（硫的氧化物 ）必修一教學課件（第4.3.1課時）

1、高一化學精品課程（人教版）第四章 非金屬及其化合物第1課時 硫的氧化物 授課講師：精品課件第三節(jié) 硫和氮的氧化物第一頁，共二十二頁。高一化學精品課程（人教版）01學習的目標01硫的性質及應用01硫的氧化物01實訓與提升第二頁，共二十二頁。高一化學精品課程（人教版）PART ONE學習的目標Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here第三頁，共二十二頁。1了解硫在自然界的存在，認識硫單質的主要性質和用途。2了解二氧化硫的物理性質，掌握二氧化硫的化學性質及用途。3了解

2、三氧化硫的主要性質。4通過實驗進一步訓練操作技能，體會實驗對認識和研究物質性質的重要作用。一、學習目標第四頁，共二十二頁。高一化學精品課程（人教版）PART TWO硫的性質及應用Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here第五頁，共二十二頁。一、硫的基本性質(1)硫的存在游離態(tài)：存在于_或_里?；蠎B(tài)火山噴口地殼的巖層第六頁，共二十二頁。a.主要以_的形式存在。b.重要的化合物硫還是組成某些_的生命元素。硫化物和硫酸鹽蛋白質名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學式FeS2N

3、a2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O一、硫的基本性質第七頁，共二十二頁。俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色固體_溶于水，_溶于酒精，易溶于CS2(2)硫的性質物理性質不微一、硫的基本性質(2)硫的性質化學性質在空氣中燃燒的化學方程式為_。第八頁，共二十二頁。高一化學精品課程（人教版）PART THREE硫的氧化物Please enter the table of contents text herePlease enter the table of contents text here第九頁，共二十二頁。一、二氧化硫(SO2)物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_比空氣_無色氣體刺激性氣味大易

4、溶于水有毒化學性質第十頁，共二十二頁。一、二氧化硫(SO2)化學性質漂白性： SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質 過程反應收集性質尾氣藥品Na2SO3H2SO4品紅溴水KMnO4石蕊氫硫酸NaOH現象解釋第十一頁，共二十二頁。二、SO2的用途及危害a.漂白紙漿、毛、絲、草帽等；b.用于殺菌消毒。c.酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6 第十二頁，共二十二頁。三、三氧化硫(SO3)(2) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：第十三頁，共二十二頁。四、二氧化硫和二氧化碳性質的比較SO2CO2物理性質氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無

5、毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)化學性質與水的反應SO2H2O=H2SO3CO2H2O=H2CO3與堿的反應SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2第十四頁，共二十二頁。四、二氧化硫和二氧化碳性質的比較化學性質與堿性氧化物反應SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=2CO還原

6、性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化SO2X22H2O=H2SO42HX無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應鑒別利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別第十五頁，共二十二頁。四、二氧化硫和二氧化碳性質的比較【溫馨提示】 (1)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性。 (2)SO2還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性。第十六頁，共二十二頁。高一化學精品課程（人教版）PART FOUR實訓與提升Please enter the table

7、 of contents text herePlease enter the table of contents text here第十七頁，共二十二頁。一、典例分析例1.下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A.都能證明 B.都不能證明C.都證明 D.只有能證明【解析】和的實驗CO2也能產生白色沉淀。的實驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成

8、H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應生成BaSO4沉淀，兩項實驗現象的結合可確定該氣體為SO2?！敬鸢浮緿第十八頁，共二十二頁。一、典例分析例2.氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現沉淀不出現沉淀A BC D 【解析】 【答案】C第十九頁，共二十二頁。二、拓展延申(一)各類漂白劑的漂白原理1.漂白原理分類類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使有機色質失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復使用活性炭、膠體第二十頁，共二十二頁。二、拓展延申SO2具有的化學性質與CO2不同之處：SO2具有還原性，能被氧化劑氧化；SO2具有漂白性，能和某些有機色質化合生成無色物質。