專題11 水溶液中的離子平衡(押題專練)-2017年高考化學二輪復習精品資料(原卷版)

1、常溫下，濃度均為1.0molL-1的NHjH2O和NH4Cl混合溶液10mL,測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是()加入適量的NaCl，可使c(NH+)=c(Cl-)4滴加幾滴濃氨水，c(NH+)減小4cnh+C滴加幾滴濃鹽酸，cnh.Ho的值減小32D.1.0molL-1的NHCl溶液中c(NH+)比該混合溶液中的大44有0.1molL-1的三種溶液：CHCOOH、NaOH、CHCOONa，下列說法正確的是()溶液中，c(CHCOO-)=c(H+)溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)溶液等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH

2、)=c(Na+)溶液等體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO23電離平衡常數(shù)(25C)K=1.77x10-4K=4.9x10-10K=4.3x10-71K=5.6x10-112TOC o 1-5 h z下列選項正確的是()2CN-+HO+CO=2HCN+CO2-23B中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)c(K+)-c(CN-)c(NH+)相等的HCOONH溶液、NHCN溶液、NHHCO溶液中：c(

3、NHHCO)c(NHCN)c(HCOONH)444434344常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是()反應后HA溶液可能有剩余生成物NaA的水溶液的pH可能小于7HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等常溫下，向10mLbmolL-1的CHCOOH溶液中滴加等體積的0.01molL-1的NaOH溶液，充分反應3后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，下列說法不正確的是()Ab0.01混合后溶液呈中性109CHCOOH的電離常數(shù)K=molL-13ab0.01向CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的

4、電離程度逐漸減小3下列說法正確的是()水的離子積K只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度wK不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關sp常溫下，在0.10molL-1的NHjH2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小,c(NHj)/c(NH3.屯0)的比值增大CHCOOH溶液中的c(H+)與NHHO中332室溫下，CHCOOH的K=1.7x10-5，NHHO的K=1.7x10-5,a32b的c(OH-)相等k(h2o)-lgc(X-)7.下列圖示與對應的敘述相符的是()642086420圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH

5、的變化曲線，其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的HSO與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性24用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-常溫下，現(xiàn)有O.lmol/L的NHHC0溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某43種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）NHHCO溶液中存在下列守恒關系：c(NH+)+c(NHH0)=c(H

6、CO-)+c(CO2-)+c(HCO)TOC o 1-5 h z34323323往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH+和HCO-濃度逐漸減小43通過分析可知常溫下K(NHHO)Kal(HCO)b3223當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO-)c(NH+)c(NHH0)c(C02-)34323T時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下，下列說法中不正確的是（）a點和b點對應的K（AgCl）相等spK（AgCl）=2x10-10sp可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點已知K（AgI）=8.5x10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO溶液，當AgCl開始沉淀

7、時，溶液中sp3cI-=4.25xl0-7cCl-10已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()uc(BrOQ/(molLi)TT12加入AgNO3固體，可從a點變到c點a點和b點的K相等spc點時，在、T2兩個溫度條件下均有固體析出11.(l)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。為測定產(chǎn)品純度，進行了如下實驗：準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2SO2I=SO22ITOC o 1-5 h z23246滴定至終點時，溶液顏色的變化：。測定

8、起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設NaSO5HO相對分子質(zhì)量為M)。2232利用12的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的12溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定反應的離子方程式為。12現(xiàn)代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1molL-1K0H溶液滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。曲線代表0.1molL-1KOH溶液滴定溶液的滴定曲

9、線。A點溶液的pH（填“”、“V”或“=”）C點溶液的pH。（3）B點的溶液中離子濃度大小順序是對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NHjh2o溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（填字母）。13.I.已知常溫下,HSO的電離常數(shù)為K=1.54x10-2,K=1.02x10-7,HCO的電離常數(shù)為K=4.30 x1023ala223al-7，K=5.60 x10-11。a2（1）下列微粒可以大量共存的是（填字母）。a.CO2-、HSO-b.HCO-、HSO-TOC o 1-5 h z3333c.SO2-、HCO-d.HSO、HCO-33233已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：；NaHSO的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是。3濃度均為0.1moLL-i的NaSO和NaCO的混合溶液中，SO2-、CO2-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順23233333序為。HSO溶液和NaHCO溶液反應的主要離子方程式為。233II.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出NaSO溶于水的化學方程式：；225當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是。pH=