONTENTS第二頁(yè)，共十九頁(yè)。1.能夠進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。3.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)目標(biāo)第三頁(yè)，共十九頁(yè)。在兩杯等量的水中分別加入一勺糖和兩勺糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不一樣的，通俗的說(shuō)就是兩杯糖水的濃稀不同不同?；瘜W(xué)上用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃稀。新課導(dǎo)入第四頁(yè)，共十九頁(yè)。實(shí)驗(yàn)9-7 三種

2、濃稀不同的硫酸銅溶液淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán)室溫下在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅。完全溶解后，比較三種溶液的顏色。有顏色的溶液，可根據(jù)_判斷溶液的濃和稀顏色的深淺實(shí)驗(yàn)探究第五頁(yè)，共十九頁(yè)。溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解的溶質(zhì)越 ，濃度越 。多大溶質(zhì)溶液舉一反三m溶質(zhì) = m溶液_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m溶液 = m溶質(zhì)_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的濃度第六頁(yè)，共十九頁(yè)。溶質(zhì)/g 溶劑/g現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090完全溶解2080完全溶解10%拓展練習(xí)：40g2%

3、的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？ 食鹽： 40g 2% = 0.8g 水： 40g0.8g = 39.2g實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)9-8 配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液20%第七頁(yè)，共十九頁(yè)。已知20時(shí),NaCl的溶解度為36g。有人說(shuō)“20時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36”這種說(shuō)法對(duì)嗎？答：不對(duì)。20時(shí)NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%36g100g36g100%26.5%36，達(dá)不到36觀察與思考第八頁(yè)，共十九頁(yè)。 例.20時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：先利用溶解度判斷溶液是否飽和x = 18g 20g，溶質(zhì)在溶液中

4、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g36g100g36g未溶解不計(jì)入 t時(shí),某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度溶解度+100g100%（與飽和溶液的質(zhì)量沒(méi)有關(guān)系）100% 26.5% 飽和且未完全溶解即學(xué)即練第九頁(yè)，共十九頁(yè)。相同溫度，物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液濃度越 。大40觀察與思考t3甲的飽和溶液的濃度_乙飽和溶液的濃度第十頁(yè)，共十九頁(yè)。圖為a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列不正確的是（ ）A.t2時(shí)，a、b、c的溶解度abcB.t2時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C.將t2時(shí)a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t

5、1時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停捎媒禍胤椒–即學(xué)即練第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。溫度/ “同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大”。這句話對(duì)嗎？為什么？N不對(duì)，需指明一定溫度下交流討論第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。(1)計(jì)算:NaCl g H2O g（_ml）(2)稱量:用稱量3g食鹽(3)量取:用量取47ml水(4)溶解:將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中攪拌至完全溶解。(5)裝瓶:(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)活動(dòng)1 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1.步驟:_347托盤天平量筒472.誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)物碼倒放m溶質(zhì)_量水仰視讀數(shù)m溶劑_量水俯視讀數(shù)m溶劑_裝

6、瓶時(shí)灑落m溶液_偏小偏大偏小減小計(jì)算稱量量取溶解實(shí)驗(yàn)探究偏小偏小偏大不變第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。(1)原理：稀釋前后， 質(zhì)量不變稀釋公式：m濃c濃% = m稀c稀% =(m濃+m水)c稀%溶質(zhì)2.稀釋濃溶液法(2)步驟:_計(jì)算:6%NaCl溶液 g H2O g量取:用量筒量取_ml6%食鹽溶液,_ml水混均:用玻璃棒輕輕攪拌，使溶液混合均勻。裝瓶:(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)計(jì)算混勻量取配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3% 的氯化鈉溶液25252524.0加水濃溶液稀溶液溶液的濃度第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)加水的質(zhì)量為x100g98% =（100g+X) 10%X = 880g即學(xué)即練第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。（2017.河南）t3時(shí)，將 30 g X的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的溶液，需加水的質(zhì)量為_g。70中考鏈接第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。（2016 .河南）如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（ ）B.t2時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t3時(shí)，75g 甲的飽和溶液中加入 50g 水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的溶液D當(dāng)堂檢測(cè)第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液的質(zhì)量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶解度溶解度+1