專題七非金屬及其化合物

1、專題七非金屬及其化合物考點I、硅及其化合物1硅無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體。SiO2+2C 2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl Si + O2 SiO2 Si + C SiC應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

2、2二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。(廣東學(xué)業(yè)水平測試24)光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是ACuO BSiO2 C

3、Al2O3 DFe2O3廣東學(xué)業(yè)水平測試12) 石英光導(dǎo)纖維的主要成分是ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO3BC3硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。4硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水(Na2SiO3 、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸鈉(Na2SiO3 )，可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。硅酸鹽種類繁多

4、，構(gòu)造復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成，如硅酸鈉表示成Na2OSiO2。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。(廣東學(xué)業(yè)水平測試19) 石油和煤都是重要的化石能源，以下有關(guān)石油和煤的表達正確的選項是A都是純潔物 B都含有碳元素C都是可再生能源 D都有固定的沸點(廣東學(xué)業(yè)水平測試24) 以下物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是A碳纖維 B石灰石 C普通水泥 D石英玻璃(廣東學(xué)業(yè)水平測試56)玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是AS BC CSi DOBCCD考點II、氯及其化合物1氯元素：位于第三周期第A族，容易得到一個電子形成氯離子Cl，為典型的非金屬元

5、素，在自然界中以化合態(tài)存在。 2氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水(1：2)，比空氣重，加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2化學(xué)性質(zhì)：與金屬反響：2NaCl2 2NaCl (大量白煙)2Fe3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙) CuCl2 CuCl2 (棕黃色的煙)與非金屬反響：Cl2H2 2HCl (發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧)與水反響：Cl2H2O = HClHClO HClO性質(zhì)：弱酸性，強氧化性，可以殺菌消毒、漂白。不穩(wěn)定，2HClO 2HClO2 。氯水的成分：H、Cl、ClO、OH、H2O、H

6、ClO、Cl2與堿反響：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O氧化性：Cl22X=2ClX2(X=Br、I) Cl22Fe2= 2Cl2Fe3(2021廣東學(xué)業(yè)水平測試25)向盛有KI溶液的試管中參加一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺直至無色。以下說法正確的選項是ACCl4層顯紫色是因為有I2生成BCCl4層顏色變淺是因為I2變成I-CCCl4層顯紫色是因為有Cl2生成DCCl4層顏色變無色是因為I2的升華A3Cl2的用途：自來水殺菌消毒。原理：HClO 具有強氧化性。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=N

7、aClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反響有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。(廣東學(xué)業(yè)水平測試59)保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，以下做法有利于保護環(huán)境的是A開展煤的綜合利用 B開發(fā)和利用太陽能 C推廣使用無氟冰箱 D用火力發(fā)電代替風(fēng)力發(fā)電ABC(廣東學(xué)業(yè)水平測試36)對以下實驗現(xiàn)象的解釋不正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋AC12使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具

8、有強還原性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應(yīng)生成NH4C1固體小顆粒C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)D加熱鋁箔時熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔點高，包在熔化的Al外面A(廣東學(xué)業(yè)水平測試14) 分別參加適量以下物質(zhì)，能使淀粉KI溶液變藍的是ANaCl BFe粉 C鹽酸 D新制氯水(廣東學(xué)業(yè)水平測試25) 碘酒是碘的酒精溶液，以下關(guān)于碘酒的說法不正確的選項是A碘酒是混合物 B溶劑為酒精 C溶質(zhì)為I2 D碘酒是純潔物(廣東學(xué)業(yè)水平測試42)紅色花瓣遇到新制氯水，顏色變化表達正確的選項是A褪色 B不變色 C顏色加深 D變藍色(廣東學(xué)業(yè)水平測試4

9、3)通常用活性炭去除冰箱中的異味，主要利用了活性炭的A吸附性 B復(fù)原性 C穩(wěn)定性 D氧化性DDAA4氯離子的檢驗用硝酸酸化的硝酸銀溶液 (排除干擾離子，如：CO32、SO32)。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg= AgCl(廣東學(xué)業(yè)水平測試26) 將以下溶液分別參加到用氯氣消毒過的自來水中，會產(chǎn)生沉淀的是AAgNO3溶液 BNaNO3溶液 CNaCl溶液 DK2SO4溶液(廣東學(xué)業(yè)水平測試30)向碘水中參加適量CCl4并振蕩，

10、靜置后觀察到的現(xiàn)象是A形成均勻的無色溶液 B形成均勻的紫紅色溶液C液體分層，下層呈紫紅色 D液體分層，上下層均呈無色AC考點III、硫及其化合物1硫 廣泛存在自然界，有游離態(tài)，也有化合態(tài)。游離態(tài)主要存在于火山口，地殼巖層；化合態(tài)主要以硫化物、硫酸鹽的形式存在。單質(zhì)為黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 化學(xué)性質(zhì)：與O2、與Cu 反響用途：制火藥、硫酸、醫(yī)藥、農(nóng)藥、橡膠制品等。2二氧化硫物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。易液化，易溶于水。是大氣污染物之一?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)與水反響 SO2+H2O H2SO3 屬可逆反響 H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO

11、3 +O2 = 2H2SO4(2)與堿反響：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O(3)與堿性氧化物反響：SO2CaO = CaSO3(4)復(fù)原性 2SO2+O2 2SO3 SO2Cl2 2H2O = H2SO42HCl(5)弱氧化性：SO22H2S = 3 S2H2O(6)漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色。(廣東學(xué)業(yè)水平測試20) 香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，以下關(guān)于這兩種氣體的說法正確的選項是A兩者都易溶于水 B兩者都污染環(huán)境，危害安康C兩者都能使品紅溶液褪色 D兩者都是形成酸雨的主要原因(廣東學(xué)業(yè)水平測試35)有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。以下方法不屬于廢棄物

12、資源化的是A燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B燃燒垃圾的煙氣直接排人空氣中C用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料D用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏(廣東學(xué)業(yè)水平測試58)關(guān)于硫和氧的性質(zhì)表達正確的選項是A硫在O2中燃燒生成SO2 B硫在O2中燃燒生成SO3C硫的非金屬性比氧的強 D氧的非金屬性比硫的強BBAD3三氧化硫：無色易揮發(fā)晶體，易溶于水，且與水劇烈反響生成硫酸，放出大量的熱。SO3+H2O = H2SO44酸雨：PH5.6 (正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2)硫酸性酸雨的形成原因： SO2來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒，(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢

13、氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進展脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識。常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2； 溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2； 臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH； 室內(nèi)污染：甲醛； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 與NO與血紅蛋白結(jié)合而中毒；電池：重金屬離子污染。(廣東學(xué)業(yè)水平測試27)不會造成空氣污染的氣體是AN2 BNH3 CNO2 DSO2(廣東學(xué)業(yè)水平測試30)可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是AH2 BN2 CCO2 DCOAD5硫酸接觸法制硫酸原理：硫磺與氧氣反響生成SO2 ： SO2與氧氣反響生成SO3 ：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 ：硫酸的性質(zhì)

14、稀硫酸具有酸的通性：與指示劑作用與金屬反響與堿性氧化物反響與堿反響與某些鹽反響濃硫酸的特性：吸水性：作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗濃硫酸的強氧化性：常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 (廣東學(xué)業(yè)水平測試18)某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，以下方法不能到達目的的是ACu和稀硝酸反響 BZn和稀鹽酸反響CFe和稀硫酸反響 DA1和稀鹽酸反響(廣東學(xué)業(yè)水平測試29)向某溶液中參加BaCl2溶液，再參加稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有ACO32 BOHCSO42 DHCO3AC考點IV、氮及其化合物1N2 ：電子

15、式 ： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 無色無味氣體，難溶于水。2NO無色氣體，有毒，不溶于水。2NO+O2 = 2NO23NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度大于空氣，易溶于水，并與水反響：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO以下氣體中無色無味的是ASO2 BCl2 CNO2 DN24氨氣的性質(zhì)(唯一顯堿性的氣體) 無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水1700。 化學(xué)性質(zhì)： (1)與水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。氨水成分：NH3 、H2O、NH3H2O、NH4+ 、 OH 、H+(少量)。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

16、 (2)與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反響生成鹽NH3+HCl = NH4Cl (白煙)NH3+HNO3 = NH4NO3(白煙)NH3+H + = NH4+(3)與氧氣反響：實驗室制法：(廣東學(xué)業(yè)水平測試45)右圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于 A用濃硝酸與Cu反響制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反響制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反響制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反響制取O2(廣東學(xué)業(yè)水平測試7)以下氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是ANH3 BO2 CHBr DHClDB5銨鹽：都是易溶于水的無色晶體(1)受熱易分解(2)銨鹽與堿反響放出氨氣 (用于實驗室制氨氣及NH

17、4+的檢驗) NH4+ 檢驗：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。?NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O 2NO+O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，低沸點，易揮發(fā)，在空氣中呈白霧狀。98以上的為“發(fā)煙硝酸，69以上的為濃硝酸。濃硝酸一般呈黃色，因其分解產(chǎn)生的NO2溶于其中的緣故。化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定：保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2強酸性：具有一般酸的通性。強氧化性：濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。與金屬(除Au、Pt)反響，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO。Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O與非金屬反響非金屬主