高中化學選擇性必修二 第一章 原子結構與性質第二節(jié)第1課時　原子結構與元素周期表練習

1、第二節(jié)原子結構與元素的性質第1課時原子結構與元素周期表基礎過關練題組一原子結構與元素周期表1.(2020山東濟寧高二期末)周期表中共有18個縱列,從左到右分別為118列,按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第1列是堿金屬B.只有第2列的元素原子價層電子排布為ns2C.第1列和第18列所含元素種數不同D.第8列沒有非金屬元素2.(2020河南洛陽一中高二月考)某元素原子價電子排布式為3d54s2,其應在()A.第四周期A族B.第四周期B族C.第四周期A族D.第四周期B族3.某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點:周期表的形成是由原子的結構決定的;元素周期表中A族元素統(tǒng)稱為堿金

2、屬元素;每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束;元素周期表的每一周期元素的種數均相等;基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素位于同一周期;周期數越大,該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是()A.B.C.D.4.根據下列基態(tài)原子的價層電子排布,能確定該元素在元素周期表中位置的是()A.4s1B.3d104snC.ns2np6D.ns2np35.(2019河南鄭州高二檢測)原子序數為83的元素位于:第五周期;第六周期;A族;A族;B族,其中正確的組合是()A.B.C.D.6.元素周期表長周期從左到右排為18列,即堿金屬在第1

3、列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素B.第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C.最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np67.下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是()A.原子的價電子排布式為ns2np16的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上共有5個電子的元素一定是第A族元素C.原子的價電子排布式為(n-1)d68ns2的元素一定位于第B第族D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素8.已知元素原子的下列結構或性質,能

4、確定其在周期表中位置的是()A.某元素原子的第二電子層電子排布圖為 B.某元素在某種化合物中的化合價為+4價C.某元素原子的最外層上電子數為6D.某元素原子的外圍電子排布式為5s25p1題組二元素周期表分區(qū)9.最活潑的金屬單質、最活潑的非金屬單質、常溫下呈液態(tài)的金屬單質,其組成元素分別位于元素周期表中的()A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)10.下列說法中正確的是()A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.原子最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素11.完成下列小題。(1)

5、填表:原子電子排布式族周期區(qū)1s22s22p63s2Kr4d105s25p2Ar3d14s2Ar3d104s1(2)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:該元素核外電子排布式為,價電子排布圖為。該元素的原子序數為,元素符號為,在周期表中的位置為,該元素是(填“金屬”或“非金屬”)元素,最高正化合價為價。能力提升練題組一元素周期表分區(qū)1.(2020黑龍江牡丹江三中高二期末,)已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A.3s23p3B.4s2C.4s24p1D.3s23p52.()下列說法不正確的是()A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)

6、周期性變化是形成元素周期系的根本原因B.元素周期表可分為5個區(qū),其中非金屬元素分布在s區(qū)和p區(qū)C.所有區(qū)的名稱均來自按構造原理最后填入電子的能級符號D.周期表共18個縱列,可分為7個主族,7個副族,1個族,1個0族3.(2019四川蓉城名校聯(lián)盟高二下期中,)原子序數在前36號的某原子最外層電子排布式為ns1,則該原子在元素周期表中不可能位于()A.A族B.B族C.族D.B族4.(2019吉林乾安七中高二下第一次質量檢測,)已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,該元素在周期表中的位置和所在區(qū)是()A.第三周期第B族;p區(qū)B.第三周期第B族;ds區(qū)C.第四周期第B

7、族;d區(qū)D.第四周期第B族;f區(qū)5.()下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中,正確的是()A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素,一定是A族元素B.原子的價電子排布式為(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.原子核外最外層有三個未成對電子的元素一定屬于主族元素D.基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dxnsy的元素的族序數一定為x+y6.()已知元素周期表中共有18個縱列,下圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表劃分為幾個區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds

8、區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā),認為d區(qū)內第6、7縱列的部分元素可以排在另一區(qū),你認為應排在區(qū)。(3)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道處于半充滿狀態(tài)的元素。題組二核外電子排布與元素推斷的綜合考查7.(2019山西省實驗中學高二下第一次月考,)A、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據的軌道數相等,若 A 元素的原子序數為a,則 B 元素的原子序數可能為()A.a-4B.a-5C.a-6D.a+48.()元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn+1,則下

9、列說法不正確的是(易錯)A.Y元素原子的價電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第A族C.X元素所在周期中所含非金屬元素種數最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p39.()下表為部分短周期元素的原子結構。元素編號原子結構TL能層比K能層多5個電子XL能層p電子數比s電子數多2個YM能層p電子數為s電子數的一半ZL能層有3個未成對電子(1)元素X的離子結構示意圖為,元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式為。 (2)寫出Y元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:。 (3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),

10、下列表述中能證明這一事實的是(填字母)。 A.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深B.T的氫化物比氯的氫化物穩(wěn)定C.Cl與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)D.最高價氧化物對應水化物的酸性:T氯(4)T、X、Y、Z四種元素的單質中有一種單質的化學性質明顯不同于其他三種單質,該單質是,理由:。 答案全解全析基礎過關練1.D2.D3.A4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C1.D第1列為A族元素,其中H是非金屬元素,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr是堿金屬,A錯誤。原子價電子排布為ns2的并非只有A族元素,還有He元素,B錯誤。第1列為A族元素,其含有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr這7種元素;

11、第18列為0族元素,其含有He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og這7種元素,故這兩列所含元素種數相同,C錯誤。第8列無非金屬元素,D正確。2.D價電子排布式為3d54s2的原子核外電子排布式為Ar3d54s2,其質子數為25,為Mn,處于元素周期表中第四周期B族。3.A元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化,而核外電子排布是由原子的結構決定的,正確;A族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素,錯誤;第一周期的元素原子價電子排布從1s1開始到1s2結束,錯誤;隨著周期數的增大,元素種數有增多的趨勢,錯誤;原子核外電子排布為1s22s22p3的為N元素,位于第二周期,而原子核外電子排布為1s22

12、s22p63s23p3的為P元素,位于第三周期,錯誤;從元素周期表上不難看出,隨著周期數的增大,該周期所含金屬元素的種數一般越多,正確。4.AA項中價層電子排布為4s1的為K;B項中3d104sn可表示3d104s1、3d104s2;C項中n可能為2、3、4、5、6;D項中n可能為2、3、4、5、6。5.C根據元素的原子序數確定元素在周期表中的位置時,基本方法是依據原子結構示意圖,根據電子層數確定其所在周期,根據最外層電子數確定其所在族,用0族定位法更方便,即根據與該元素原子序數最鄰近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數小3,那么它在元素

13、周期表中的位置應該是第六周期A族。6.A第9列元素是過渡元素,沒有非金屬元素,A項正確;第15列元素的最外層電子排布是ns2np3,B項錯誤;最外層電子排布為ns2的元素也可能是過渡元素或0族元素He,C項錯誤;第一周期元素原子最外層電子排布是從1s1過渡到1s2,D項錯誤。7.B0族元素原子的價電子排布式為1s2(氦)或ns2np6,故A項錯誤;原子的價電子排布式為(n-1)d68ns2的元素位于第族,故C項錯誤;基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素外,還有部分副族元素,如Cu、Cr,故D項錯誤。8.DA項,只能說明該元素的L層有8個電子,無法確定其在周期表中的位置;B項,僅通過化

14、合價無法確定元素在周期表中的位置;C項,根據最外層電子數只能確定族序數,無法確定周期數;D項,可確定該元素在第五周期第A族。9.A理論上最活潑的金屬單質是Fr,但由于其具有放射性,故一般認為最活潑的金屬單質是Cs,而Cs元素和Fr元素都屬于第A族元素,位于s區(qū);最活潑的非金屬元素是氟,在A族,位于p區(qū);常溫下呈液態(tài)的金屬單質為Hg,汞的價電子排布式為5d106s2,屬于第B族元素,位于ds區(qū)。10.Cs區(qū)除H外均為金屬元素,A、D項錯誤;He、Zn等雖然最外層電子數為2但卻不是s區(qū)元素,B項錯誤;周期表中B族B族為過渡元素,全部為金屬元素,C項正確。11.答案(1)A三sA五pB四dB四ds(

15、2)1s22s22p63s23p63d14s2 21Sc第四周期第B族金屬+3解析(1)最后一個電子填充在s軌道,屬于s區(qū)元素,為主族元素,在第三周期第A族。最后一個電子填充在p軌道,屬于p區(qū)元素,為主族元素,在第五周期第A族。最后一個電子填充在d軌道,且小于10,屬于d區(qū)元素,為副族元素,在第四周期第B族。最后一個電子填充在d軌道,且等于10,屬于ds區(qū)元素,為副族元素,在第四周期第B族。(2)由構造原理知E(4s)7),故D錯誤。6.答案(1)如圖:(2)ds(3)見上圖解析(2)ds區(qū)價電子排布為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,而d區(qū)內6縱列部分元素的價電子排布為 (n-

16、1)d5ns1,7縱列部分元素的價電子排布為(n-1)d5ns2,因此類比可以放在ds區(qū)。(3)4s軌道半充滿,即4s1,根據構造原理和能量最低原理,該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu),分別標在元素周期表中相應位置即可。7.BA、B屬于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據的軌道數相等,外圍電子排布式為ns2np1或ns2np4,可能為B、O、Al、S元素,原子序數分別為5、8、13、16。A元素的原子序數為a,如果A是B元素,則B原子序數可能為a+3或a+11;如果A是O元素,則B原子序數可能為a-3或a+5;如果A是Al元素,則B原子序數可能為a-5或a+3;如果A是S元素,則B原子序數可能為a-11或a-3,故選B。8.A因為Y元素原子的價電子排布式中出現(xiàn)了np能級,所以其ns能級已經充滿且只能為2個電子,則n-1=2,n=3,即Y元素原子的外圍電子排布式為3s23p4,故A項錯誤,B項正確。Y為S元素,X為F元素,第二周期所含非金屬元素種數最多,故C項正確。Z為As元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項正確。誤區(qū)警示對價電子認識的誤區(qū)提醒(1)