2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題附答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題附答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。用三支試管各取5.0mL、0.01molL-1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1molL-1H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)lOlmol-L-1酸性KMnO斗溶液11;C2O4溶液水廈應(yīng)溫度e反應(yīng)時(shí)間冷15.0mL50ml.-fl2012525.0tubVL0mL2032035.0mL5.0mL05030實(shí)驗(yàn)1、3研究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中V=mLo小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時(shí)很慢，一

2、段時(shí)間后速率會(huì)突然加快。對(duì)此該小組的同學(xué)展開討論：甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因，故速率加快。為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：Sfti.imolL1価.mm-LF-eCliGi盹補(bǔ)注!裝置乙中儀器A的名稱為定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是o定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是o【答案】溫度4.0產(chǎn)

3、物Mn2+可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時(shí)間解析】分析】、作對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析，其他條件相同時(shí)，只有一個(gè)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個(gè)方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時(shí)間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時(shí)間的長短入手?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實(shí)驗(yàn)1、3研究的是溫度對(duì)反應(yīng)

4、速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、2研究的是H2C2O4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，此時(shí)反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V=4.0mL隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對(duì)反應(yīng)有催化作用；由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；在探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是時(shí)間，收集相同體積的氣體，所需要的時(shí)間越少，反應(yīng)速率越快?！军c(diǎn)睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個(gè)

5、條件來探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，綜合性較強(qiáng)。2為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：步驟1：取8mL0.1mol-L-i的KI溶液于試管，滴加0.1mol-L-i的FeCI3溶液56滴,振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：步驟2:在上述試管中加入2mLCCI4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol-L-i的KSCN溶液56滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2

6、+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可與Fe(CN甲4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則猜想二”成立實(shí)驗(yàn)2：【答案】2Fe3+21-二2F

7、e2+1若液體分層，上層液體呈血紅色。則“猜想一不成2立在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)溶液，振蕩【解析】【分析】【詳解】KI溶液與FeCl3溶液離子反應(yīng)方程式2Fe3+2I-二2Fe2+1；32由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K4Fe(CN)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由信息二可得：往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩，乙醚層呈血紅色，實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論若液體分層，上層液體呈血紅色。貝胖猜想一不成立實(shí)驗(yàn)2：在試管B中滴加5-6滴K4Fe(CN)6溶液，振蕩3.研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：a.Cu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu

8、和Cu2+。b.CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成CU2+和H2O2。c.H2O2有弱酸性：H2O2H+HO2-，H02-H+O22-。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向1mLpH=2的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡II向1mLpH=3的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡III向1mLpH=5的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡(1)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，I中CuSO4催化分解h2o2的化學(xué)方程式是.對(duì)III中棕褐色沉淀的

9、成分提出2種假設(shè)：i.CuO2，ii.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)W：過濾III中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若III中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是_。依據(jù)W中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)i不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是_。為探究沉淀中是否存在Cu2O,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將III中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmolL-iEDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。V=_，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)i成立。(已知：Cu2+EDT

10、A=EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96gmol-1，M(Cu2O)=144gmol-i)結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋III中生成的沉淀多于II中的原因。研究I、II、III中不同pH時(shí)H2O2分解速率不同的原因。實(shí)驗(yàn)V：在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1molL-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)“：_(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，說明CuO2能夠催化H2O2分解。綜合上述實(shí)驗(yàn)，I、II、III中不同pH時(shí)H2O2的分解速率不同的原因是_?！敬鸢浮?H2O2匚士1O2f+2H2OH2O2+Cu2+=CuO2；+2H+CuO2與H+

11、反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化Cu2O或Cu,無法觀察到紅色沉淀Cu1000a溶液296c中存在H2O2r*H+HO2-,HO2-r、H+O22-,溶液pH增大，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，O22-濃度增大，使得CuO2沉淀量增大將III中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30%H2O2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變CuO2的催化能力強(qiáng)于CU2+；隨pH增大，CU2+與H2O2反應(yīng)生成CuO2增多【解析】【分析】【詳解】由題意可知，在硫酸銅做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2匸土O2f+2H20,故答案為：

12、2H2O2二O2f+2H2O；若III中生成的沉淀為CuO2，說明雙氧水與銅離子反應(yīng)生成過氧化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+Cu2+=CuO2；+2H+，故答案為：H2O2+Cu2+=CuO2(+2H+；由題意可知，過氧化銅能與溶液中氫離子反應(yīng)生成雙氧水，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化氧化亞銅或銅，無法觀察到紅色沉淀，說明假設(shè)i可能成立，乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為：CuO2與H+反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化Cu2O或Cu,無法觀察到紅色沉淀Cu；ag過氧化銅的物質(zhì)的量為f，由方程式可得如下關(guān)系：CuO2CU2+EDTA，則有96g/mol2ag=cm

13、ol/LXVX103L，解得V=1000aml,故答案為：1000a；96g/mol96c96c(3)由題意可知，雙氧水溶液中存在如下電離平衡H2Or、H+HO2-、HO2，H+O22，溶液pH增大，氫離子濃度減小，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，故答案為：溶液中存在H2O2r*H+H02-,H02-*H+O22-,溶液pH增大，兩個(gè)平衡均正向移動(dòng)，O22-濃度增大，使得CuO2沉淀量增大；若過氧化銅能夠催化過氧化氫分解，過氧化氫分解速率加快，催化劑過氧化銅的組成和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，則實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為將III中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30%H2O

14、2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變，故答案為：將III中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30%H2O2溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變；由以上實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強(qiáng)于銅離子，使雙氧水的分解速率增大，故答案為：CuO2的催化能力強(qiáng)于Cu2+；隨pH增大，Cu2+與H2O2反應(yīng)生成CuO2增多?！军c(diǎn)睛】當(dāng)溶液pH增大時(shí)，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強(qiáng)于銅離子，使雙氧水的分解速率增大是解答關(guān)鍵，也是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵。

15、根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測得n(SO3)=0.040mol,則02的平均反應(yīng)速率為在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(選填編號(hào))移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強(qiáng)d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始溫度TJ673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度

16、為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-。寫出有關(guān)的離子方程式。有2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為抑20SQa轉(zhuǎn)80優(yōu)/【答案】0.005mol/(Lmin)bd40制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+14NA【解析】Ac根據(jù)尸心【分析】求出氧氣的速率，然

17、后根據(jù)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)反應(yīng)放熱，為提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可降低溫度，體積不變，不能從壓強(qiáng)的角度考慮，催化劑不影響平衡移動(dòng)，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，據(jù)此畫出曲線；Fe3+與Fe2+易水解，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式，結(jié)合方程計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻?.040molAc1v(SO3)=2L=0.01mol/(Lmin),所以v(O2)=u(S03)=

18、0.005mol/(Lmin),Atc22min故答案為：0.005mol/(Lmin)；a.移出氧氣，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；再充入0.050molS02(g)和0.030mol02(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為：bd；反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H0，SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T】=673K下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

19、減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，在圖中畫出溫度t2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+；-2價(jià)的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS2可以將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為硫酸根離子，有關(guān)的離子方程式為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，有2mol硫酸根生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14Na，故答案為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+；14NAO【點(diǎn)睛】注意(3)溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達(dá)

20、到平衡需要的時(shí)間短，此為解題的關(guān)鍵。資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入KMnO4固體，連接裝置I、11,點(diǎn)燃酒精燈II試管中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)向I試管中加入KMnO4固體，II試管中加入適量0lmol/LHSO溶液，連接裝置24I、II，點(diǎn)燃酒精燈II試管中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)(1)選擇I裝置用KMnO4固體制取02，為避免KMnO4固體隨02進(jìn)入II試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，

21、應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是，組實(shí)驗(yàn)中02與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是對(duì)比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。為進(jìn)TOC o 1-5 h z步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是。(3)為進(jìn)一步探究堿性條件下KI與?能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入KMnO4固體，11試管中滴加KOH溶液控制PH=8，連接裝置I、11,點(diǎn)燃酒精燈溶液略變藍(lán)向I試管中加入KMnO固體，II試管中滴加KOH溶液控制4PH=10，連接裝置I、11,點(diǎn)燃酒精燈無明顯變化對(duì)于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想“PH=10時(shí)?不能氧化I-，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)TOC o 1-5 h z

22、燒杯a中的溶液為。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入O2后。小剛同學(xué)向PH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO-，褪色的原因是(用離子方程式表示)。3該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是?！敬鸢浮吭贗裝置試管口放置棉花球41-+O+4H+二2I+2HO酸性環(huán)境使用不222同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)PH=10的KOH溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深31+6OH-IO-+51-+3H在pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成L，2322而【2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O-和I-。23【解析】【分析】K

23、MnO4是粉末狀的，會(huì)隨氧氣進(jìn)入II試管對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下O2與KI溶液反應(yīng)生成12,根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。對(duì)比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中O2與KI溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(i)要證明PH=10的溶液中O2不能氧化I-,燒杯a中的溶液應(yīng)為PH=10的堿溶液。若有電流產(chǎn)生，則猜想不成立。向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)說明生成了12,后迅速褪色說明生成的I2又迅速被反應(yīng)掉。12反應(yīng)后生成了IO-，根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的用離子223方程式。所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原

24、因不是沒有反應(yīng)，而是生成的I2立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)。【詳解】為避免KMnO4固體粉末隨?進(jìn)入II試管，在I裝置試管口放置棉花球，組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為41-+4H+=21+2H，故答案為：在I裝置試管口放置棉花222球；4I-+O+4H+=2I+2HO；222對(duì)比、兩組實(shí)驗(yàn)可知：。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(i)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭赑H=10的KOH溶液中2能否得電子氧化I-,所以燒杯a中的溶液為PH=10的KOH溶液，故答案為：PH=10的K

25、OH溶液；如果能構(gòu)成原電池，說明PH=10時(shí)?能氧化I-,所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，說明PH=10時(shí)2能氧化I-,故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深；變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有1-，說明生成的I與溶液中KOH反應(yīng)生成了321-離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律可知溶液中還有I-,所以反應(yīng)離子方程式3為：3I+6H-二I-+5I-+3H，故答案為：3I+6H-二I-+5I-+3H；232232實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在PH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I,而I迅22速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮-和I-，從而無法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在PH=10的KOH溶3液中

26、I-被氧化生成I，而I迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮-和I-。223某小組同學(xué)對(duì)FeCI3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。初步探究)室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴（混合溶液pH=5）溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)n取2mL實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈紅色TOC o 1-5 h z證明實(shí)驗(yàn)I中有Fe2+生成，加入的試劑為。寫出實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式：。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)I在用量上的用意是在實(shí)驗(yàn)丨的溶液中加入CCI4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯

27、的紅色，其原因?yàn)?從平衡移動(dòng)的角度解釋)。(深入探究)20min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)I溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)口溶液紅色變淺。已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是?！敬鸢浮胯F氰化鉀2Fe3+2I噲？2Fe2+I2使KI過量，再檢驗(yàn)是否有Fe3+,以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)下層呈紫色，上層呈淺綠色用CCI4萃取碘以后，使平衡右移，F(xiàn)e3+濃度更小，與SCN-的反應(yīng)不明顯向試管中加入5ml0.1moI/L的KI溶液和1-2滴淀粉

28、溶液，加酸調(diào)pH=5，鐘后觀察現(xiàn)象碘離子濃度過小，氫離子濃度過小(合理即可)【解析】【分析】在含有Fe2+的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成；Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；取2mL實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈紅色，實(shí)驗(yàn)I滴入幾滴反應(yīng)后仍含鐵離子；(4)I2易溶于CCI4；減小生成物的濃度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以在酸性弱的條件下觀察反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可逆是碘離子濃度和氫離子濃度低的原因?！驹斀狻咳?shí)驗(yàn)I反應(yīng)后溶液適量，向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，說明所

29、得溶液中含有Fe2+，即反應(yīng)中生成Fe2+；Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；實(shí)驗(yàn)II取2mL實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1molL-iKSCN溶液，溶液變紅色，說明KI過量的前提下仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；因I2易溶于CCI4，則實(shí)驗(yàn)I的溶液中加入CCI4，振蕩靜置后可觀察到下層呈紫色，上層呈淺綠色；在2Fe3+2I-=2Fe2+l2平衡體系中，萃取后I2的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液中Fe3+的濃度極低，向上層清液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-的反應(yīng)不明顯，無法看到明顯的紅色。已知在酸性較強(qiáng)的

30、條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向試管中加入5mI0.1moIKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至PH=5,20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是c(I-)濃度低、c(H+)濃度低。實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCI3的量對(duì)02生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑ABC10%H2O2/mL20.0ViV22moIL-iFeCI3/mL05.01

31、0.0H2O/mLV3V40按要求回答下列問題：推(計(jì))算反應(yīng)速率。為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV4=。已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2個(gè)+2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為：。讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間52Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O偏小【解析】【分析】檢查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)，通

32、過改變系統(tǒng)中的壓強(qiáng)判斷；由反應(yīng)速率公式可知，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；研究催化劑FeCI3的量對(duì)02生成速率的影響實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使反應(yīng)物的濃度相同及總體積相同；(4)總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)為第二步反應(yīng)；(5)由PV=nRT判斷可得?！驹斀狻繖z查裝置氣密性之前必須形成密閉系統(tǒng)，通過改變系統(tǒng)中的壓強(qiáng)判斷，則檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水形成密閉系統(tǒng)，若加水至兩端產(chǎn)生液面差后，靜置一段時(shí)間，液面差不變，證明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管中加水至兩

33、端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好；由反應(yīng)速率公式可知，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間；研究催化劑FeCI3的量對(duì)O2生成速率的影響實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使反應(yīng)物的濃度相同及總體積相同，則V=V2=20.0mL,由C可知總體積為30.0mL,貝VV4=30.0-20.0-5.0=5.0mL,故答案為：5.0；總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2f,第一步反應(yīng)為2Fe3+H2O22Fe2+O2f+2H+,則總

34、反應(yīng)減去第一步反應(yīng)為第二步反應(yīng)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,故答案為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；(5)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn),量氣裝置左端液面低于右端液面,說明裝置中壓強(qiáng)高于外界大氣壓,由PV=nRT可知,測得的氣體體積偏小,故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需的時(shí)間來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率是解答難點(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn)。8某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnS0+10C0f+8HOTOC o 1-5

35、h z42242424422實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LHCO溶液224HO23mol/L稀HSO溶液240.05mol/LKMnO溶液4253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0TOC o 1-5 h z請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V=,V2=。實(shí)驗(yàn)、探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。4該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)

36、隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/c試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LHCO溶液224HO23mol/L稀HSO溶液240.05mol/LKMnO溶液4252.03.02.03.0MnSO4t有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Me+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象。【答案】（1）V=2.0,V=3.0（各1分）12（2）濃度（1分），其他條件不變時(shí)，增大（減小）反應(yīng)物濃度，

37、加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。（3）（1分）（4）1.0X10-2mol/（Lmin）（2分）（5）M少+對(duì)該反應(yīng)有催化作用（2分）；加入MnSO固體后，KMnO溶液比實(shí)驗(yàn)更快褪色（2分）。44【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)、探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1=2.0mL；實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V=3.0mL；2（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)、探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減小）反應(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

38、。（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/LX0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/LX0.003L=0.00015mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol:0.00015mol=12：1,顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：占:算陽L=0.015mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.015mol/LF1.5min=0.01mol/（Lmin）。（5）由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO（或Me+）為4該反應(yīng)的催化劑。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO

39、固體后，KMnO溶液比實(shí)44驗(yàn)更快褪色?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【名師點(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)

40、行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。9某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)I探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20molL-iH2C2O4溶液、0.010molL-iKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫。II測定H2C2O4xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90gmol-i稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；用濃度為0.05

41、000molLi的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（2）請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填a、b）。h_E-=E-E_由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。滴定過程中眼睛應(yīng)注視，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響)?！敬鸢浮繙囟?.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2個(gè)+2Mn2+8巧0b20.00錐形瓶中顏色變

42、化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【解析】【分析】【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)、只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)、是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s,表格中“

43、乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2,KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+,利用化合價(jià)升降法配平，所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL,滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就

44、是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；先求h2c2o4物質(zhì)的量，再求h2c2o4xh2o摩爾質(zhì)量。5H2C3O+2MnO4+6H1=2Mn2+10CO2t4-SH2O5mol2mole(HiC204)-0.02SL0-05mol/Lx0.Q2L5mol2mol列比例式：c(HCO)0.025L0.05mol/L0.O2L，解