2022年九級(jí)化知識(shí)點(diǎn)大全

1、九年級(jí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)大全 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1 ,化學(xué)是爭(zhēng)論物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)； 2 ,我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵,煉鋼； 3 ,綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué) 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) 四特點(diǎn) P6 （原料,條件,零排放,產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從 源頭排除污染 4 ,蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1 ）火焰：焰心,內(nèi)焰（最光明）,外焰（溫度最高） （2 ）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化； 結(jié)論：外焰溫度最高 （3 ）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O ：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2 ：取下燒杯,倒入澄

2、清石灰水,振蕩,變渾濁 （4 ）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃；說明石蠟 蒸氣燃燒； 5 ,吸入空氣與呼出氣體的比較 多 結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中 O2 的量削減, CO2 和 H2O 的量增 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6 ,學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)試驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論 反思與評(píng)判 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì),變化,變化過程及其現(xiàn)象； 7 ,化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一,常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管,燒杯,燒瓶,蒸發(fā)皿,錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管,蒸發(fā)皿,燃燒匙 只能間接加熱的

3、儀器是燒杯, 燒瓶,錐形瓶（墊石棉網(wǎng) 受熱均勻） 第 1 頁,共 34 頁可用于固體加熱的儀器是試管,蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管,燒杯,蒸發(fā)皿,燒瓶,錐形瓶 不行加熱的儀器 量筒,漏斗,集氣瓶 （二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí), 量筒必需放平穩(wěn)； 視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的 最低點(diǎn)保持水平； 量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器；量程為 能讀到 毫升； 10 毫升的量筒,一般只 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量, 一般能精確到 0.1 克；） 留意點(diǎn)：（ 1 ）先調(diào)整零點(diǎn) （2 ）稱量物和砝碼的位置為 “左物右碼 ”； （3 ）稱量物不能直接放在托盤上； 一般藥品稱量時(shí),在兩

4、邊托盤中各放一張大小,質(zhì)量相同的紙,在紙上稱 量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小 燒杯,表面皿）中稱量； （4 ）砝碼用鑷子夾??；添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小 的砝碼（先大后?。?（5 ）稱量終止后,應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒； （四）加熱器皿酒精燈 （1 ）酒精燈的使用要留意 “三不 ”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不行吹熄； （2 ）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4 ； （3 ）酒精燈的火焰分為三層,外焰,內(nèi)焰,焰心；

5、用酒精燈的外焰加熱物 體； （4 ）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙 子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖； 第 2 頁,共 34 頁（五）夾持器鐵夾,試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處； 試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇 指按在短柄上； 試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口 近 1/3 處；用手拿住 （六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗,長(zhǎng)頸漏斗 過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺； 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸 出； 二,化學(xué)試驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1 ,藥品的存放：

6、一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可 放在滴瓶中）, 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2 ,藥品取用的總原就 取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品；如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以 蓋滿試管底部為宜, 液體以 12mL 為宜； 多取的試劑不行放回原瓶,也不行亂丟,更不能帶出試驗(yàn)室,應(yīng)放在指定 的容器內(nèi)； “三不 ”：任何藥品不能用手拿,舌嘗,或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣 體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3 ,固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V 形紙槽 塊狀及條狀藥品：用 鑷子夾取 4 ,液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 第 3

7、 頁,共 34 頁取下瓶蓋,倒放在桌上,（以免藥品被污染）；標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免 殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,漸漸地注入 試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處； 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a ,先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b ,滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c ,使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕 d ,滴管用畢,馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e ,膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸, 否就會(huì)造成試劑污 染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器

8、外壁,稍停片 刻,如導(dǎo)管 口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回 落,就說明 裝置不漏氣； （三）物質(zhì)的加熱 （1 ）加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加 熱； （2 ）加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的 1/3 ,加熱時(shí)使試管與桌 面約成 450 角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加 熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了防止傷人,加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自 己或他人； （四）過濾 操作留意事項(xiàng)： “一貼二低三靠 ” “一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 緣 “二低 ”：（ 1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2 ）漏斗內(nèi)的液面低于濾

9、紙的邊 “三靠 ”：（ 1 ）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2 ）用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 第 4 頁,共 34 頁（ 3 ）用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后,濾液仍然渾濁的可能緣由有 : 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破 損 （五）蒸發(fā) 留意點(diǎn)：（ 1 ）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺） （ 2 ）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將 剩余水分蒸 發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來； （3 ）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取, 要墊上石 棉網(wǎng)； （六）儀器的洗滌： 熱

10、的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上, （1 ）廢渣,廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2 ）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也 不成股流下 （3 ）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ 滌,再用水沖洗； Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗 （4 ）玻璃儀器附有難溶于水的堿, 堿性氧化物, 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解, 再用水沖洗； （5 ）儀器洗干凈后, 不能亂放, 試管洗滌干凈后, 要倒插在試管架上晾干； 其次單元我們四周的空氣學(xué)問點(diǎn) 1 ,第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家： 分析）； 2 ,空氣的成分和組成 拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量 空氣成分 O2 N2 CO

11、2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1 ）空氣中氧氣含量的測(cè)定 第 5 頁,共 34 頁a ,可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b ,裝置要求：氣密性良好 c ,現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積 d ,結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5 ,可支持燃燒； N2 約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 全 e ,探究： 液面上升小于 1/5 緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完 能否用鐵,鋁代替紅磷？不能 緣由：鐵,鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳,硫代替紅磷？不能 緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

12、（ 2 ）空氣的污染及防治： 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體 （CO ,SO2 , 氮的氧化物）和煙塵等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO , SO2 ,NO2 , O3 和可吸入顆粒物等； （3 ）空氣污染的危害,疼惜： 危害： 嚴(yán)肅損害人體健康 , 影響作物生長(zhǎng) , 破壞生態(tài)平穩(wěn) . 全球氣候變暖 , 臭氧 層破壞和酸雨等 疼惜：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng) 處理過后才能排放,積極植樹,造林,種草等 （4 ）目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂,氮的氧化物等） 酸雨（ NO2 , SO2 等） 6. 氧氣 溫室效應(yīng)（ CO2 , CH4 等） 白色污染（

13、塑料垃圾等） 1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應(yīng)呼吸 2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出脆弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰, 第 6 頁,共 34 頁產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾 濁的氣體 * 鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的： 防止濺落的高溫熔化 物炸裂瓶底 * 鐵,鋁在空氣中不行燃燒；

14、 3 氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 分別液態(tài)空氣法（原理 : 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 試驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4 ）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型,固液不加熱型 解性 收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度,溶 （ 5 ）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn) （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集 為例） a ,步驟：查 裝 定點(diǎn)收移熄 b ,留意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡

15、皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開頭排出的是試管中 的空氣） 第 7 頁,共 34 頁試驗(yàn)終止時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6 ）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7 ,催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本 身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用； 8 ,常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水,醫(yī)療急救） 支持燃燒 （

16、如燃料燃燒,煉鋼,氣焊） 氮?dú)猓憾栊蕴巯猓ɑ圆换顫姡?重要原料（硝酸,化肥）,液氮冷 凍 稀有氣體（ He ,Ne , Ar , Kr , Xe 等的總稱）： 疼惜氣,電光源（通電發(fā)不同顏色的光）,激光技術(shù) 9 ,常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅 9 ,氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)； 猛烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹,人的呼吸,事物腐爛,酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水學(xué)問點(diǎn) 一,水 1 ,水的組成： （1 ）電解水的試驗(yàn) A. 裝

17、置 水電解器 第 8 頁,共 34 頁B. 電源種類 - 直流電 C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 - 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D. 化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2 + O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2：1 質(zhì)量比 1 ：8 F. 檢驗(yàn)： O2- 出氣口置一根帶火星的木條 - 木條復(fù)燃 H2- 出氣口置一根燃著的木條 - 氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2 ）結(jié)論： 水是由氫,氧元素組成的； 一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的； 化學(xué)變化中,分子可分而原子不行分； 例：依據(jù)水的化學(xué)式 H2O ,你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 的 表示這種物質(zhì)的組成 水

18、是由氫元素和氧元素組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧 原子構(gòu)成的 2 ,水的化學(xué)性質(zhì) （1 ）通電分解 2H2O= 2H2 +O2 （2 ）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如： H2O + CaO =CaOH2 （3 ）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如： H2O + CO2=H2CO3 3 ,水的污染： （1 ）水資源 A 地球表面 71% 被水掩蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫； 海水中含有 80 多種元素； 海水中含量最 第 9 頁,共 34 頁多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素

19、是 Na ,最多的元素是 O ； C我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 ； （2 ）水污染 A ,水污染物：工業(yè) “三廢 ”（廢渣,廢液,廢氣）；農(nóng)藥,化肥的不合理 施用 生活污水的任意排放 B ,防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放, 提倡零排放；生活污水要集 中處理達(dá)標(biāo)排放,提倡零排放；合理施用農(nóng)藥,化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng) 水質(zhì)監(jiān)測(cè)； （3 ）疼惜水資源：節(jié)約用水,防止水體污染 4 ,水的凈化 （1 ）水的凈化成效由低到高的是 靜置,吸附,過濾,蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化成效最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭； （2 ）硬水與軟水 A. 定義 硬水是含

20、有較多可溶性鈣,鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣,鎂化合物的水； B 鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是 軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾,煮沸 D 長(zhǎng)期使用硬水的壞處：鋪張肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢, 不僅鋪張燃料,仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸； ,其他 （） 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物； （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅,如由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在； C uSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸取：常用濃硫酸,生石灰,固體氫氧化鈉,鐵粉； 二,氫氣 H2 1 ,物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（

21、排水法） 2 ,化學(xué)性質(zhì)： 第 10 頁,共 34 頁（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 （） 仍原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣 “早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性,又有仍原性的物質(zhì) ,氫氣的試驗(yàn)室制法 H2 , C,CO ） 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不行用濃鹽酸的緣由 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不行用濃硫酸或硝酸的緣由 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性

22、 ； ,氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染,放熱量高,來源廣 三,分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 粒； 性質(zhì) 體積小,質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 原子是化學(xué)變化中的最小微 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子,原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 區(qū)分 化學(xué)變化中,分子可分,原子不行分； 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分 子； 四,物質(zhì)的組成,構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成； H2 ,O2 , N2 , Cl 2 ； 離子： NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（ Na+ ）氯離子（ Cl- ）構(gòu) 成 第 1

23、1 頁,共 34 頁混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬,非金屬,稀有氣體 , 純潔物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4 ,C2H5OH ,C6H12O6 淀粉,蛋白質(zhì)（多種元素） SO4 HNO3 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2 無機(jī)化合物 aOH2 KOH 堿 NaOH CuSO4 Na2CO3 鹽 NaCl C中學(xué)化學(xué)學(xué)問總結(jié)（識(shí)記部分） 一,物質(zhì)的學(xué)名,俗名及化學(xué)式 1 金剛石,石墨： C 2水銀,汞： Hg 3生石灰,氧化鈣： CaO 4 干冰 （固體二氧化碳）： CO2 5鹽酸,氫氯酸： HCl 6 亞硫酸： H2SO3 7 氫 硫酸：

24、H2S 8熟石灰,消石灰： CaOH2 9苛性鈉,火堿,燒堿： NaOH 10 純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體,純堿晶體： Na2CO3.10H2O 11 碳酸氫鈉, 酸式碳酸鈉： NaHCO3 也叫小蘇打） 12 膽礬,藍(lán)礬,硫酸銅晶體： CuSO4. 5H2O 13 銅綠,孔雀石： Cu2OH2CO3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)） 1 4甲醇： CH3OH 有毒,失明,死亡 15 酒精,乙醇： C2H5OH 16 醋酸, 乙酸（ 冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 1 7氨氣： NH3 （堿性氣體） 18氨水,一水合氨： NH3.H2O （為常見的堿, 具

25、有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿） 19 亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用 鹽,有毒） 二,常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1,白色固體： MgO ,P2O5 , CaO, NaOH , CaOH2 ,KClO3 ,KCl ,Na2 CO3 ,NaCl ,無水 CuSO4 ；鐵,鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2,黑色固體：石墨,炭粉,鐵粉, CuO ,MnO2 ,Fe3O4 KMnO4 為紫黑色 第 12 頁,共 34 頁3,紅色固體： Cu ,Fe2O3 ,HgO ,紅磷 硫：淡黃色 Cu2OH2CO3 為綠 色 4,溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 F

26、 e3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5,沉淀 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ：CaCO3,BaCO3 （溶于酸） AgCl ,BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等堿：藍(lán)色 ：CuOH2紅褐色 ：FeO H3白色 ：其余堿； 6,（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH3 ,SO2 ,HCl （皆為無色） （2）無色無味的氣體： O2, H2, N2, CO2 , CH4 , CO（劇毒） 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,硝酸,醋酸；酒精為有特殊氣體的液 體； 7,有毒的,氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4 可作殺菌劑 ,與熟石灰

27、混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 三,物質(zhì)的溶解性 1,鹽的溶解性 含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水； 含 CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3 , Na2CO3 ,（ NH4 ）2CO3 溶于水,其他 都不溶于水 2,堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水,其他堿 不溶于水；難溶性堿中 FeOH3 是紅褐色沉淀, CuOH2 是藍(lán)色沉淀,其他難 溶性堿為白色；（包括 Fe（ OH）2） 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶

28、 于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3,大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化 物不溶于水,能溶的有：氧化鋇,氧化鉀,氧化鈣,氧化鈉（堿性氧化物水 堿） 第 13 頁,共 34 頁四,化學(xué)之最 1,地殼中含量最多的金屬元素是鋁； 2,地殼中含量最多的非金屬元素是氧； 3,空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓?4,自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石； 5,最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷； 6,金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀； 7,相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水； 最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物 CH4 8,相同條件下密度最小的氣體是氫氣； 9,

29、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀； 10 ,相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫； 11 ,熔點(diǎn)最小的金屬是汞； 12 ,人體中含量最多的元素是氧； 13 ,組成化合物種類最多的元素是碳； 14 ,日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵； 15 ,最早利用自然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法 煉銅 的是中國(guó)（西漢發(fā)覺 劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵就化為銅 ”,宋朝應(yīng)用）； 最早發(fā)覺電子的是英國(guó)的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國(guó)的 拉瓦錫； 五,中學(xué)化學(xué)中的 “三 ” 1,構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,原子,離子； 2,仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣,一氧化碳,碳； 3,氫氣作為燃料有三

30、大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,發(fā)熱量高,燃燒后的產(chǎn)物是水不污染 環(huán)境； 4,構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,中子,電子； 5,黑色金屬只有三種：鐵,錳,鉻； 6,構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 元素； 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為 1金屬元素, 2 非金屬元素, 3 稀有氣體 1FeO ,2Fe2O3 ,3 Fe3O4 ； 第 14 頁,共 34 頁8,溶液的特點(diǎn)有三個(gè) 1均一性； 2穩(wěn)固性； 3混合物； 9,化學(xué)方程式有三個(gè)意義： 1 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng), 結(jié)果生成什么物質(zhì)； 2表示反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； 3 表示各反應(yīng)物, 生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為

31、依據(jù)；遵循質(zhì)量 守恒定律； 10 ,生鐵一般分為三種：白口鐵,灰口鐵,球墨鑄鐵； 11 ,碳素鋼可分為三種：高碳鋼,中碳鋼,低碳鋼； 12 ,常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 1 赤鐵礦 主要成分為 Fe2O3 ； 2 磁鐵礦 Fe3O4 ； 3 菱鐵礦 FeCO3 ； 13 ,煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐； 14 ,常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,加熱,高溫； 15 ,飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫,（ 2）加溶劑； 不飽和 溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑； （留意：溶解度 隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,加溶 劑；不

32、飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑）； 16 ,收集氣體一般有三種方法：排水法,向上排空法,向下排空法； 17 ,水污染的三個(gè)主要緣由： （ 1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,廢氣,廢水； （2） 生活污水的任意排放； （ 3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中； 18 ,通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器； 19 ,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類： （ 1）大部分固體物質(zhì) 溶解度隨溫度的上升而增大； （ 2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小； （3） 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小； 20 ,CO2 可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃

33、燒,不能支持燃燒,密度比空氣大； 21 ,單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)； 22 ,當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤,石油,自然氣； 23 ,應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵； 第 15 頁,共 34 頁24 ,氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性,可燃性,仍原性； 25 ,教材中顯現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 （2）硫在空氣中 燃燒有脆弱的淡藍(lán)色火焰 （ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰； 26 ,與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（ 1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉淀； （ 3）硫酸銅溶液； 27,過濾操作中有 “三靠 ”：（

34、1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； （2）玻璃棒的末 端輕靠在濾紙三層處； （ 3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流； 28 ,三大氣體污染物： SO2 , CO, NO2 29 ,酒精燈的火焰分為三部分：外焰,內(nèi)焰,焰心,其中外焰溫度最高； 30,取用藥品有 “三不 ”原就： （1）不用手接觸藥品； 器口聞氣體的氣味； （ 3）不嘗藥品的味道； 31 ,古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器 32 ,工業(yè)三廢：廢水,廢渣,廢氣 （2）不把鼻子湊到容 34 ,可以直接加熱的三種儀器：試管,坩堝,蒸發(fā)皿（另外仍有燃燒匙） 35 ,質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變,數(shù)目不增減,質(zhì)量不變化 36 ,

35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H2 ,CO, CH4 （實(shí)際為任何可 燃性氣體和粉塵）； 37 ,煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭,煤焦油,焦?fàn)t氣 38 ,濃硫酸三特性：吸水,脫水,強(qiáng)氧化 39 ,使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃,往燃燈中加酒精,嘴吹滅 40 ,溶液配制的三步驟：運(yùn)算,稱量（量?。?溶解 41 ,生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O,C, H 42 ,原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù) 43 ,構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子,原子,離子 六,化學(xué)中的 “確定 ”與“不愿定 ” 1,化學(xué)變化中確定有物理變化,物理變化中不愿定有化學(xué)變化； 2,金屬常溫下不愿定都是

36、固體（如 Hg 是液態(tài)的）,非金屬不愿定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態(tài)的） 留意：金屬,非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素 混淆 第 16 頁,共 34 頁3,原子團(tuán)確定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不愿定是酸根（如 NH4+ , OH- ）； 酸根也不愿定是原子團(tuán)（如 Cl- 叫氫氯酸根） 4,緩慢氧化不愿定會(huì)引起自燃； 燃燒確定是化學(xué)變化； 爆炸不愿定是化學(xué)變化； （例如高壓鍋爆炸是物理變化；） 5,原子核中不愿定都會(huì)有中子（如 H 原子就無中子）； 6,原子不愿定比分子小（不能說 “分子大,原子小 ”） 分子和原子的根本區(qū)分是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不行分 7,同種元素組成的物質(zhì)不愿定

37、是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物； 8,最外層電子數(shù)為 8 的粒子不愿定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或 陰離子； 9,穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不愿定是 8；（第一層為最外層 2 個(gè)電子） 10 ,具有相同核電荷數(shù)的粒子不愿定是同一種元素； （由于粒子包括原子,分子,離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原 子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）確定屬于同種元 素； 11 ,（1）濃溶液不愿定是飽和溶液；稀溶液不愿定是不飽和溶液；（對(duì)不同溶 質(zhì)而言） （2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不愿定比不飽和溶液濃； 同溫度就確定） （由于溫度沒確定,如 （3）析出晶體后的溶液確定是某物

38、質(zhì)的飽和溶液； 飽和溶液降溫后不愿定有 晶體析出； （4）確定溫度下, 任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值確定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)數(shù)值,即 S 確定大于 C； 12 ,有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不愿定就是置換反應(yīng)；但確定有元素 化合價(jià)的轉(zhuǎn)變； 13 ,分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不愿定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；置換反應(yīng)中確定有元 素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；復(fù)分解反應(yīng)中確定沒有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；（留意：氧化仍 原反應(yīng),確定有元素化合價(jià)的變化） 14 ,單質(zhì)確定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)； 第 17 頁,共 34 頁15 ,同種元素在同一化合物中不愿定顯示一種化合價(jià)；如 NH4NO3 （前面的 N 為-3 價(jià),后面的 N 為+5

39、 價(jià)） 16 ,鹽的組成中不愿定有金屬元素,如 但不是金屬離子； NH4+ 是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì), 17 ,陽離子不愿定是金屬離子；如 H+ , NH4+ ； 18 ,在化合物（氧化物,酸,堿,鹽）的組成中,確定含有氧元素的是氧化物 和堿；不愿定（可能）含氧元素的是酸和鹽；確定含有氫元素的是酸和堿；不 確定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不愿定含金屬元素, （如 NH4NO 3,NH3.H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： 物質(zhì)組成中都確定含非金屬元素； HMnO4 叫高錳酸）,但全部 19 ,鹽溶液不愿定呈中性；如 Na2CO3 溶液顯堿性； 20 ,酸式鹽的溶液不愿定顯酸性（

40、即 PH 不愿定小于 7）,如 NaHCO3 溶液顯 堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na+H+ +SO42- ,所以能電離出 氫離子的物質(zhì)不愿定是酸； 21 , 酸溶液確定為酸性溶液,但酸性溶液不愿定是酸溶液,如： H2SO4 , Na HSO4 溶液都顯酸性,而 就是指含 H+的溶液） NaHSO4 屬鹽；（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液 22 ,堿溶液確定為堿性溶液,但堿性溶液不愿定是堿溶液；如： NaOH ,Na2C O3 ,NaHCO3 溶液都顯堿性,而 Na2CO3 ,NaHCO3 為鹽；堿溶液就是堿的 水溶液,堿性溶液就是指含 OH- 的溶液） 23 ,堿性氧化物確

41、定是金屬氧化物,金屬氧化物不愿定是堿性氧化物； （如 Mn2O7 是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即 HMn O4 ）；記?。簤A性氧化物中只 K2O ,Na2O ,BaO ,CaO 能溶于水與水反應(yīng)生 成堿； 24 ,酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物（如 是酸性氧化物（如 H2O ,CO,NO）； Mn2O7 ）,非金屬氧化物也不愿定 常見的酸性氧化物： CO2 , SO2 , SO3 ,P2O5 , SiO2 等,酸性氧化 物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（ SiO2 ）不溶于 水 ； 第 18 頁,共 34 頁25 ,生成鹽和水的反應(yīng)不愿定是中和反應(yīng)；

42、26 ,全部化學(xué)反應(yīng)并不愿定都屬基本反應(yīng)類型, 不屬基本反應(yīng)的有： CO 與金 屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒； 27 ,凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸,鹽的反應(yīng)）,反應(yīng)后鐵確定顯 +2 價(jià) （即生成亞鐵鹽）； 28 ,凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量確定增加； 凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬 的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大?。?“大換小增重,小換 大減重 ” 29 ,凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 就越少； 30 ,凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K,Ca,Na）,就確定不能

43、與鹽溶液發(fā)生 置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為猛烈的； 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ； 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4； 31 ,凡是排空氣法（無論向上仍是向下）,都確定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部； 32 ,制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前確定要檢查氣密性； 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前確定要檢驗(yàn)純度 . 33 ,書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不愿定都寫在左邊；如 NH3 , CH4 34 ,5g 某物質(zhì)放入 95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不愿定等 于 5%； 可能等于 5%,如 NaCl , KNO3 等；

44、也可能大于 5%,如 K2O ,Na2 O,BaO ,SO3 等；也可能小于 5%,如結(jié)晶水合物以及 CaOH2 ,CaO 等； 相同條件下, CaO 或 CaOH2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽十高校問點(diǎn) 氧化物,酸,堿和鹽的學(xué)問點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面把握： 一,電離方程式 H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2 （SO4 ）3=2Al3+3SO42- 第 19 頁,共 34 頁二,物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰,消石灰,石灰水的主要成分 Ca（ OH）2 石灰石,大理石 CaCO3 食鹽的主要成分 NaCl 純堿,口堿 Na2CO3

45、 燒堿,火堿,苛性鈉 NaOH 膽礬,藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 氨水 三,金屬活動(dòng)性 Cu 1,金屬活動(dòng)性次序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt Au 2,金屬活動(dòng)性次序的意義：在金屬活動(dòng)性次序中,金屬位置越靠前, 金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越簡(jiǎn)潔失電子而變成離子,它的活動(dòng)性 就越強(qiáng)； 3,金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用： （1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）； （2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 （ K,Ca,Na 除外）； 四,酸,堿,鹽的溶解性 1,常見鹽與堿的溶解性：（假如不讀出括號(hào)中的字,是不是一個(gè)較好 記憶的

46、順口溜？） 鉀（鹽）,鈉（鹽）,銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤； 硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀； 碳酸鹽只溶鉀（鹽）,鈉（鹽）,銨（鹽）； 堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀, （氫氧化）鈉,（氫氧化）鈣,（氫 氧化）鋇溶； 第 20 頁,共 34 頁2,八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀,硫酸鋇碳酸銀,碳酸鋇,碳酸鈣氫氧化 鎂,氫氧化銅,氫氧化鐵 3,四個(gè)微溶物： Ca（ OH）2（石灰水注明 “澄清 ”的緣由） CaSO4 （實(shí) 驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的緣由） Ag2SO4 （鑒別 SO42- 和 Cl- 時(shí),不用硝酸銀的緣由） MgCO3 （碳酸根離 子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由） 4

47、,三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀,碳酸鋁,碳酸鐵 五,分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體,水或沉淀生成；（即有不在溶 液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)） （1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) （2）不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) （3）KNO3 ,NaNO3 ,AgNO3 , BaSO4 不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六,溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定 1,指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿 性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注： 不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不 確定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性） 2,pH 值 溶液的酸堿度 pH7 溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)） p

48、H=7 溶液為中性 pH7 溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)） pH=7 溶液為中性 pH7 溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)） 七,離子的檢驗(yàn) Cl- （在溶液中） 在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,假如生成不溶于 硝酸的白色沉淀,就原被測(cè)液中含氯離子； SO42- （在溶液中） 在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇,或氫氧 化鋇）溶液,假如生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀,就原被測(cè)液中含硫 酸根離子； CO32- （1）（固體或溶液） 在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,假如產(chǎn)生能 使澄清石灰水變渾濁的氣體,就原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子； （2）（在溶液中） 在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,假如 產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀

49、,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,就 原被測(cè)溶液中含碳酸根離子； 注： 1,在鑒別 Cl- 和 SO42- 時(shí),用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因 為硫酸銀為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯； 2,在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,如產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,就 原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子； 八,酸,堿,鹽的特性 1,濃鹽酸 有揮發(fā)性,有刺激性氣味,在空氣中能形成酸霧； 2,濃硝酸 有揮發(fā)性,有刺激性氣味,在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng) 氧化性； 3,濃硫酸 無揮發(fā)性；粘稠的油狀液體； 溶水時(shí)能放出大量的熱；有強(qiáng)氧化性； 有很強(qiáng)的吸水性和脫水性, 第 25 頁,共 34 頁4,氫氧

50、化鈣 白色粉末,微溶于水； 5,氫氧化鈉 白色固體,易潮解,溶水時(shí)放大量熱；能與空氣中的 二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)； 6,硫酸銅 白色粉末,溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán) 色晶體為五水合硫酸銅 ）； 7,碳酸鈉 白色粉末,水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶 體為碳酸鈉晶體 ） 8,氨水（ ） 屬于堿的溶液 九,酸與堿的通性 1,酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色； （2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 （3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 （5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2,堿的通性 （1）堿溶液能使紫色的石蕊試

51、液變藍(lán),并能使無色的酚酞試液變紅色 （2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 （4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 十,鹽的性質(zhì) （1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 （2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 （3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 （4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完） 物質(zhì)的學(xué)名,俗名及化學(xué)式 1 金剛石,石墨： C 2水銀,汞： Hg 3生石灰,氧化鈣： CaO 4 干冰 （固體二氧化碳）： CO2 5鹽酸,氫氯酸： HCl 6 亞硫酸： H2SO3 7 氫 第 26 頁,共 34 頁硫酸： H2S 8熟石灰,

52、消石灰： CaOH2 9苛性鈉,火堿,燒堿： NaOH 10 純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體,純堿晶體： Na2CO3.10H2O 11 碳酸氫鈉, 酸式碳酸鈉： NaHCO3 也叫小蘇打） 12 膽礬,藍(lán)礬,硫酸銅晶體： CuSO4. 5H2O 13 銅綠,孔雀石： Cu2OH2CO3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)） 1 4甲醇： CH3OH 有毒,失明,死亡 15 酒精,乙醇： C2H5OH 16 醋酸, 乙酸（ 冰醋酸） CH3COOH （CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 1 7氨氣： NH3 （堿性氣體） 18氨水,一水合氨： NH3.H2O （為常見的堿, 具有堿的通性,是一種

53、不含金屬離子的堿） 19 亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用 鹽,有毒） 二,常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1,白色固體： MgO ,P2O5 , CaO, NaOH , CaOH2 ,KClO3 ,KCl ,Na2 CO3 ,NaCl ,無水 CuSO4 ；鐵,鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2,黑色固體：石墨,炭粉,鐵粉, CuO ,MnO2 ,Fe3O4 KMnO4 為紫黑色 3,紅色固體： Cu ,Fe2O3 ,HgO ,紅磷 硫：淡黃色 Cu2OH2CO3 為綠 色 4,溶液的顏色：凡含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 F e3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色

54、；（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5,沉淀 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ：CaCO3,BaCO3 （溶于酸） AgCl ,BaSO4 也不溶于稀 HNO3 等堿：藍(lán)色 ：CuOH2 紅褐色 ：FeO H3白色 ：其余堿； 6,（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH3 ,SO2 ,HCl （皆為無色） （2）無色無味的氣體： O2, H2, N2, CO2 , CH4 , CO（劇毒） 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,硝酸,醋酸；酒精為有特殊氣體的液 體； 7,有毒的,氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4 可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 三,

55、物質(zhì)的溶解性 1,鹽的溶解性 含有鉀,鈉,硝酸根,銨根的物質(zhì)都溶于水 第 27 頁,共 34 頁含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水； 含 CO32 的物質(zhì)只有 K2CO3 , Na2CO3 ,（ NH4 ）2CO3 溶于水,其他 都不溶于水 2,堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇,氫氧化鉀,氫氧化鈣,氫氧化鈉和氨水,其他堿 不溶于水；難溶性堿中 FeOH3 是紅褐色沉淀, CuOH2 是藍(lán)色沉淀,其他難 溶性堿為白色；（包括 Fe（ OH）2） 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶 于稀硝酸, 其

56、他沉淀物能溶于酸；如： MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3,大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化 物不溶于水,能溶的有：氧化鋇,氧化鉀,氧化鈣,氧化鈉（堿性氧化物水 堿） 四,化學(xué)之最 1,地殼中含量最多的金屬元素是鋁； 2,地殼中含量最多的非金屬元素是氧； 3,空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓?4,自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石； 5,最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷； 6,金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀； 7,相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水； 最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物 CH4 8,相同條件下密度最小的氣體是氫氣； 9,導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀； 10 ,相對(duì)原子質(zhì)

57、量最小的原子是氫； 11 ,熔點(diǎn)最小的金屬是汞； 12 ,人體中含量最多的元素是氧； 13 ,組成化合物種類最多的元素是碳； 14 ,日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵； 15 ,最早利用自然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法 第 28 頁,共 34 頁煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)覺 劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵就化為銅 ”,宋朝應(yīng)用）； 最早發(fā)覺電子的是英國(guó)的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國(guó)的 拉瓦錫； 五,中學(xué)化學(xué)中的 “三 ” 1,構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,原子,離子； 2,仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣,一氧化碳,碳； 3,氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,

58、發(fā)熱量高,燃燒后的產(chǎn)物是水不污染 環(huán)境； 4,構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,中子,電子； 5,黑色金屬只有三種：鐵,錳,鉻； 6,構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 元素； 7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為 1金屬元素, 2 非金屬元素, 3 稀有氣體 1FeO ,2Fe2O3 ,3 Fe3O4 ； 8,溶液的特點(diǎn)有三個(gè) 1均一性； 2穩(wěn)固性； 3混合物； 9,化學(xué)方程式有三個(gè)意義： 1 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng), 結(jié)果生成什么物質(zhì)； 2表示反應(yīng)物, 生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； 3 表示各反應(yīng)物, 生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量 守恒定律； 10 ,生鐵一

59、般分為三種：白口鐵,灰口鐵,球墨鑄鐵； 11 ,碳素鋼可分為三種：高碳鋼,中碳鋼,低碳鋼； 12 ,常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 1 赤鐵礦 主要成分為 Fe2O3 ； 2 磁鐵礦 Fe3O4 ； 3 菱鐵礦 FeCO3 ； 13 ,煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,電爐,平爐； 14 ,常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,加熱,高溫； 15 ,飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫,（ 2）加溶劑； 不飽和 溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑； （留意：溶解度 隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,加溶 第 29 頁,共 34 頁劑；不飽和溶液變飽和溶

60、液有三種方法：升溫,加溶質(zhì),恒溫蒸發(fā)溶劑）； 16 ,收集氣體一般有三種方法：排水法,向上排空法,向下排空法； 17 ,水污染的三個(gè)主要緣由： （ 1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,廢氣,廢水； （2） 生活污水的任意排放； （ 3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,化肥隨雨水流入河中； 18 ,通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器； 19 ,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類： （ 1）大部分固體物質(zhì) 溶解度隨溫度的上升而增大； （ 2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； （3） 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減??； 20 ,CO2 可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒,不能支持燃燒