高中化學(xué)選擇性必修二 2.3.1共價鍵的極性練習(xí)下學(xué)期（解析版）

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)2.3.1共價鍵的極性一選擇題下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B. H2Se的熱穩(wěn)定性和H2S的熱穩(wěn)定性C. I與H形成共價鍵的極性和F與H形成共價鍵的極性D. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)【答案】D【解析】A.甲烷不溶于水，氨氣易溶于水，CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，故A錯誤；B.元素分非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：SSe，所以H2Se的熱穩(wěn)定性弱于H2S的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C.I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價鍵的極性比F與H形成共價鍵的

2、極性弱，故C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故D正確。故選D。中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑能利用太陽光高效分解水原理如圖所示，下列說法正確的是()A. 中存在非極性共價鍵，是非極性分子B. 反應(yīng)中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C. 非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D. H2O由于是非極性分子而穩(wěn)定性強(qiáng)【答案】B【解析】A.是極性分子，A錯誤；B. 反應(yīng)是在催化劑作用下H2O分解生成和，涉及極性鍵鍵的斷裂和非極性鍵鍵、鍵的形成，B正確；C

3、. 分子的極性與分子內(nèi)共價鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，分子中的正、負(fù)電中心重合的是非極性分子，不重合的是極性分子，如CO2為直線形分子，只有極性鍵C=O，由于正、負(fù)電中心重合，故屬于非極性分子；再如O3只含有非極性鍵，為V形分子，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，C錯誤；D.H2O分子是極性分子，由于HO鍵鍵能大，故H2O穩(wěn)定性強(qiáng)，D錯誤；故選B。下列說法正確的是（ ）A. 最外層都只有2個電子的元素原子性質(zhì)一定相似B. 同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大C. I3AsF6晶體中存在I3+離子，I3+離子的幾何構(gòu)型為V形D. H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子【答案

4、】C【解析】 A.He、Mg的最外層都有2個電子，但二者的性質(zhì)不相似，故A錯誤；B.同一周期元素中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加呈增大趨勢，第A族和第A族元素的原子最外層呈全充滿、半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離大于同一周期的相鄰元素，故B錯誤；C.I3+中心原子的價層電子對數(shù)為2+71212=2+2=4，雜化類型為sp3，中心I原子的孤電子對數(shù)為2，其空間構(gòu)型為V形，故C正確；D.H2O2分子中OO為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤。故選C。下列說法正確的是()A. SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B

5、. H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同C. SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵【答案】B【解析】A.CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形，而SO2分子中S原子孤電子對數(shù)=6222=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故SO2的分子立體構(gòu)型為V形，故A錯誤；B.H2O為V形結(jié)構(gòu)，而NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，二者均為極性分子，H2O和NH3中化學(xué)鍵均為極性鍵，故B正確；C.SiO2屬于原子晶體，共價鍵影響熔點(diǎn)，而CO2屬于分子晶體，分子間作用力影響熔點(diǎn)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故C錯誤；D.分子晶體中分子之

6、間存在分子間作用力，分子中原子之間可以形成共價鍵，故D錯誤，故選：B。S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )A. S2Cl2中S原子雜化軌道類型為sp3B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【答案】B【解析】A.S2Cl2分子中SS為非極性鍵，SCl鍵為極性鍵，兩個S原子均是有兩對孤對電子，則兩個S原子均為s

7、p3雜化，故A正確；B.S2Cl2分子中SS為非極性鍵，SCl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，ClS位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；C.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2，故C正確；D.常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，說明生成二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合價為1價，所以不能再得電子，只能是一部分S元素化合價降低到0價(生成S)，所以反應(yīng)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正

8、確。故選B。某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是( )A. AB2分子的立體構(gòu)型為V形B. AB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C. AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D. AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，A為O元素，B為F元素，該分子為OF2，A.OF2分子鍵角為103.3，為V形結(jié)構(gòu)，故A正確；B.OF鍵為極性共價鍵，OF2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極

9、性分子，故B錯誤；C.H2O分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)較高，故C正確；D.H2O分子之間存在氫鍵，OF2分子中不含有H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確。故選B。碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，這是因?yàn)?( )A. CCl4與I2的相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2的相對分子質(zhì)量相差較大B. CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C. CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律：由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；由非極性

10、分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，在CCl4中的溶解度很大。故選D。短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：XWZB. 第一電離能：WXZYC. X與 Z形成的化合物均為非極性分子D. 1molY與足量 X2的單質(zhì)反應(yīng)，所得物質(zhì)中離子總數(shù)為 1.5NA【答案】C【

11、解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答。由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A.形成分子間氫鍵沸點(diǎn)升高，水常溫下為液體、氨氣常溫下為氣體，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2ONH3H2S，故A正確；B.由于氮元素2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能：NOSNa，故B正確；C.SO2的空間構(gòu)型為V形，為極性分子，故C錯誤；D.1molN

12、a與足量O2反應(yīng)生成0.5molNa2O2，0.5molNa2O2所含離子總數(shù)為1.5NA，故D正確；下列說法中正確的是()A. SO2和O3、PO43和ClO4互為等電子體B. 甲烷分子失去一個H+，形成CH3，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C. CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子D. 元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理【答案】A【解析】A.SO2和O3、PO43和ClO4它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)，互為等電子體，故A正確；B.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3)，兩微粒中C原子的價層電子對數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，故B錯誤；C.CH4、BC

13、l3分子中含有極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SO2分子中含有極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；D.不是所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，處于半滿或全滿時能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d104s1，不遵循構(gòu)造原理，故D錯誤；故選A。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3+O22HCl+2COCl2.下列說法不正確的有( )A. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B. COCl2分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用sp2雜化C. COCl2分子中所有原子的最外層電子

14、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】A.CHCl3分子含極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，故A錯誤；B.單鍵為鍵，雙鍵中含1個鍵、1個鍵，共有3個鍵、一個鍵，中心C原子上無孤對電子，C形成3個鍵，則C原子采用sp2雜化，故B正確；C.Cl最外層有7個電子，O最外層有6個電子、C最外層有4個電子，由結(jié)構(gòu)可知，含2個CCl、1個C=O，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.若變質(zhì)混有HCl，HCl與硝酸銀反應(yīng)，氯仿與硝酸銀不反應(yīng)，則使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，故D正確；故選：A。觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是

15、( )HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注易溶于CS2熔點(diǎn)1873KA. HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，分子中含有2個鍵和2個鍵B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D. 單質(zhì)硼屬共價晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個BB鍵【答案】B【解析】A.HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN，單鍵都是鍵，三鍵中有1個鍵、2個鍵，所以分子中含有2個鍵和2個鍵，故A說法正確；B.固態(tài)硫S8屬于分子晶體，故B說法錯誤；C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C說法正確；D.單質(zhì)硼熔點(diǎn)高，屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有1252=30個BB鍵，故D說法正確。故選B。通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分

16、子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )A. NCl3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為C. NCl3分子是非極性分子D. NBr3比NCl3易揮發(fā)【答案】AB【解析】A.通常情況下NCl3為液體，而NH3為氣體，故NCl3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，故A正確；B.NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子；則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.NCl3的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故C錯誤；D

17、.分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點(diǎn)高，NCl3比NBr3易揮發(fā)，故D錯誤。故選B。二、填空題(1)寫出分子的空間結(jié)構(gòu)：_，它是_分子(填“極性”或“非極性”)，它的中心原子采用的雜化方式是_。(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)OCH的鍵角_(填“”“”或“=”)甲醛分子內(nèi)OCH的鍵角；甲醇極易溶于水，其主要原因是_?！敬鸢浮科矫嫒切?非極性雜化雜化 H3PO4HClO4；(3)四面體形；sp2雜化；18；(4)PCl5；【解析】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，A為鈉元素；B元素3p能級半充滿，B為P元素；C是所在周期電負(fù)性最大的元素，C為氯元素；D是第四周期未成對電子最多的元素，則D的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則D為Cr元素；E元素位于元素周期表的第11列，E為銅元素。(1)D的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)D原子的價電子排布式為：3d54s1；E為銅元素，位于周期表第四周期第B族；(2)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，