高中化學選擇性必修二 1.2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習下學期（解析版）

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一選擇題2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是 A. 元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族B. 原子半徑比較：甲乙C. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于D. 推測乙可以用作半導體材料【答案】C【解析】甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族，故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：甲乙，故B正確；C.乙是Ge，非金屬性C

2、大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于，故C錯誤；D.乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確；短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是 A. X與Y可形成5種以上的化合物B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：C. 簡單氫化物的沸點：D. 工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質(zhì)【答案】D【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可知W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，設(shè)M層電子數(shù)為x，則，解得，可知W為P，結(jié)合元素的相對位置可知，X為N，Y

3、為O，Z為Al，Q為Cl。由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為Al、W為P、Q為Cl。A.X與Y可形成、NO、，故A正確；B.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X、W、Q最高價氧化物對應水化物的酸性為，故B正確；C.、分子間有氫鍵，沸點高于，且水常溫下為液態(tài)，則簡單氫化物的沸點：，故 C正確；D.氯化鋁為共價化合價，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D錯誤。故選D。A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，B和C元素的原子序數(shù)之和是A的4倍，則A、B、C分別為 A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. C、Al、PD

4、. O、P、Cl【答案】D【解析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由三種元素在周期表中的相對位置，可得B元素的原子序數(shù)為，C元素的原子序數(shù)為，由B和C元素的原子序數(shù)之和是A的4倍，可得，解得，則A為O元素、B為P元素、C為Cl元素。某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是 A. 離O點越遠的元素原子半徑越大B. 虛線相連的元素處于同一族C. B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵【答案】A【解析】O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，

5、由圖可知，O、B連線的三元素為第A族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素；A.離O點越遠的元素，原子的核電荷數(shù)越大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；B.由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；C.B為Na元素，C為Al元素，氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；D.鈉元素與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵，故D正確。故選A。下列說法正確的是A. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素C. 從左到右，同周期非金屬得電子能力、最高價氧化物對應水化物酸性依次增強D. 從上

6、到下，第A族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱【答案】C【解析】A.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素可以為H元素、Be元素、Al元素、Ge元素等，可能為金屬也可能為非金屬，故A錯誤；B.副族元素和VIII族元素為過渡元素，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性越強，其得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C正確；D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故D錯誤。故選C。Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A. 原子半徑：B. 還原性：C. Se在元素周期表中位于第4周期A族D. Se、Br位于同一主族【答案】C【解析】由圖示信息可

7、知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于第四周期且Se位于Br的左側(cè)，則原子半徑，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性：，故B錯誤；C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，則Se位于第4周期A族，故C正確；D.Se位于第VIA族，Br位于A族，則Se、Br不是同一主族，故D錯誤。故選：C。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是 A. Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B. 在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行D. 同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐

8、漸過渡到非金屬【答案】D【解析】A.元素周期表中Cs是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬，故A錯誤；B.金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性、非金屬性，可尋找半導體材料，而在過渡元素區(qū)找到做催化劑的材料，故B錯誤；C.8、9、10三個縱行為族，則元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個族，共18個縱行，故C錯誤；D.根據(jù)元素周期表，同一周期第一周期除外的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，故D正確。故選D。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 A. 每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束B. 某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于第A族C. 第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外

9、電子數(shù)相差8D. 元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族【答案】C【解析】A.第一周期是從氫元素開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；B.氦元素原子的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項錯誤；C.第二、三周期的元素種類數(shù)均為8，上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8，C項正確；D.元素周期表有7個橫行，即7個周期，18個縱列，第8、9、10縱列稱為第族，其余每一個縱列為一個族，共16個族，D項錯誤。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強的

10、元素。下列說法正確的是 A. X位于元素周期表中第2周期A族B. 原子半徑：C. X、Y、Z的非金屬性依次減弱D. 由Z和W組成的化合物不止一種【答案】D【解析】短周期主族元素中，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則Y是N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；W是短周期中金屬性最強的元素，W為Na元素；再根據(jù)X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16，知X的最外層電子數(shù)為，且原子序數(shù)X小于N，則X為C元素。A.X位于元素周期表中第二周期第A族，故A錯誤；B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則W半徑最大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子

11、半徑，故B錯誤；C.同周期從左往右，非金屬性逐漸增強，X、Y、Z處于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，則X、Y、Z的非金屬性依次增強，故C錯誤；D.由Z和W組成的化合物不止一種，可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，故D正確。故選D。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是A. 根據(jù)元素周期律，由可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物B. 元素周期表有十八個縱行，共十六個族C. 第A族元素從上到下，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑【答案】B【解析】A.F元素無正價，故A錯誤；B.元素周期表有十八個縱列，共十六個族，7個主族、7個副族

12、、1個0族、1個第族，故B正確；C.同主族從上到下，非金屬性減弱，則第A族元素從上到下，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；D.元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導體材料，如Si，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；故選B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A. W的最高價氧化物的水化物是與W同周期和與W同主族中酸性最強的酸B. 簡單離子的還原性：C. 氫元素與W、Z三種元素組成的化合物僅含有共價鍵D. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

13、【答案】A【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y是S元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知W是N元素；X是P元素；Z是Cl元素；據(jù)此解答。A.N元素的最高價氧化物的水化物是，是第二周期和第VA族中酸性最強的酸，故A正確；B.因為非金屬性：，則簡單離子的還原性：，故B錯誤；D.氫元素與N、Cl元素組成的化合物可以為，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，因為非金屬性：，故D錯誤。故選A。下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是 A. 隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大B. 隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高C. 最高正價均等于主族序數(shù)D. 電

14、子層數(shù)均等于周期序數(shù)【答案】D【解析】A.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，密度增大，但是堿金屬元素中堿金屬密度是鉀小于鈉，故A錯誤；B.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點是減小，故B錯誤；C.氟沒有最高正價，故C錯誤；D.據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，故D正確。故選D。某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是A. 圖中虛線相連的元素位于同一族B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素C. K元素位于常規(guī)周期表的第

15、三周期第A族D. M與Z兩種元素形成的化合物的化學式為【答案】C【解析】A.圖中虛線相連的元素原子最外層電子數(shù)相同，位于同一族，故A正確；B.短周期元素是指第一至第三周期的18種元素，如圖所示的P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素，故B正確；C.K是O元素，O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族，故C錯誤；D.M是Mg元素，Z是Cl元素，這兩種元素形成的化合物的化學式為，故D正確；故選C。今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關(guān)化學元素

16、周期表的說法正確的是A. 元素周期表共有18列B. A族元素的非金屬性自上而下依次減弱C. 主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D. 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】A.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表共有18列，故A正確；B.根據(jù)元素周期律可知，同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱可知，A族元素的非金屬性自上而下依次減弱，故B正確；C.F元素沒有正價，故C錯誤；D.根據(jù)元素周期律可知，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯誤。故選AB。二、填空題A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大且均位于元素周期表前四周期的元素，其中A與其他元素不同周期，B的氧化物是形

17、成光化學煙霧的主要因素，F(xiàn)為地殼中含量第四多的元素，部分元素在周期表中的相對位置如下表所示。BCDE請回答下列問題：在元素周期表中的位置為_。、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序為_填離子符號；B、C、E的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為_填化學式。常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)在加熱條件下可溶于足量的濃溶液，反應的離子方程式為_；檢驗反應后溶液中F的陽離子可選用的試劑為_填化學式，寫一種?！敬鸢浮康谝恢芷诘贏族；KSCN【解析】B的氧化物是形成光化學煙霧的主要因素可知B為N，因此C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為地殼中含量第四多的元素為Fe，其中A與其他元素不同周期故A為H，據(jù)此分析即可。為H故在周期表中位

18、置為：第一周期第A族具有相同核外電子排布的離子核電荷數(shù)越小離子半徑越大，即最外層電子排布相同時電子層數(shù)越多離子半徑越大，即，故半徑大小順序為：；非金屬性越強其簡單氫化物的沸點就越高，非金屬性，故B、C、E的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為；鐵和濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，其離子方程式為：；檢驗鐵離子可用KSCN溶液。三、推斷題A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中B的原子序數(shù)最小，它們的最高正化合價與原子半徑關(guān)系如圖所示：回答下列問題：在元素周期表中的位置為_。、D、E、F的最簡單氫化物中，熔點最高的為_填化學式，原因是_。同主族元素對應的單質(zhì)或化合物在性質(zhì)上體現(xiàn)相似性和遞變性，向溶液中滴加稀鹽酸，_填現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為_。元素周期表中某一元素的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相似，稱為對角線規(guī)則，則A的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。與F能形成一種具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其電子式為_。該物質(zhì)是重要的化工原料，極易水解，在潮濕的空氣中能生成兩種酸，該反應的化學方程式為_?！敬鸢浮康诙芷贏族分子間能形成氫鍵有淡黃色沉淀產(chǎn)生并有臭雞蛋氣味的氣體放出 ，【解析】B化合價為，B的原子序數(shù)最小，B為Be元素，A的化合價為價，且原子半徑較大，則A為Na；C的最高正化合價為