2022年人教新課標高中化學必修一同步練習第三節(jié)化學鍵第2課時

1、化學鍵 基礎 第 2 課時1能證明氯化氫是共價化合物的現象是AHCl 極易溶于水 B液態(tài) HCl 不能導電 CHCl 在水溶液中完全電離 DHCl 是無色有刺激性氣味的氣體2以下說法中不正確選項A共價化合物中沒有離子鍵 B離子化合物中不肯定沒有共價鍵 C共價化合物中可以有離子鍵 D離子鍵只能存在于離子化合物中3以下物質中,含共價鍵的離子化合物是AMgCl 2BN2CHCl DNa2O24以下有關化學鍵的表達正確選項A離子化合物中肯定含有離子鍵 B單質分子中均存在化學鍵 C由不同種非金屬的原子形成的共價化合物肯定只含極性鍵 D含共價鍵的化合物肯定是共價化合物5以下說法中正確選項AHF、HCl 、

2、HBr 、HI 的熱穩(wěn)固性依次減弱,沸點卻依次上升 B熔融狀態(tài)下能導電的化合物肯定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子 化合物 CNCl 3 分子中全部的原子均為 8 電子穩(wěn)固結構 DNaHSO 4溶于水時發(fā)生 NaHSO4=Na HSO24 ,此時破壞的只有離子鍵 6以下說法不正確選項 AH2O、H 2S、H 2Te 分子間作用力依次增大 B石墨轉化為金剛石,既有化學鍵的斷裂,也有化學鍵的形成 C碘單質升華克服的是分子間作用力 DKClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成7關于氫鍵,以下說法正確選項A全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比分子

3、間作用力強BH2O 是一種特別穩(wěn)固的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強的元素原子F、 O、 N形成的共價鍵,稱為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點上升8以下變化中： I2 升華,燒堿溶于水, NaCl 溶于水, HCl 溶于水, O2 溶于水,Na 2O2 溶于水；未發(fā)生化學鍵破壞的是 _；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 _；僅發(fā)生共價鍵破壞的是 _；既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是 _；9侯氏制堿法反應原理用化學方程式表示如下：NaHCO 3 ；按要求回答以下問題：NH 3CO 2 H2O NaCl=NH 4Cl 1此反應是氧化仍原反應嗎？_；2寫出以下物質的電

4、子式：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；3寫出以下分子的結構式：NH 3_,H2O_；4指出以下物質中存在的化學鍵類型：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；5以下說法正確選項 _ 填字母序號 ；A離子化合物中肯定含離子鍵,含離子鍵的化合物肯定是離子化合物 B共價化合物肯定含共價鍵,含共價鍵的化合物肯定是共價化合物 C離子鍵的實質是陰陽離子之間的相互吸引,共價鍵的實質是形成共用電子對D全部物質中都存在化學鍵,通過化學鍵形成形形色色的物質 E發(fā)生化學反應,肯定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成 F含離子鍵的化合物不肯定有金屬元素,形成共價鍵的元素肯定都是非金屬元素 10已知

5、短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如圖：按要求回答以下問題：1如 Y 的 2 價陰離子結構示意圖為,就：Y 元素在周期表中位于第 _周期第 _族；Y 與 X 形成的化合物 X 2Y2 中含有的化學鍵是 _,其電子式為 _；用電子式的形式表示 X 與 Z 形成化合物的過程：_ ；2如 Y 元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的 是_；2 倍,就 Y 元素不行能形成的化合物AH2YO 3 BYO 3CYCl 4 DZY答案與解析1能證明氯化氫是共價化合物的現象是AHCl 極易溶于水B液態(tài) HCl 不能導電CHCl 在水溶液中完全電離DHCl 是無色有刺激性氣味的氣體解析： 選 B 液態(tài)

6、 HCl 不能導電說明沒有游離態(tài)的離子存在,故 H 原子和 Cl 原子之間的相互作用應是共價鍵,因此 HCl 為共價化合物；2以下說法中不正確選項 A共價化合物中沒有離子鍵B離子化合物中不肯定沒有共價鍵C共價化合物中可以有離子鍵D離子鍵只能存在于離子化合物中解析： 選 C 離子鍵只能存在于離子化合物中,共價化合物中只能有共價鍵；3以下物質中,含共價鍵的離子化合物是 AMgCl 2 BN2CHCl DNa2O2解析： 選 D Na2O2 中既含共價鍵又含離子鍵,屬于離子化合物；4以下有關化學鍵的表達正確選項 A離子化合物中肯定含有離子鍵B單質分子中均存在化學鍵C由不同種非金屬的原子形成的共價化合

7、物肯定只含極性鍵D含共價鍵的化合物肯定是共價化合物解析： 選 A 由離子鍵形成的化合物是離子化合物,A 項正確；稀有氣體單質分子 如氖 不存在化學鍵, B 項錯誤；由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物如 H2O2 含極性鍵和非極性鍵, C 項錯誤；氫氧化鈉含共價鍵,但氫氧化鈉是離子化合物,D 項錯誤；5以下說法中正確選項 AHF、HCl 、HBr 、HI 的熱穩(wěn)固性依次減弱,沸點卻依次上升B熔融狀態(tài)下能導電的化合物肯定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物CNCl 3 分子中全部的原子均為 8 電子穩(wěn)固結構DNaHSO 4溶于水時發(fā)生 NaHSO4=Na HSO24 ,此時

8、破壞的只有離子鍵解析： 選 C HF 可以形成分子間氫鍵,所以沸點高；金屬與非金屬形成的化合物不肯定是離子化合物,離子化合物是由活潑金屬和活潑非金屬形成的；鍵和共價鍵；6以下說法不正確選項AH2O、H 2S、H 2Te 分子間作用力依次增大NaHSO 4 溶于水時破壞了離子B石墨轉化為金剛石,既有化學鍵的斷裂,也有化學鍵的形成C碘單質升華克服的是分子間作用力DKClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成解析： 選 A H 2O 分子間存在氫鍵,H 2S、H 2Te 分子間不存在氫鍵,H2Te 的相對分子質量大于 H 2S,所以 H2Te的分子間作用力大于 H2

9、S,因此分子間作用力大小次序為 H 2OH 2TeH 2S,A 錯誤；石墨轉化為金剛石是化學變化,既有化學鍵的斷裂,又有化學鍵的形成,B 正確；碘是分子晶體,碘單質升華克服的是分子間作用力,C 正確； KClO 3 分解生成 KCl 和 O2 的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂K與 ClO3 形成的離子鍵、Cl O 共價鍵 和形成 K與 Cl形成的離子鍵、O=O 共價鍵 ,D 正確；7關于氫鍵,以下說法正確選項A全部含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比分子間作用力強BH2O 是一種特別穩(wěn)固的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強的元素原子F、 O、 N形成的共價鍵,稱為氫鍵D分

10、子間形成的氫鍵使相應物質的熔點和沸點上升解析： 選 D氫鍵存在于H 和非金屬性很強的原子F、O、N 之間,不屬于化學鍵,大多存在于相應分子間,少數也存在分子內,氫鍵的存在影響物質的熔、沸點；8以下變化中： I2 升華,燒堿溶于水, NaCl 溶于水, HCl 溶于水, O2 溶于水,Na 2O2 溶于水；未發(fā)生化學鍵破壞的是 _；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 _；僅發(fā)生共價鍵破壞的是 _；既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是 _；解析： I2 升華, O2 溶于水時, I 2 和 O2 均以分子形式存在,并未發(fā)生化學鍵的破壞；NaOH 、NaCl 、Na2O2、HCl 溶于水時,均發(fā)生了化學鍵的破壞

11、,但被破壞, Na2O2 溶于水時 O22 中的非極性鍵卻被破壞；答案： NaOH 溶于水時 HO 共價鍵未9侯氏制堿法反應原理用化學方程式表示如下：NH 3CO 2 H2O NaCl=NH 4Cl NaHCO 3 ；按要求回答以下問題：1此反應是氧化仍原反應嗎？_；2寫出以下物質的電子式：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；3寫出以下分子的結構式：NH 3_,H2O_；4指出以下物質中存在的化學鍵類型：NH 3_,CO2_,NaCl_,NH 4Cl_ ；5以下說法正確選項 _ 填字母序號 ；A離子化合物中肯定含離子鍵,含離子鍵的化合物肯定是離子化合物 B共價化合物肯定含共價鍵

12、,含共價鍵的化合物肯定是共價化合物 C離子鍵的實質是陰陽離子之間的相互吸引,共價鍵的實質是形成共用電子對 D全部物質中都存在化學鍵,通過化學鍵形成形形色色的物質 E發(fā)生化學反應,肯定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成 F含離子鍵的化合物不肯定有金屬元素,形成共價鍵的元素肯定都是非金屬元素 解析： 反應前后元素的化合價未發(fā)生變化,不是氧化仍原反應；離子化合物中也可能含有共 價鍵,如 NH 4Cl、Na2O2、NaOH 中都含有共價鍵；離子鍵的實質是靜電作用,既有靜電引 力也有靜電斥力；答案： 1不是4極性鍵極性鍵離子鍵極性鍵和離子鍵5AE 10已知短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如圖：按要求回答以下問題：1如 Y 的 2 價陰離子結構示意圖為,就：Y 元素在周期表中位于第 _周期第 _族；Y 與 X 形成的化合物 X 2Y2 中含有的化學鍵是 _,其電子式為 _；用電子式的形式表示 X 與 Z 形成化合物的過程：_ ；2如 Y 元素原子核外最外層電子數是次