專題硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素

1、專題硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素1、根本要求:通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反響速率快慢的方法嘗試用比較法來尋找反響的最正確條件，認識 比較法的價值初步認識實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在 化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學(xué)實驗研究中 的重要作用2、開展要求:能分析影響一個具體的化學(xué)反響的因素， 并能設(shè)計簡單實驗加以研究。各種化學(xué)反響速率的定量測定方法。 化學(xué)反響速率衡量化學(xué)反響進展快慢的物理量。通常以單位時間內(nèi)反響物或生成物濃度的變化來表示。V=C/ t molL-1s-1 平均速率任何化學(xué)反響都存在著化學(xué)反響速率回顧決定因素：影響因素：反

2、響物的性質(zhì)(不同反響)溫度、壓強、濃度、催化劑等(同一反響) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時生成二氧化硫氣體。 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O實驗原理什么是硫代硫酸鈉Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4討論：我們可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反響速率的大小？1、SO2的體積或壓強2、生成硫的質(zhì)量3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢4、 Na2S2O3濃度的變化5、 HpH濃度的變化Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4 探究濃度和溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響速率的影響。反映速率大小標志：

3、渾濁出現(xiàn)的快慢實驗?zāi)康乃伎紳舛群蜏囟葘υ摲错懰俾实挠绊?，具體如何實施？2.實驗中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？實驗比較法提示：能否同時研究濃度和溫度兩個變量？有無必要用V=C/ t ，測出速率再比較？注意：為增加實驗的準確觀察比照，用打印機打出大小一樣的三個“，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格一樣的錐形瓶底部。改變反響物的濃度進展比較,濃度加倍或減半后進展比照,探究濃度對反響速率的影響采用常溫及每升高10或升高20對反響速率的影響,以期尋找適宜的反響濃度和溫度,并探究此化學(xué)反響的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關(guān)系,并設(shè)法探究更優(yōu)化的實驗方案.二、實驗根本原理及其在實驗化學(xué)中的作用 三、實驗準備原理：通過平行

4、實驗和先后實驗作觀察比照，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時對化學(xué)反響速率的影響，實驗采用0.1 molL-1Na2S2O3溶液與0.1 molL-1H2SO4反響產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反響條件對化學(xué)反響速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。Na2S2O3與H2SO4反響原理：Na2S2O3+H2SO4=SO2+ S+H2O+Na2SO4(一)探究濃度對反響速率的影響室溫下：10mL2S2O3+10mL2SO42S2O3+5mL水2SO4(二)探究溫度對反響速率的影響2S2O32SO4室溫下混合分別水浴加熱上述兩溶液，混合錐形瓶編號0.1mol/L Na2S2O3溶液/mL

5、蒸餾水/mL0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時間十字被遮蓋時間沉淀顏色結(jié)論110010室溫25510室溫310010熱水課題方案設(shè)計儀器：規(guī)格完全一樣的錐形瓶，溫度計，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表試劑：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液具體操作：1、每組實驗先參加一定體積的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液2、再參加一定體積的0.1 molL-1 H2SO4溶液3、以兩溶液混合時開場計時，以“消失時為終點計時。計時人最好在正前方觀察，反響開場時應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止狀態(tài)。開場前完畢時錐形瓶編號0.1mol/L Na

6、2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時間十字被遮蓋時間沉淀顏色結(jié)論110010室溫25510室溫310010熱水課題方案設(shè)計室溫為252336419 (45)實驗3操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度后再混合。實驗結(jié)論：1和2號錐形瓶比較：1和3號錐形瓶比較：濃度越高，反響速率越大.溫度越高，反響速率越大.交流與討論： 舉例說明化學(xué)反響中濃度、溫度對反響速率影響的例子。 在一定溫度下，某濃度的Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反響，反響速率自始至終都保持不變嗎？為什么？ 肉類食品通常應(yīng)該放置在冰箱的哪一層？為什么？1、如

7、何設(shè)計實驗探究鐵與鹽酸反響速率的影響因素？2、如何設(shè)計實驗探究碳酸鈣與鹽酸反響速率的影響因素？探究嘗試拓展課題4-1“藍瓶子實驗練習(xí)： 1、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是( ) A. 加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用鐵片,改用鐵粉2、100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反響，一定溫度下，為了減緩反響進展的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液 D. (NH4)2SO4(s)BCBC硫代硫酸鈉的性質(zhì) 單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶

8、于水?；瘜W(xué)式：Na2S2O3 ，通常結(jié)合5個結(jié)晶水，即Na2S2O35H2O俗名：大蘇打 海波 用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。 實驗比較法 比較是人們研究各類問題的常用方法，找出事物的一樣點和不同點，再進展分析。 在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即保證其他因素一樣。錐形瓶編號反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S12510（0.1 molL-1）0102分33秒2255（0.1 molL-1）5106分04秒34510（0.1 molL-1）0101分09秒同一組實驗就完成了溫度與濃度與反響速率的影響。1、2

9、是濃度對反響速率的影響，1、3是溫度對反響速率的影響。四、實驗改進1、實驗條件的優(yōu)化“口”字“十”字“田”字出現(xiàn)渾濁時間1分26秒1分26秒1分26秒邊框不見時間5分46秒5分58秒側(cè)面不見時間6分10秒6分40秒6分45秒被遮蓋時間7分17秒8分56秒9分02秒“田字、“十字、“口字選擇采用激光筆做此實驗,應(yīng)注意以下幾點：激光筆每次的放置位置都應(yīng)剛好讓光束蓋住中央的橫線，這樣有利于判斷光束到達的位置激光筆、錐形瓶、光屏三者的位置都要固定類別1234Na2S2O30.05M 10mL0.1M 10mL0.15M 10mL0.2M 5mLH2SO40.1M 5mL0.1M 10mL0.1M 15

10、mL0.1M 10mL出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象1分44秒1分鐘57秒50秒光屏上紅點消失3分53秒2分33秒1分55秒1分35秒光束至“田”字中央4分30秒3分鐘2分30秒1分54秒至“田”字最左端9分鐘4分20秒2分46秒2分58秒“田”字被遮蓋/4分56秒3分10秒3分鐘1探究濃度對反響速率的影響 室溫為8錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/s結(jié)論110(0.1 molL-1)0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25(0.1 molL-1)51016分29秒13310(0.2 molL-1)0102分26秒381探究濃度對反響速率的影響錐形瓶

11、編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/s結(jié)論110（0.1 molL-1）0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1 molL-1）51016分29秒13310（0.2 molL-1）0102分26秒38當(dāng)室內(nèi)溫度為8，溫度較低，只做1和3兩實驗進展比照。而且同時開場做這一實驗。1探究濃度對反響速率的影響錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1 molL-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S結(jié)論110(0.1 molL-1)0102分33秒濃度越高，反應(yīng)速率越大25(0.1 molL-1)5106分04秒310(0.2 molL-1)010當(dāng)室內(nèi)溫度到達20以上時，可以只做1和2兩實驗進展比照。同時開場做這一實驗。2探究溫度對反響速率的影響編號0.1 molL-1Na2S2O