專題4.5 氮的氧化物和硝酸(押題專練)-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、1下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（呻柞用及早休榊期遺怵rd科晡初的報(bào)蝌分餅A氮元素均被氧化工業(yè)合成氨屬于人工固氮含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被溶液充滿，關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測是（）可能是N2與NO2的混合氣體可能是02與NO2的混合氣體可能是NO與NO2的混合氣體可能是NO2種氣體紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸

2、餾水，再導(dǎo)入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。則石灰水的變化最可能為（）不變渾濁，變?nèi)榘咨獴.變?nèi)榘咨?，不變渾濁C.變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶.不變渾濁，不變渾濁4.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖各裝置，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）ANH、NO、NBNH、NO、CO32232CNH、NO、CODNO、CO、N322225將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（）反應(yīng)速率：兩者相同消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總

3、數(shù)：前者多，后者少等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2,消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）A.AgB.FeI2C.SOD.C2某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無法計(jì)算8.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向

4、所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）A.B.4N。2、02N2、H2C.D.下列說法中正確的是（）CO、NO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物高溫、高壓心5放電或高溫、B.N+3H22惟化刖2NH3、N2+022N0都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO?,沉淀完全溶解某無色溶液中加入氫氧化鈉溶

5、液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH+4下列敘述不正確的是()NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)NO和NH3均可用排空氣法收集以下有關(guān)NO氣體的描述中，正確的是()2據(jù)反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO，知NO是酸性氧化物232據(jù)反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)AHV0,要制得較純凈的NO?，需高溫，低壓環(huán)境據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NOf+2HO和3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO,可知32223322濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng)NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體

6、，可用濕潤的淀粉KI試紙鑒別能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()NO與水反應(yīng)：3NO+HO=2NO-+NO+2H+2223向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2-+2H+=SqT+H2O氨水吸收NO、NO:NO+NO+2OH-=2NO-+HO2222NHHCO溶于過量濃NaOH溶液中：NH+OH-=NHt+HOTOC o 1-5 h z3432相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A.B.C.D.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。氮?dú)庥糜诠I(yè)

7、合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑篘H3的穩(wěn)定性比PH3(填“強(qiáng)”或“弱”)。如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學(xué)式，一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+2NH3.H2O=Fe(OHy+2NH扌和?？諝獯得摲ㄊ悄壳跋齆H3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使nh3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B