專題06 溶液-決勝2017年中考化學(xué)命題預(yù)測與押題(原卷版)

1、決勝2017中考化學(xué)命題預(yù)測與押題專題6溶液【考向預(yù)測】認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道物質(zhì)溶解可能伴隨有熱量的變化；知道飽和、不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化的途徑；了解溶解度的意義，會(huì)利用溶解度曲線進(jìn)行相關(guān)的判斷；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【重難點(diǎn)突破】一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無色，

2、如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后（4）物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)5、乳濁液與乳化6、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)溶解吸熱：如NH4NO3

3、溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaC1溶解二、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液2、不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。3、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。4、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì).不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫

4、度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑5、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20C時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克（3

5、）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒廣大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3Y少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaClI極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3

6、、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如kno3三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、計(jì)算類型：（1）根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）（2）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮（3）與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢02、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%FO+SX100%（CS）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分

7、數(shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）考題剖析】1【2016年廣西省賀州市】下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）液均是無色的、透明的B.可溶性物質(zhì)溶于水時(shí)一定會(huì)放出熱量C.石灰水的溶質(zhì)是石灰D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組成相同【名師點(diǎn)睛】該題試題難度不大。主要考查溶液的組成、特征以及飽和、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，要熟記溶液的定義以及時(shí)物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象，通過理解飽和、不飽和溶液的概念，從而判斷兩者相互轉(zhuǎn)化的方法2【2016年云南省昆明市】實(shí)驗(yàn)室用

8、氯化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）燒杯B.量筒C.集氣瓶D.托盤天平【名師點(diǎn)睛】該題通過考查實(shí)驗(yàn)室配制溶液，實(shí)際是考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，通過實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可能發(fā)生變化，從而分析溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，該題綜合型較強(qiáng)，在考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的同時(shí)，還融合了儀器的使用【試題預(yù)測】下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）米粥B.牛奶C.碘酒D.石灰漿【預(yù)測指數(shù)】有關(guān)溶液說法正確的是（）A.飽和溶液不能再溶解物質(zhì)了B.溶液一定是混合物C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.不飽和溶液一定是稀溶液【預(yù)測指數(shù)】要使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，以下措施中不.

9、能.達(dá)到目的的是（）A.恒溫蒸發(fā)溶劑B.加水C.降低溫度D.加入適量硝酸鉀【預(yù)測指數(shù)】某溫度時(shí)，將40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的飽和溶液，下列關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（）A.m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=40：100B.再加入少量KNO3固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.降溫析出晶體后，溶液變成不飽和溶液D.此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【預(yù)測指數(shù)】5下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是()lgH2與9gO2完全燃燒生成水的質(zhì)量、lgH2與8gO2完全燃燒生成水的質(zhì)量甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、甲的不飽和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50gNaOH溶液吸收少量CO2后溶液的質(zhì)量、50gCa(OH)2

10、溶液吸收少量CO2后溶液的質(zhì)量10%的鹽酸的pH、10%的燒堿溶液的pH【預(yù)測指數(shù)】有關(guān)溶液配制操作過程順序正確的是()A.B.D.【預(yù)測指數(shù)】7.20C時(shí)燒杯中盛有硝酸鉀的飽和溶液,且底部殘余一部分沒有溶解的硝酸鉀固體，墊上石棉網(wǎng)加熱至60C燒杯中固體全部溶解，假設(shè)水分不蒸發(fā)。下列說法不正確的為()A.升溫到60C為不飽和溶液升溫前后溶液中水的質(zhì)量不變升溫后固體硝酸鉀的溶解度增大D.升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【預(yù)測指數(shù)】8.為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法不.正.確.的是()5mL水5mL汽油nly實(shí)驗(yàn)中的固體溶解，形成紫紅色溶液；實(shí)驗(yàn)中的固體幾乎不溶解設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、的

11、目的是比較高錳酸鉀和碘在汽油中溶解情況對比實(shí)驗(yàn)、可得出的結(jié)論是高錳酸鉀在水中的溶解性比汽油中的好實(shí)驗(yàn)說明不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是相同的，同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也是相同的【預(yù)測指數(shù)】920C時(shí)，KNO3的溶解度是g/100g水。a點(diǎn)的溶液為70C時(shí)KNO3的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），要使此時(shí)的溶液變成b點(diǎn)的狀態(tài)，可采取的方法是（寫一種即可）。20C時(shí)，將二種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是。20C時(shí)，50gKNO3中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量g,升溫至90C后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（列式即可）若要提純混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是，析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)是有關(guān)硝酸鉀和氯化鈉的說法正確的是。A.硝酸鉀可用作化肥B.氯化鈉可以殺菌C.氯化鈉的焰色反應(yīng)呈紫色D.溶解度的變化受溫度的影響都很大。【預(yù)測指數(shù)】10.某實(shí)驗(yàn)小組利用粗鹽通過初步的處理除去其中的難溶性雜質(zhì)，再將提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)I粗鹽提純下圖所示為粗鹽提純的主要操作：乩溶解E蒸發(fā)C.過濾（1）以上實(shí)驗(yàn)操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在上