高中化學(xué)選擇性必修二 2.2.2 雜化軌道理論簡(jiǎn)介練習(xí)下學(xué)期（原卷版）

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)2.2.2 雜化軌道理論簡(jiǎn)介一選擇題通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A. 和是等電子體，鍵角均為B. 和是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C. 和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D. 和CO是等電子體，化學(xué)性質(zhì)完全相同下列說(shuō)法中正確的是A. 型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形B. 分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮请s化的結(jié)果C. 雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)雜化軌道D. 中心原子采取雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)

2、A.B.C.D.中心原子所在族AAAA分子通式立體構(gòu)型正四面體形平面三角形直線形V形A. AB. BC. CD. D下列描述中正確的是A. 的空間構(gòu)型為平面三角形B. 的中心原子有6對(duì)成鍵電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)C. 和的中心原子均為雜化D. 和的空間構(gòu)型均為直線形根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形徐光憲在分子共和國(guó)一書(shū)中介紹了許多明星分子，如、等。下列說(shuō)法正確的是A. 分子中的O為雜化B. 分子中C原子為s

3、p雜化C. 分子中的B原子雜化D. 分子中C原子均為雜化無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大鍵。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B. 形成大鍵的電子全部由N提供C. 分子中B和N的雜化方式相同D. 分子中所有原子共平面法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)锽. 該分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能C. 該分子中所有N原子都為雜化D. 該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4下列分子所含原子中，既有雜化又有雜化的是 A. B. C. D. 某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示

4、意圖如下圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. HAP能提高HCHO與的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有鍵的斷裂和鍵形成C. 根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來(lái)自D. HCHO和中碳原子的雜化方式不同下列說(shuō)法中正確的是A. 型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致C. 、分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取、雜化D. 配合物中，中心離子是，配位體是，配位數(shù)是1價(jià)層電子對(duì)互斥理論是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電

5、子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子孤對(duì)電子孤對(duì)電子鍵對(duì)電子鍵對(duì)電子鍵對(duì)電子。如分子中 下列推斷不合理的是 A. 分子中B. 鍵角小于鍵角C. 已知分子為正四面體，中的小于中的D. 離子中小于分子中已知分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A. 中有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵B. 為非極性分子C. 中氧原子為sp雜化D. 沸點(diǎn)高達(dá)，可推測(cè)分子間可形成氫鍵下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是 A. 中P原子雜化，為三角錐形B. 中N原子雜化，為正四面體形C. 中S原子sp雜化，為直線形D. 中S原子雜化，為V形科學(xué)家最近研制出可望成為高效

6、火箭推進(jìn)劑的如下圖所示。已知該分子中鍵角都是，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B. 分子中四個(gè)氮原子共平面C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)含有個(gè)原子二、填空題元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。 基態(tài)原子的核外電子排布式為 。是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯裂化生成苯和丙烯。苯分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。與分子互為等電子體的陽(yáng)離子為 。下表是元素周期表的一部分，表中所列的

7、字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題： 元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式_。與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_(kāi)。的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能7177591509156132482957比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是_填圖中的序號(hào)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_填元素符號(hào)。請(qǐng)完成下列各題的填空：氫化鈉電子式為 _ ，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ；元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是 _ ，該元素核外電子排布式為 _ ，畫(huà)出該元素的外圍電子排布圖 _ ；前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是 _ ，