高中化學120個易錯知識點

1、高中化學120個易錯知識點一、“元素化合物”知識模塊01堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大。X熔點隨著原子半徑增大而遞減02硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則 較難溶于水。03在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體。J濃硫酸吸水后有膽研析出04能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的 非金屬單質(zhì)。X 比如 2Na202+2H2002/t+4Na0Ho05將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。X Nz的沸點低于。2,會先得到Nz,留下液氧。0 6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外 各種元素，把生鐵提純。X是降

2、低生鐵中c的百分比而不是提純07雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施 鉀肥滿足植物生長需要。X自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水。08制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟 石灰。y 制取漂白粉為熟石灰和ci反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的 混合物0 9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。X SiO2能溶于氫氟酸10鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+ X加入碘水會得到F e X,因為F e 3 的氧化性雖然不如C h , B r?,但 是強于上，在溶液中Feb是不存在的。11常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說

3、明鋁與濃硝酸不反應。X 鈍化是化學性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的AI2O3氧化膜保護著鋁 罐。12 NaAlO2s Na2SiO3s Na2co3、Ca(ClO)2x NaOH、J7H35coONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。X Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO?至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 .13大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶 煉。14某澄清溶液由NH4CIx AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。/ NH4CIx AgNCh、NaOH混合后發(fā)生反應生成Ag

4、(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO315為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。X 是為了防止大氣污染16用ImolAI與足量NaOH溶液反應，共有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。y17硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。X 硫化鈉可以和氫硫酸反應：Nd2S + H2s=2NaHS18在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AIO-、S2-、CO32-、HCO3一等不能大量共存。J Fe3 +可以與SCN-配合，與I -和S2-發(fā)生氧化還原反應，與co32,hco3和AIO2發(fā)生雙水解反應19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不

5、 同/活性炭是吸附品紅，為物理變化，S02是生成不穩(wěn)定的化合物且可 逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆20乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都 能與燒堿反應X 重晶石（主要成分BaSCM不與燒堿反應21在FeBrz溶液中通入一定量CL可得FeBn、FeCL、Br2XFe?+和Br?不共存22由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應，所以Fe2s3不存在X 在pH = 4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3.溶度積極小23在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸X 次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCI和H2s。424有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)

6、目為0.2 NAX 如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA25含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性7 如較稀的HCI04 , H2s等26單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強X 比如Cu的還原性弱于鐵的，而CM+的氧化性同樣弱于Fe3 + 27 CuCO3可由CM 溶液中力|入CO32制得X無法制的純凈的CuCO3. Cu2,溶液中加入C03?一會馬上 有 CU2（OH）2c。3 生成28單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性 可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬：（3）金屬和非金屬： （4）非金屬和金屬。X （4）非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應29 H2

7、Ss HI、FeCI2,濃H2s0八Na2s。3、苯酚等溶液在空氣中久置 因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)X H2SO4是因為吸水且放出S03而變質(zhì)30濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應X 濃硫酸常溫與銅不反應二、”基本概念基礎理論”知識模塊31與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物X是”只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物32分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。33金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出 氫X Sn, Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中 可能得不到H2，比如硝酸34既能與酸反應乂能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化 物X如SiO2能同

8、時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物35原子核外最外層e 02的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最 外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7X原子核外最外層e-42的可以是He、H等非金屬元素原子：目 前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7針的117 好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。36非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強37質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1 ） 原子和原子；（2）原子和分子：（3）分子和分子；（4）原子和 離子；（5）分子和離子：（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和 陽離子X這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子

9、；（6）陰離子 和陽離子：（7 ）陽離子和陽離子38鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿：酸和堿反應一定只生成鹽和 水X 比如 10HNO3 + 3Fe（OH）2 = 3Fe（NC3）3 + NOT +8H2。39 pH = 2和pH = 4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2 與4之間X 比如 2H2S + H2sO3 = 3Sl +3H2。40強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式X難溶于水的強電解質(zhì)和H2s。4要寫成分子41電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅X比如水42甲酸電離方程式為：HCOOH= H+ + COOHX首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOOFT43離子晶體

10、都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物X分子晶體許多是單質(zhì)44 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷45元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2 （n是自然 數(shù)）y注意n不是周期序數(shù) 46強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強 X強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電 離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液47標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子 總數(shù)約為NA48同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反 比49納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量 級/ 均為 1 0-1 OO

11、nm50 ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了 NA個電子7 4OH- - 4e- = 2H2O + 02T51同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S. NaHSCh、H2sO3溶 液中離子數(shù)目依次減小/建議從電荷守恒角度來理解52碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12gmol 53電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行， 均為化學變化X電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化54油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、Mg3N2. CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應X乙烯不水解55氯化鉀晶體中存在K與Cl

12、-；過氧化鈉中存在Na與0一為1:1； 石英中只存在Si、。原子X過氧化鈉中Na+與（。2）2-為2:1,沒有O，石英中存在雜質(zhì)56將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4LX N02會部分雙聚為N2O457常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA個原子X Si。？中沒有分子58構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵X稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在59膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷X股體帶有電荷60溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多X沒有說明體積61只有在離子化合物中才存在陰離子X溶液中陰離子以水合形式存在62原子晶

13、體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵63 NH3、CL、SO?等皆為非電解質(zhì)X CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)64分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低7比如Hg常溫為液態(tài)65同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化 物的熔沸點一定升高X其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵66電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強X如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱67氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近旦相等的鈉離子有6 個X有1 2個68 1mol-L 】FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒X遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的69在HF、FeCh PCI3、

14、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿 足最外層8b結(jié)構(gòu)X HF和SF6都不滿足70最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的 金屬元素活潑性強X比如Ag和Ca三、“有機化學”知識模塊71羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、 縮聚、中和反應/取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化 （醇、酚）；縮聚（醇、酚、竣酸）；中和反應（竣酸、酚）72最簡式為CHzO的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素X麥芽糖和纖維素都不符合73分子式為C5Hl的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2 種74常溫下，pH = ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H ）是純水電離產(chǎn)生的c（H+

15、）的104倍X應該是10-475甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種X加上HCI 一共5種76醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能 氧化生成竣酸X醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件 下均能氧化生成竣酸77 CHdO與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機 產(chǎn)物7 6種/一種烯78分子組成為CsH1。的烯燒，其可能結(jié)構(gòu)有5種79分子式為CsH14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種80等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙塊充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由 多到少/同質(zhì)量的燃類，H的比例越大燃燒耗氧越多81棉花和人造絲的主要成分都是纖維素/棉花、人造絲、人造棉

16、、玻璃紙都是纖維素82聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比 較活潑X單體是四氨乙烯，不飽和83酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3種X酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚84甲酸脫水可得CO, CO在一定條件下與NaOH反應得 HCOONa,故CO是甲酸的酸酊X甲酸的酸醉為：（HCO）2O85應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分 子中引入羥基/取代（鹵代燃），加成（烯燃），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引 入-0H）86由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溟單質(zhì)加 成反應，有三種可能生成物/ 1,2 1,4 3,4三種加成方法87苯

17、中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去X苯和1,2-二濱乙烷可以互溶88由2 丙醇與濱化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯X會得到2-濱丙烷89混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去J取代后分液90應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來X應當是分儲91甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖 皆不互為同系物X丙烯酸與油酸為同系物92裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCL焦爐 氣等都能使濱水褪色J裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨 水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCI4 （萃?。?3苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應94常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、

18、苯酚都能以任意比例與水 互溶X苯酚常溫難溶于水95利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、 硝酸纖維X硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的96分子式C8H】60z的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈 產(chǎn)物，則符合題意的X有7種J酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)97 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加 熱分別生成乙塊、丙煥、苯煥X沒有苯煥這種東西98甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醉消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯 酸甲酯縮聚生成有機玻璃X乙二醇取代生成環(huán)氧乙酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻 璃99甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽 糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應X蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應100乙烘、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸 都能使KMnO4(H + )(aq)褪色X聚乙烯、乙酸不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。四、“化學實驗”知識模塊101銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應 現(xiàn)配現(xiàn)用J銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆102實驗室制取氧氣完畢后，