2022年九級化學上冊原子的構成教案人教新課標

1、課題 1 原子的構成 教案目標認知目標明白原子是由質子、中子、電子構成；初步明白相對原子質量的概念,并會查相對原子質量表；明白原子的實際質量和相對原子質量的意義；1. 才能目標充分發(fā)揮同學的空間想象力培育同學學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁；初步教案生運用形象的比如削減對微觀世界的神奇感；2. 情感目標對同學進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點訓練；逐步提高抽象思維的才能、想象力和分析、推理才能；逐步培育量變引起質變的辯證唯物主義觀點；教案重點原子構成；相對原子質量教案難點1. 核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；2. 相對原子質量概念的形成；教案模

2、式課堂爭論法1 / 11 教案設備電腦投影儀課時支配 2 課時 教案過程復習提問 3. 什么是分子？用分子的學問說明空氣是混合物,氧氣是純潔物；4. 什么是原子？原子和分子有什么本質的區(qū)分？同學回答 （將同學分成七組,每組六人其中一人是發(fā)言,另一人補充；）同學甲 ：分子是保持物質性質的最小粒子,空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質組成的,而氧氣僅由氧氣組成的； 同學乙 ：“ 不對,分子是保持物質化學性質的最小粒子；”同學丙：“ 仍不行,要從分子的角度來說明：空氣是由氧氣、二氧化碳等多種分子構成,而氧氣僅由氧氣一種分子構成所以說空氣是混合物氧氣是純潔物；”同學丁 ：“ 原子是化學變化中最小粒子,分

3、子在化學變化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子；”評判并小結 各位同學講的很不錯！通過上一單元學習我們一知道物質是由分子原子構成,分子是保持物質的化學性質的最小粒子；原子是化學變化中最小粒子,如水通電分解（見投影）；那么你們對原子仍有哪些問題？同學爭論 同學 1：“我想知道原子到底能不能再分？”同學 2：“ 原子是不是實心的球體？”同學 3：“ 原子有沒有質量？”同學 4：“原子和分子哪個大？” 2 / 11 引入新課 為了搞清晰這些問題,在本單元我們將進一步探究物質構成的秘密；本節(jié)課我們第一探究原子的構成板書并投影 第四單元 物質構成的秘密課題 1 原子的構成敘述 原子到底能不能再分？

4、能分,它又是哪幾部分構成的？帶著這些問題我們來學習第一個問題原子的構成；板書 一.原子的構成同學 同學閱讀課本 68 頁內容原子的構成,在閱讀的基礎上爭論問題；投影 打出以下爭論題：1. 原子是由那幾部分構成的？2. 原子核是由哪些粒子構成的？這些粒子有什么不同？3. 原子核和核外電子都帶電,為什么整個原子不顯電性？4. 不同類原子內部構成有什么不同？同學 帶著問題仔細閱讀課本內容,然后小組之間爭論；老師 巡察,并適時參與爭論；同學回答 同學 5 回答疑題 1：原子由 原子核和 電子構成的,所以說原子由原子核和核外電子兩部分構成；同學 6 補充：原子是由中心的原子核和核外電子構成；同學 7 補

5、充：應該是中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子所構成；評判并發(fā)問 好！三位同學講的很詳細；那么原子核居于原子中心,它在原子中的體積如何？同學摸索 七組同學都答原子核比原子要小許多；原子核居于原子中心,但比原子小許多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一；但原子的質量主要集中在原子核上；原子很3 / 11 小,一個原子跟一個乒乓球體積之比,相當于乒乓球與地球體積之比；原子核比原子有小的多,假如把原子核比作一個巨大的體育場,而原子核只相當于一只螞蟻；老師 對！同學們說的很好,可仍是比較抽象,接下來我們來看幻燈片“ 原子的構成和原子的體積” ；放幻燈片 原子的構成示意圖和原子的體積很小圖；老師 同學

6、們看過后說出自己的想法；同學陳述 同學甲：從幻燈片的圖中我知道了原子并不是一個簡潔的不行分割的實心球體,而是由原子核和核外電子構成；同學 8：原子已經很小了,原子核更小它的半徑只有原子的半徑的幾萬之一,原子真太神秘了！同學丙：原子這么小,在化學變化中已是不能再分了,那么原子的構成又是如何發(fā)覺的呢？老師 同學們 的想法談的很好！特殊是同學丙的想法,我們在學習中要不斷地質疑；原子是化學變化中最小的粒子,是說用化學方法不能對原子進行分割,而用物理方法可以分；我們來看看原子的結構的發(fā)覺；投影 原子結構的發(fā)覺；老師 同學們現(xiàn)在明白了原子構成的發(fā)覺；知道了原子中心是特別小的原子核,原子里很大的空間,電子就

7、在這個空間里做高速運動；投影 原子的結構示意圖；老師 觀看這幅圖后,其次組同學來回答疑題 2；同學 同學朱： 回答：問題 2 原子核是由質子和中子構成,區(qū)分：1 個質子帶一個單位的正電荷,中子不帶電；相同點：質子中子的質量幾乎相等；4 / 11 老師 既然原子核、質子、核外電子都帶電,而整個原子不顯電性呢？同學 同學丁 ：雖然原子核和核外電子都帶電,但原子核帶的正電荷,核外電子帶的是負電荷,所以原子不顯電性；同學6 補充：仍要原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷電量相等,電性相反,整個原子才不顯電性；老師 這樣就完整了；現(xiàn)在同學們來做課本習題 2；同學 第一小組文同學搶答：由于氧原子核帶的正電

8、與原子核外電子所帶的負電相同；老師 啟示同學：對于一個詳細原子要詳細分析；同學 同學夏：我知道了,要先分析氧原子核的構成,它是由 8 個質子和 8 中子構成,核外有 8 個電子,每個質子帶一單位正電荷,中子不帶電,每個電子帶一單位負電荷,所以整個原子不顯電性；老師 對！講的特別正確；現(xiàn)在原子不顯電性的緣由我們知道了吧！老師 提問： 1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關系？5. 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有什么關系？同學 摸索、爭論；同學 其次組同學回答：1.原子核所帶的正電荷來自質子所帶的電荷；由于中子不帶電,所以原子核所帶的正電荷就是質子所帶的電荷；2.

9、原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)；由于原子核所帶的正電荷全部集中在質子上,一個質子帶一個單位的正電荷,所以,核電荷數(shù) =質子數(shù)；3. 由于原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等,電性相反,一個電子帶一個單位的負電荷,所以,核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；得：核電荷數(shù)=質子數(shù) =核外電子數(shù)老師 很好；現(xiàn)在我們看下面表格來對構成原子的幾種粒子進行全面的明白；5 / 11 投影 展現(xiàn)表格（填空）構成原子的粒子的電性和電量粒子的種類電性質量質子一個單位正電荷1.6726 10 27中子不帶電1.6749 10 27電子帶負電質子質量的1/1836 幾種原子的構成原子種類質子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子

10、質量氫1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 鈉11 12 11 鐵26 30 26 氯17 18 17 請同學說出從表格中可得到哪些信息同學 同學張：質子和電子帶相反的電荷,中子不帶電；同學王：質子和中子的質量差不多,電子的質量只有質子的質量的 1/1836 ；同學李：不是全部原子都有中子,如氫原子的中子數(shù)為零；同學陳：在原子中質子數(shù)等于電子數(shù),質子書和中子數(shù)在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等；老師 通過剛才的爭論我們應當清晰了原子的構成,那么原子的種類由誰來打算呢？同學 同學彭： 不同種類原子,核內質子數(shù)不同,（核外電子數(shù)也不同）；老師 現(xiàn)在同學們借助想象在自己的畫圖板上畫出你認為正

11、確的原子的構成示意圖,或用一個比如來描述一下電子在核外運動；同學活動 同學在畫圖板上畫原子構成示意圖,老師巡察；然后請每組亮出所畫的示意圖；6 / 11 老師評判 評判每組同學的示意圖；現(xiàn)在同學們再來看一些專家所畫的示意圖；投影 部分原子結構示意圖；老師 從圖中我們可得出電子在核外怎樣運動的情形？請同學們閱讀課本 72 頁“ 核外電子的排布” 再回答；同學 閱讀爭論；投影 電子在核外運動特點；同學 爭答：電子在核外分層運動；講解 這里的層是電子常常顯現(xiàn)的區(qū)域,科學家稱為電子層；電子在不同的電子層內運動的現(xiàn)象叫電子分層排布；現(xiàn)在發(fā)覺元素原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層,最外層 電子

12、數(shù)最多 8 個（只有第一層最多 2 個）電子排布時,總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層,然后再依據(jù)能量高低逐步向外層排布；投影并板書 1 排布特點小結 通過大家閱讀、摸索、爭論,我們知道了原子的構成：板書并講解 1.原子的構成質子（帶一個單位正電荷）原子核原子 中子（不帶電）核外電子（帶一個單位負電荷）2.核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) 3.不同原子,核電荷數(shù)不同、核內質子數(shù)不同；7 / 11 留意 原子的種類是由核電荷數(shù)打算的；構成原子有三種粒子：質子、中子、電子；但不是全部的原子都是由這三種粒子構成的；如氫原子中只有質子和電子,沒有中子；原子核內的質子數(shù)不肯定等于中子數(shù),如,鈉原子

13、核內 11 個質子, 12 個中子；4. 核外電子在核外分層運動,也叫分層排布,可用原子結構示意圖將電子在核外排布形象地表示出來；課堂練習 1.組成一切原子所不行缺少的粒子是（） A 核外電子 B 質子、電子 C 質子、中子、電子 D 質子、中子 2. 科學家發(fā)覺一種新元素,它的原子核內有外電子數(shù)是多少？（）A 111 B 161 C 50 D 272 111 個質子, 161 個中子,就該原子的核作業(yè) 課本習題第一題,基礎訓練同步練習 1、 2、3、4；其次課時提問 原子、質子、中子、電子有沒有質量？回答 有！講解 由于原子是由原子核和核外電子兩部分構成,原子核又分為質子和中子所以原子的質8

14、 / 11 量應等于質子質量、中子質量、電子質量之和；不同的原子所含質子、中子、電子數(shù)目不同,所以它們的質量也不同；如1 個氫原子質量為1.67 10 27Kg ,1 個氧原子的質量為2.657 1026Kg；提問 假如用原子的質量,要大家記住原子的質量,能記住嗎？同學 回答記不??；追問 為什么？同學 回答這些數(shù)字太難記了；講解 這樣小的數(shù)字,在書寫、記憶、使用等方面都不便利,就象用噸作單位來表示一粒M 的質量；我們可以選一種與原子的質量相近的“ 砝碼” 來表示原子的質量,就是相對原子質量；板書 二.相對原子質量引導 同學閱讀課本相對原子質量內容,然后回答什么叫相對原子質量,如何表示相對原子質

15、量？同學 閱讀后回答；小結 相對原子質量只是一個比值,并不是原子真正質量,是原子真實質量與作為標準的碳原子質量的 1/12 相比所得的比值；板書 相對原子質量的概念：一一種碳原子質量的1/12 為標準,其他原子的質量跟它作比較所得的比值,作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）；它的單位是1；講解 相對原子質量是通過艱巨的測定過程運算出來的,我國科學院院士張青蓮教授為測定相對原子質量做出杰出的奉獻；大家閱讀課本資料,明白有關張青蓮教授的事跡；提問 我們現(xiàn)在怎么知道相對原子質量呢？組織活動 現(xiàn)在看誰又塊又準地把上面表中的五種原子的相對原子質量查出；9 / 11 同學活動 填寫查閱結果 氫 1 碳

16、 12 氧 16 鈉 23 氯 35.5 鐵 56 提問 同學們觀看表中數(shù)字看相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關系？同學 摸索、爭論；質子數(shù)中子數(shù) 相對原子質量小結 相對原子質量是由質子數(shù)和中子數(shù)共同打算的；一般化學運算多采納近似值,精確的 相對原子質量有效數(shù)字可高達八位；講解 由于跟質子、中子比電子質量很小,所以,原子的質量主要集中在原子核上；質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比教,均約等于 1；小結 本節(jié)我們學習重點是原子的構成和相對原子質量,仔細原子內部的微觀結構；應當知道：原子由原子核和核外電子構成,原子核由 負電,質子帶正電,中子不顯電性；質子和中子構成,其中核外電子帶2.原子質量很小書寫、記憶、使用都極不便利,采納相對原子質量來表示原子的質量；課堂練習 P70 題 1、2 作業(yè) P70 題 3、4；基礎訓練同步練習；設計思路 本課題包括原子的構成、相對原子質量兩部分內容；第一部分重點介紹原子的構成,同時介紹了原子不顯電性的緣由,然后又形象的介紹了原子的大小以及原子各部分的大小和運動情形；其次部分介紹相對原子質量；由于原子很小,它的質量也很小,所以書寫