2022年人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一同步練習(xí)第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)

1、化學(xué)鍵 基礎(chǔ) 第 2 課時(shí)1能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是AHCl 極易溶于水 B液態(tài) HCl 不能導(dǎo)電 CHCl 在水溶液中完全電離 DHCl 是無色有刺激性氣味的氣體2以下說法中不正確選項(xiàng)A共價(jià)化合物中沒有離子鍵 B離子化合物中不肯定沒有共價(jià)鍵 C共價(jià)化合物中可以有離子鍵 D離子鍵只能存在于離子化合物中3以下物質(zhì)中,含共價(jià)鍵的離子化合物是AMgCl 2BN2CHCl DNa2O24以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)正確選項(xiàng)A離子化合物中肯定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵 C由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合物肯定只含極性鍵 D含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物5以下說法中正確選項(xiàng)AHF、HCl 、

2、HBr 、HI 的熱穩(wěn)固性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次上升 B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子 化合物 CNCl 3 分子中全部的原子均為 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu) DNaHSO 4溶于水時(shí)發(fā)生 NaHSO4=Na HSO24 ,此時(shí)破壞的只有離子鍵 6以下說法不正確選項(xiàng) AH2O、H 2S、H 2Te 分子間作用力依次增大 B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的形成 C碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力 DKClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成7關(guān)于氫鍵,以下說法正確選項(xiàng)A全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比分子

3、間作用力強(qiáng)BH2O 是一種特別穩(wěn)固的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子F、 O、 N形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升8以下變化中： I2 升華,燒堿溶于水, NaCl 溶于水, HCl 溶于水, O2 溶于水,Na 2O2 溶于水；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 _；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 _；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _；既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _；9侯氏制堿法反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示如下：NaHCO 3 ；按要求回答以下問題：NH 3CO 2 H2O NaCl=NH 4Cl 1此反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)嗎？_；2寫出以下物質(zhì)的電

4、子式：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；3寫出以下分子的結(jié)構(gòu)式：NH 3_,H2O_；4指出以下物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；5以下說法正確選項(xiàng) _ 填字母序號(hào) ；A離子化合物中肯定含離子鍵,含離子鍵的化合物肯定是離子化合物 B共價(jià)化合物肯定含共價(jià)鍵,含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物 C離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子之間的相互吸引,共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是形成共用電子對(duì)D全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,通過化學(xué)鍵形成形形色色的物質(zhì) E發(fā)生化學(xué)反應(yīng),肯定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成 F含離子鍵的化合物不肯定有金屬元素,形成共價(jià)鍵的元素肯定都是非金屬元素 10已知

5、短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如圖：按要求回答以下問題：1如 Y 的 2 價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為,就：Y 元素在周期表中位于第 _周期第 _族；Y 與 X 形成的化合物 X 2Y2 中含有的化學(xué)鍵是 _,其電子式為 _；用電子式的形式表示 X 與 Z 形成化合物的過程：_ ；2如 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 是_；2 倍,就 Y 元素不行能形成的化合物AH2YO 3 BYO 3CYCl 4 DZY答案與解析1能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是AHCl 極易溶于水B液態(tài) HCl 不能導(dǎo)電CHCl 在水溶液中完全電離DHCl 是無色有刺激性氣味的氣體解析： 選 B 液態(tài)

6、 HCl 不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在,故 H 原子和 Cl 原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵,因此 HCl 為共價(jià)化合物；2以下說法中不正確選項(xiàng) A共價(jià)化合物中沒有離子鍵B離子化合物中不肯定沒有共價(jià)鍵C共價(jià)化合物中可以有離子鍵D離子鍵只能存在于離子化合物中解析： 選 C 離子鍵只能存在于離子化合物中,共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵；3以下物質(zhì)中,含共價(jià)鍵的離子化合物是 AMgCl 2 BN2CHCl DNa2O2解析： 選 D Na2O2 中既含共價(jià)鍵又含離子鍵,屬于離子化合物；4以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)正確選項(xiàng) A離子化合物中肯定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合

7、物肯定只含極性鍵D含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物解析： 選 A 由離子鍵形成的化合物是離子化合物,A 項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)分子 如氖 不存在化學(xué)鍵, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物如 H2O2 含極性鍵和非極性鍵, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉含共價(jià)鍵,但氫氧化鈉是離子化合物,D 項(xiàng)錯(cuò)誤；5以下說法中正確選項(xiàng) AHF、HCl 、HBr 、HI 的熱穩(wěn)固性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次上升B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物肯定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物CNCl 3 分子中全部的原子均為 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)DNaHSO 4溶于水時(shí)發(fā)生 NaHSO4=Na HSO24 ,此時(shí)

8、破壞的只有離子鍵解析： 選 C HF 可以形成分子間氫鍵,所以沸點(diǎn)高；金屬與非金屬形成的化合物不肯定是離子化合物,離子化合物是由活潑金屬和活潑非金屬形成的；鍵和共價(jià)鍵；6以下說法不正確選項(xiàng)AH2O、H 2S、H 2Te 分子間作用力依次增大NaHSO 4 溶于水時(shí)破壞了離子B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的形成C碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力DKClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成解析： 選 A H 2O 分子間存在氫鍵,H 2S、H 2Te 分子間不存在氫鍵,H2Te 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 H 2S,所以 H2Te的分子間作用力大于 H2

9、S,因此分子間作用力大小次序?yàn)?H 2OH 2TeH 2S,A 錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,既有化學(xué)鍵的斷裂,又有化學(xué)鍵的形成,B 正確；碘是分子晶體,碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力,C 正確； KClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂K與 ClO3 形成的離子鍵、Cl O 共價(jià)鍵 和形成 K與 Cl形成的離子鍵、O=O 共價(jià)鍵 ,D 正確；7關(guān)于氫鍵,以下說法正確選項(xiàng)A全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng)BH2O 是一種特別穩(wěn)固的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子F、 O、 N形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵D分

10、子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升解析： 選 D氫鍵存在于H 和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N 之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于相應(yīng)分子間,少數(shù)也存在分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；8以下變化中： I2 升華,燒堿溶于水, NaCl 溶于水, HCl 溶于水, O2 溶于水,Na 2O2 溶于水；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 _；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 _；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _；既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _；解析： I2 升華, O2 溶于水時(shí), I 2 和 O2 均以分子形式存在,并未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；NaOH 、NaCl 、Na2O2、HCl 溶于水時(shí),均發(fā)生了化學(xué)鍵的破壞

11、,但被破壞, Na2O2 溶于水時(shí) O22 中的非極性鍵卻被破壞；答案： NaOH 溶于水時(shí) HO 共價(jià)鍵未9侯氏制堿法反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示如下：NH 3CO 2 H2O NaCl=NH 4Cl NaHCO 3 ；按要求回答以下問題：1此反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)嗎？_；2寫出以下物質(zhì)的電子式：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；3寫出以下分子的結(jié)構(gòu)式：NH 3_,H2O_；4指出以下物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；5以下說法正確選項(xiàng) _ 填字母序號(hào) ；A離子化合物中肯定含離子鍵,含離子鍵的化合物肯定是離子化合物 B共價(jià)化合物肯定含共價(jià)鍵

12、,含共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物 C離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子之間的相互吸引,共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是形成共用電子對(duì) D全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,通過化學(xué)鍵形成形形色色的物質(zhì) E發(fā)生化學(xué)反應(yīng),肯定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成 F含離子鍵的化合物不肯定有金屬元素,形成共價(jià)鍵的元素肯定都是非金屬元素 解析： 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,不是氧化仍原反應(yīng)；離子化合物中也可能含有共 價(jià)鍵,如 NH 4Cl、Na2O2、NaOH 中都含有共價(jià)鍵；離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用,既有靜電引 力也有靜電斥力；答案： 1不是4極性鍵極性鍵離子鍵極性鍵和離子鍵5AE 10已知短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如圖：按要求回答以下問題：1如 Y 的 2 價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為,就：Y 元素在周期表中位于第 _周期第 _族；Y 與 X 形成的化合物 X 2Y2 中含有的化學(xué)鍵是 _,其電子式為 _；用電子式的形式表示 X 與 Z 形成化合物的過程：_ ；2如 Y 元素原子核外最外層電子數(shù)是次