必修一學(xué)考復(fù)習(xí)資料（錢湘華）

1、學(xué)考復(fù)習(xí)（必修1） 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 2015/9/5第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作:1 識別下列化學(xué)品安全使用標(biāo)識2 舉出實(shí)例常見腐蝕性酸 _ 常見腐蝕性堿 _ 常見可燃性氣體_常見可燃性液體_ _常見可燃性固體_常見有毒有害氣體_, 對污染空氣的氣體不能直接排放到_中去,必須進(jìn)行尾氣處理.例如處理一氧化碳時可將其_而處理掉;二氧化硫可將其通入_溶液中進(jìn)行處理;氯氣可將其通入_溶液中處理掉.3.使用化學(xué)藥品時,不能用_直接拿取藥品,不得_藥品的味道,掌握正確的聞氣味的方法等.4.物質(zhì)的加熱:實(shí)驗(yàn)室給物質(zhì)加熱常用_;酒精的用量不能超過酒精容積的_,若不小心酒精灑在桌上燃燒起來

2、了,應(yīng)該用_蓋滅.用試管給液體加熱時,液體不能超過容積的_. 可直接加熱的儀器_加熱需墊石棉網(wǎng)的玻璃儀器有_常見不能加熱的玻璃儀器_二.混合物的分離和提純1.基本原理:分離:是把混全物的各種成分分開,分別得到純凈的物質(zhì).提純:是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去,以得到純凈的物質(zhì).2.基本原則:不引入新的雜質(zhì)(若引入,必須進(jìn)一步除去),提純后的物質(zhì)成分不變,實(shí)驗(yàn)過程和操方法簡單易行.3.常用的分離和提純的方法:(1)過濾:用于分離_和_的方法.過濾常用的儀器有:_其中玻璃棒的作用是_過濾時注意：一貼、二低、三靠。其中一貼是指：_. 二低是指: _. 三靠是指:_.例如：硫酸鋇和硫酸鈉溶液的分離需用_的方法

3、.(2)蒸發(fā)和結(jié)晶:蒸發(fā)用于分離_和_的方法.蒸發(fā)常用的儀器有:_其中玻璃棒的作用是_例如：從食鹽溶液中提取食鹽需用_的方法.(3)蒸餾:用于分離_和_的方法.蒸餾所需儀器有:_其中冷凝管的冷卻水需從_口進(jìn),_口出.例如:用自來水制蒸餾水,從乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_的方法.(4)分液:用于分離_和_的方法.分液所需儀器有:_分液時,下層液體從_口放出,上層液體從_口放出.例如:植物油和水的分離需用_的方法.(5)萃取:用一種有機(jī)溶劑把某溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法.所需用的儀器有:_例如: 用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出來,都要用到_的方法.三.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-Cl-CO32-過關(guān)練習(xí):一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用2下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒瓶3下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作

5、順序是 （ ） 點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A B C D二、選擇題（每小題有12個正確答案）5有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液7能夠用來鑒別BaCl2 、NaCl

6、、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸8下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S

7、DCO210某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C11.下列行為中符合安全要求的是（ ）A 進(jìn)入煤礦井時，用火把照明 B、節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C、 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣 D、 實(shí)驗(yàn)時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸12、下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是：A、蒸發(fā)食鹽溶液時，等水完全分清干后再停止加熱B、振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C、用剩的藥品收集起來放回原試劑瓶

8、中D、稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼13、下列儀器操作時，不能直接接觸的有：A、容量瓶中配制好的鹽酸溶液注入試劑瓶時，容量瓶口與試劑瓶口B、膠頭滴管向試管內(nèi)滴液時其尖嘴與試管內(nèi)壁C、細(xì)口瓶內(nèi)的液體向試管傾注時瓶口與試管口 D、過濾時漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁14、下列使用試紙的方法錯誤的是：A、用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，將試紙直接伸入試劑瓶中蘸取溶液B、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時，濕潤后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有氣體的容器口C、用pH試紙測定溶液酸堿性時，先用蒸餾水將pH試紙濕潤D、檢驗(yàn)堿性溶液或堿性氣體時，常用紅色石蕊試紙15、某學(xué)生用托盤天平稱鹽時，錯誤在將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤

9、，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游砝），則食鹽的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)該為：A、15.5g B、15.0g C、14.5g D、14.0g16、下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是：A、氯化鉀和二氧化錳 B、硝酸鉀和氯化鈉B、氧化銅和炭粉 C、水和植物油第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用要點(diǎn)歸納：一物質(zhì)的量1 物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。2 符號用_表示3 單位:_4 研究的對象是:微觀粒子(包括_、_、_、_、_、_等)5 1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與12g 12C所含的碳原子數(shù)相同,約為6.0210 236 阿伏加德羅常數(shù)：符號：_,約為_mol-1二

10、.物質(zhì)的量與粒子個數(shù)的關(guān)系1.公式:_其中:n為_,單位為_N為_,單位為_NA為_,數(shù)值約為_,單位為_.例如 20molH2O中含_個水分子,_mol氫原子,_個氧原子,共有_mol質(zhì)子,_個電子.三.物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系1.公式: _其中:m為物質(zhì)的_,其單位為_.M為物質(zhì)的_,其單位為_,數(shù)值上與_相等. 例如: 含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物質(zhì)的量是_mol, H+ 的物質(zhì)的量是_mol,含SO42-_個.四.氣體摩爾體積1.概念: 單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體的摩爾體積.2.符號:_ 3.單位:_ 4.與物質(zhì)的量的關(guān)系:_ _5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(_0C和_KPa)下任何氣體的體

11、積:Vm約為_L/mol6.標(biāo)況下:氣體的物質(zhì)的量,氣體體積,氣體摩爾體積的關(guān)系 _例如:標(biāo)況下11.2L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量是_mol,其質(zhì)量是_克,含二氧化碳的分子數(shù)目為_個.五.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度概念:是單位體積溶液里所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量.符號:用_表示；單位:_；公式:_(n(B)表示_,C(B)表示_,V表示_)例如: 已知22.2克氯化鈣溶于水配成200ml溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_, 其中含Ca2+的濃度是_,Cl-的濃度是_Cl-的數(shù)目是_個2.濃溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后:溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的原則,可得:；公式:_ 例如:將4mol/l 10

12、ml的食鹽溶液加水稀釋200ml,則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液如配制1mol/l 100ml 的氫氧化鈉溶液所需儀器:_步驟:(1) 計算:要_克氫氧化鈉(2) 稱量:注意氫氧化鈉要放在_中稱,不能直接放在托盤上.(3) _(4) _(5) _(6) _(7) _(8) _(9) _誤差分析:例如; 定容時,觀察刻度線時仰視,其結(jié)果_,俯視其結(jié)果_.配制過程中有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，所配溶液濃度偏_.若容量瓶中原來有少量蒸餾水則所配溶液濃度偏_.過關(guān)練習(xí):一.選擇題1下列敘述中，正確的是（ ）A.1mol氧 B.2mol水 C.3mol氧氣 D.4

13、molO22. 0.5mol Na2SO4 中含有的Na+ 離子數(shù)約為（ ）A. 3.01 x 1023 B. 6.02 x 1023 C. 0.5 D. 13. 下列說法中，正確的是（ ）A. 1mol 氧的質(zhì)量是32g/mol B. OH的摩爾質(zhì)量是17gC. 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol4. n g 氧氣中有m 個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（ ）A. 32m/n B. 16m/n C. n/32m D. n/16m5. 在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）A 體積均為22.4L B 具有相同的體積 C 是雙原子分

14、子 D 具有相同的原子數(shù)目6. 在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（ ）A . 1gH2和16gO2 B . 9gH2O和1molBr2C . 11.2LN2(標(biāo)況)和11gCO2(標(biāo)況) D . 2.24LH2(標(biāo)況)和2.24LH2O(標(biāo)況)7、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩H2的質(zhì)量為1克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。8、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A、含氧原子的個數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為119、下

15、列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ）A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)（ ）D16g O2所含的分子個數(shù)10、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:311、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為11B1 mol H2O的質(zhì)量與NA個H2O質(zhì)量的總和不相等C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA12、下列說法錯誤的是（ ）A1mol任何粒子都含有約6.02102

16、3個原子 B0.012kg12C約含有6.021023個碳原子C使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g13NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子14下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1m

17、ol/L HCl溶液15按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液C用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液168g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L17. 用10g NaOH固體配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的體積是（ ）A . 0.5mL B . 5mL C . 50mL D . 500mL二、填空題1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有

18、Al3+_mol、SO42-_個。 2、8g氧氣為_mol；0.1mol氧氣分子共有_mol電子。3、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g。4、在24g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 _個，質(zhì)子的總數(shù)為 個。5、某硫酸鈉溶液中含有3.011022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是_mol ， 該溶液中a2SO4的質(zhì)量為_ 克。6、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是_ g。7. 在同溫同壓下氧氣和臭氧（O3）的體積比為3：2，他們的物質(zhì)的量之比為 分子個數(shù)之比 ，原子個數(shù)之比 質(zhì)量之比 。學(xué)考復(fù)習(xí)（必修1） 笫二章 化學(xué)物質(zhì)和變化 2015/9/5笫一節(jié)：物質(zhì)的分類

19、過關(guān) 1：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)分類歸納：A：主要是兩種方法：一種是交叉分類法如：一種鹽可以從 進(jìn)行分類，也可以從進(jìn)行分類 ：例：請連線：Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽B、物質(zhì)的樹狀分類（學(xué)生自己畫出來）C、化學(xué)反應(yīng)分類：按是否有元素化合價變化來分，可分 和 ；按反應(yīng)物和生成物的種類來分，可分以下四種： 、 、 、 。其中 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。過關(guān)練習(xí)：1、請按樹狀分類法畫圖把下列物質(zhì)分類Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl：2、下關(guān)于列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A、所有溶液都是無色的 B、

20、由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C、均一穩(wěn)定的液體是溶液 D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的3、下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）CuSO4.5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 4、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A、Na2CO3是堿 B、Na2CO3是鹽 C、Na2CO3是鈉鹽 D、Na2CO3是碳酸鹽過關(guān)2：知道膠體是一種常見的分散系歸納：A：分散系：它是由 和

21、 組成。 B：由分散質(zhì)粒子大小可以把分散系分為 、 和 。C：膠體的性質(zhì)： （用來區(qū)分溶液和膠體）過關(guān)練習(xí)：1、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)敘述正確的是( )A、只帶正電荷 B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C、相當(dāng)穩(wěn)定 D、都是透明的2、當(dāng)光束通過下列分散系時可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )A、NaCl溶液 B、 稀豆?jié){ C、Fe(OH) 3 膠體 D: 鹽酸3、膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？請完成下列問題。（1）下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑屬于納米級（1100nm）的是( )A、食鹽水溶液 B、變渾濁的石灰水 C、Fe(OH)3膠體 D、牛奶（2）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是( )A、膠體是一種混合物 B、用丁達(dá)爾

22、現(xiàn)象可區(qū)分Fe(OH)3膠體、水、CuSO4溶液C、用過濾器可以將膠體和溶液分開 D、可見光透過膠體時發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（3）小軍同學(xué)往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液體用光束照射時，沒有看到光亮的通路，請你幫助他分析其中的原因。4、下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是 ( )A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液 5、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 ( )A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B能透過半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D顏色都呈紅褐色6、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列的是 ( )A硫酸，純堿，石灰石 B醋酸，燒堿，硫酸銅C磷酸，熟石灰，苛性鈉

23、 D醋酸，小蘇打，熟石灰7、 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 ( )A是否是大量分子或離子的集合體 B分散質(zhì)粒子直徑的大小C是否能透過濾紙 D是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀笫二節(jié)：離子反應(yīng)過關(guān)1：認(rèn)識酸堿鹽在溶液中的電離【1】電解質(zhì)：在 能 的 。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)必需是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì)，不能說CuSO4溶液是電解質(zhì)?；衔?（填“一定”或“不一定”）全是電解質(zhì)，例如 （舉二例）。電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。過關(guān)練習(xí)1、下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是( )A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、下列物質(zhì)的水溶

24、液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是( )ANa2S BCO2 C NaHCO3 DNaOH3、對電解質(zhì)的敘述正確的是( )A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì) D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【2】電離：電解質(zhì)離解成 的過程。NaCl溶于水后，在 的作用下，發(fā)生了電離。B、電離方程式的寫法：左邊寫出化合物的化學(xué)式，右邊寫出能電離出的離子符號，并注意電荷守恒和質(zhì)量守恒。如：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-習(xí)題：1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 NaHSO4 2、注意：正確寫出離子符號；遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒從物

25、質(zhì)的化學(xué)式指向離子符號。思考：根據(jù)電解質(zhì)電離的知識給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。金屬導(dǎo)電的微粒是 ， 電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是 。過關(guān)2：認(rèn)識離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2、離子方程式：用 的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3、書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；二拆：把 寫成離子形式，把 仍用化學(xué)式表示。 ；三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 ；四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。習(xí)題：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 （3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混

26、合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物 （6）稀鹽酸滴在石灰石上 4、離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示 。習(xí)題：1、寫出三個與離子方程式CO32- +2H+ =CO2+H2O 對應(yīng)的化學(xué)方程式。2、能用H+ + OH- H2O表示的是( )A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是 。過關(guān)3：判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存1、離子方程式正誤的判斷是否以化

27、學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)為依據(jù)。如 2Fe+ 6H+=2Fe 3+3H2正確的是 。物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯誤的寫成 CO32- +2H+ =CO2+H2O正確的是 。是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Cu+Ag+=Cu2+ +Ag正確的是 。是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯誤寫成Ba2+ + H+ + OH- + SO42-= BaSO4+H2O 正確的寫法是 。習(xí)題：1、下列離子方程式的書寫正確的是( )A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32- +2H+ =CO2+ H2OB醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+ OH- = CH3COO- + H

28、2OC銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- H2O2、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2 H+ =2Ag+ H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+ Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2 H+= Ca2+ + H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6 H+ = 2 Fe3+ +3 H2O3、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是( )ACu2+2OH=2 Cu(OH)2 CuCO32NaOH= Cu(OH)2+ Na2CO3BCO32- +2H+ =CO2+

29、H2O BaCO32HCl = BaCl2CO2+ H2OCCa2+CO32- = CaCO3 Ca (NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3DH+ + OH- H2O 2KOHH2SO4K2SO4十2 H2O2、判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存生成難溶物，如 等。生成氣體，如 等。 生成水，H+ 與 OH-生成水和弱酸與弱堿注意前提條件設(shè)置：無色溶液,不存在有色離子,如 等。溶液的酸堿性。 “大量共存”還是“不能大量共存”過關(guān)練習(xí)1、pH=13的某溶液中，不能大量存在的離子為 ( )A. Ba2+ B.Fe3+ C . Cl D.OH2、

30、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( ) A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( ) A.MnO4-、Na+、NO3-、I- B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯誤( ) A、K+ 、Na+ 、Cl-、NO3- B、Cu2+ 、NO3- 、OH 、HCO3-C、Na+、OH-、C

31、l-、Br- D、K+ 、 S2- 、 Na+ 、 Cl-5、在某無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( ) A、K+、H+、I-、NO3- B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C、K+、OH-、S2-、NO3- D、Na+、Al3+、Cl-、SiO32- -6、下列各組離子，在堿性溶液中大量共存，且溶液為無色透明的是：( )A、 K+、Ag+、Cl-、NO3- B、Na+、AlO2-、CO32-、NO3- C、 Na+、H+、SO42-、NO3- D、Cu2+ 、SO42-、S2-、Cl-7、某無色溶液能與Al反應(yīng)生成H2，不可能大量共存的是( )A、Na+、Fe3+、Cl-、N

32、O3- B、K+、Na+、Cl-、SO42-C、K+、Ba2+、Br- 、Cl- D、NH4+、Na+、CO32-、PO43-8、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是( )A. Ag+、Ca2+、Br-、S2- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+C. Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-9、無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是( )A . NO3-、Na+、S2-、Cl- B . CO32-、Cl-、SO42-、K+C. Al3+、SO42-、Mg2+、NO3- D. Cl-、Na+、AlO2-、MnO4- 10、下列離子在溶液中因

33、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )AH+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-笫三節(jié)：氧化還原反應(yīng)過關(guān)1：了解氧化還原反應(yīng)歸納：1、本質(zhì)： 。2、體現(xiàn)： 。3、判斷方法：看反應(yīng)前后是否有元素化合價發(fā)生了變化。4、表示方法：雙線橋法、單線橋法雙線橋法：從反應(yīng)物中指向生成物中的同一元素，要標(biāo)出升、降兩條線?；蟽r 、 電子、被 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物化合價 、 電子、被 單線橋法：從反應(yīng)物中化合價升高的元素指向反應(yīng)物中化合價降低的元素。只有一橋，且橋上要標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

34、。失XX個電子氧化劑+ 還原劑=還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物5、氧化劑、還原劑的判定：升失氧化還原劑。意思就是說含有化合價升高元素的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。反之是氧化劑。氧化劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性。6、常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含較高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等。非金屬離子，含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如S2- 、H2S、SO2

35、、I-、CO、H2等。低價陽離子如Fe2+等。即做氧化劑又做還原劑的是：Na2O2、H2O2等。一般說來，元素處于最高化合價時，它的原子只能 電子，因此，該元素只能作 劑，元素處于最低化合價時，它的原子只能 電子，因此，該元素只能作 劑，元素處于中間價態(tài)，隨反應(yīng)條件不同，該元素既能 電子，又能 電子，因此該元素既能作 劑，又能作 劑。思考：1、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）ANa2S BS C SO2 D H2SO42、標(biāo)明下面兩個反應(yīng)的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？（1）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 （2）

36、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C過關(guān)練習(xí)1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)2、下列變化中，屬還原反應(yīng)的是 （ ）AClCl2 BH2H2O CCCO2 DKMnO4MnO23、反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)4、下列說法中，完全正確的是( )A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D

37、、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是( )A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合 -6、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是( )A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制Cl2C實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO28、

38、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=2Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O = Ca(OH)29、下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點(diǎn)制豆腐10、亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是( )A. N2 B. N2O3 C. NH3 D. NO211、下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是( )A反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C反應(yīng)前后，

39、是否有氧元素參加 D反應(yīng)前后，是否有氫元素參加12對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是( )A不可能是氧化還原反應(yīng) B只能是復(fù)分解反應(yīng)C可能是置換反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)13下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO4 2- B Ca2+、HCO3-、Cl-、K+CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+、CO32-14屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是( )ACaCO32 H+ Ca2+CO2H2O B2 Fe2+Cl2 2Fe3+ +2 Cl- CHCO3- H+ CO2H2O D2Na2 H2O 2 Na+

40、2OH-H2 15下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaS O416氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O= 2H2O217下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是( )A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22 Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl=MnCl22 H2OCl2 D2NaCl2 H2O= 2NaOHCl2H218氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：

41、CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2 H2，其中水的作用是( )A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑19一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A53 B5:4 C1:1 D3:5過關(guān)2：能用例子說明生產(chǎn)和生活中常用見的氧化還原反應(yīng)歸納：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、自燃、食物的腐敗、鋼鐵的腐蝕。過關(guān)練習(xí)1、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其

42、中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。2、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A動物呼吸 B植物光合作用 C金屬生銹 D分離液態(tài)空氣3、蘋果汁中含有Fe2+，是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。說明維生素C具有( )A還原性 B氧化性 C堿性 D酸性4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反應(yīng)中, 是氧化劑, 是還原劑; 元素被氧化， 元素被還原； 物質(zhì)是氧化產(chǎn)物， 物質(zhì)是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 。5、.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫

43、酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應(yīng)中 元素被氧化， 是氧化劑。（2）用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 。(必修1)第三章 金屬及其化合物知識點(diǎn)復(fù)習(xí)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)業(yè)水平考試目標(biāo)1、了解鈉的主要性質(zhì) 2、了解鋁的主要性質(zhì) 3、了解鐵的主要性質(zhì)一 金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二 鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：。比水_,比煤油_。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉與O

44、2反應(yīng)常溫下：_（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：_（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰,生成 色固體Na2O2）Na2O2中氧元素為 價，Na2O2既有氧化性又有還原性。Na2O2 H2O Na2O2 CO2 Na2O2是呼吸面具、潛水艇的 ，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能_。鈉與H2O反應(yīng)： Na H2O （離子方程式）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮鈉密度比水小；游生成氫氣；響反應(yīng)劇烈 ，熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng)： 如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：NaH2O_ _ CuSO4 NaOH_ _總的方程式：

45、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈）注意：鈉與酸的反應(yīng)是_ 3、鈉的存在：以 態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在_或_中。5. 滅火方法：鈉等活潑金屬著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火，須用_ 來滅火6、鈉的用途：鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。7. 金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O） ,出現(xiàn)白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na

46、2CO3.10H2O） 風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO3）過關(guān)練習(xí)1.金屬鈉是_色固體，質(zhì)地_，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）_；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，生成物的顏色是_色。2.保存金屬鈉時，應(yīng)放在（ ）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中3.以下說法錯誤的是（ ）A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈4.當(dāng)鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是（ ）A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫滅火器5.鈉離子的性質(zhì)是（ ）A、有強(qiáng)還原性 B、有弱氧化性 C、有堿性 D、比

47、鈉原子穩(wěn)定6.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、 B、 C、 D、7.下列敘述正確的是（ ）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3, Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要為氧化劑，Na2O2主要為還原劑Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確 B、 C、 D、三、鋁 Al 1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。2、單質(zhì)鋁的

48、化學(xué)性質(zhì)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。在加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al3 O2_ _常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al6HCl_ _ 2Al2NaOH2H2O_ _2Al3Cu(NO3)2_ _注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。四、鐵FeFe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，常以氧化物形式存在。 1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3

49、）。 2. 單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：純鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑，含雜質(zhì)的鐵在潮濕空氣里逐漸生銹（易被腐蝕），鐵紅熱時能與水蒸氣反應(yīng)生_ 和_ ，鐵易溶于稀酸中（生成 +2 價鐵），但在濃硫酸或濃硝酸中由于表面發(fā)生鈍化而不能溶解，鐵加熱時能與Cl2反應(yīng)（生成 +3 價鐵）； 鐵與氧氣反應(yīng)： Fe O2_ 現(xiàn)象： _ 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe HCl_ 現(xiàn)象： _ 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4_ 現(xiàn)象：_與水蒸氣反應(yīng)：_ ，生成物是一種 色有磁性的晶體。 3. 工業(yè)制法：常用焦炭、鐵礦石（如赤鐵礦：主要成分是Fe2O3）為原料煉得

50、， 方程式： _ _ 4. 用途：煉鋼，鋼合金是使用最廣泛的合金。過關(guān)練習(xí)1、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（ ） A.水 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.氫氧化鈉和水3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（ ）A.O2和H2的混合氣體 B.0.05molH2 C.大于0.05mol H2 D.小于0.05mol H2氣體 4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、2Al + 2Na+ +2OH- +2H

51、2O =2NaAlO2+3 H2 B、Al+OH+ H2O =AlO2-+3 H2 C、2Al + 2OH- + 2H2O =2 AlO2- + 3 H2 D、Al + 2OH- + H2O = AlO2-+2 H2 5、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?）A、與氧氣在常溫下不反應(yīng) B、鋁性質(zhì)不活潑 C、鋁表面形成一層氧化膜 D、鋁耐酸耐堿6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是（ ）A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

52、的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：18、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)業(yè)水平考試目標(biāo)1、了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì) 2、了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)3、應(yīng)用鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)分析一些簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問題 4、了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì) 5、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化 一、鈉的重要化合物1、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）物質(zhì)氧化鈉氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色 態(tài)類 別氧元素的價態(tài)生 成 條 件與 H2O 反 應(yīng)與 CO2 反 應(yīng)主 要 用 途過關(guān)練習(xí)1

53、.關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（ ）A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D、都是強(qiáng)氧化劑2、過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是 （ ）A Na2O BNa2 CO3 CNa2O2和Na2 CO3 DNa2O和Na2O23.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O24. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（ ）A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、無法確定2、碳

54、酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性及溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與H2O和CO2 反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與石灰水反應(yīng)與CaCl2 反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途（1）如何鑒別Na2 CO3與 NaHCO3 兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？（2）在Na2 CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2 CO3又如何除去？ 3、焰色反應(yīng)：鑒別金屬或金屬離子： 鉀 、鈉 。鞏固練習(xí)1、用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗滌23次后再使用 B、用濾紙擦干凈即可使用C、用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 二

55、、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 （1）物理性質(zhì) （2）化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)方程式 離子方程式 與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式 離子方程式 結(jié)論： （3）用途： 、氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法方程式： 現(xiàn)象： （）化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)方程式 離子方程式 與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式 離子方程式 結(jié)論： 氫氧化鋁的熱分解方程式 （）用途： 三、鐵的重要化合物 （1）鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色化學(xué)性質(zhì)（2）鐵的氫氧化物名稱氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式類別色態(tài)穩(wěn)定性制備的試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式與酸的反應(yīng)轉(zhuǎn)化（3） Fe3+ 與Fe2+名稱Fe3+Fe2+化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存兩者相互轉(zhuǎn)

56、化過關(guān)練習(xí)1、下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是 （ ）A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al2、下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是 （ ）A、碳酸鈉 B 碳酸氫鈉 C 氫氧化鋁 D 氯化鐵3、下列說法正確的是 （ ）A、純堿不是堿 B、食鹽不是鹽 C、火堿不是堿 D、干冰不是冰4、為了檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否已變質(zhì)，可向溶液中加入 （ ）A、氫氧化鈉溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊試液5、下列關(guān)于 Na2 CO3 和NaHCO3 性質(zhì)比較中正確的是 （ ）A、熱穩(wěn)定性：Na2 CO3 NaHCO3C、與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2 CO3 NaHCO3 D、相對分子質(zhì)量：Na2 C

57、O3 NaHCO36、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用 （ ）A、NaOH B、Cl2水 C、Fe粉 D、Mg粉7、下列離子方程式正確的是 ( )A、鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+ Fe3+=2Fe2+ B、Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2+ +Cl2= Fe3+2Cl- D、Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O8、下列物質(zhì)NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ） A、 B、 C、 D、全部9、用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要 （ ）A、用水洗滌23次后再使用 B、用濾紙擦干凈即可使用 C、用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用10、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品都很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 。11、氧化鐵是_色的粉末，常用于_；氧化銅呈_色，可以作為_；氧化亞銅呈_色，可作為_,氧化鋁是一種_的物質(zhì)，是較好的_，常用于_等。1