高中化學人教 物質(zhì)含量的測定部優(yōu)課件

1、高中化學選修六 第三單元 課題二物質(zhì)含量的測定歸納與整理綏中縣第一高級高中學 姜海燕考 試 大 綱（6）根據(jù)化學實驗的目的和要求，做到：設計實驗方案；正確選用實驗裝置;掌握控制實驗條件的方法;預測描述實驗現(xiàn)象、分析和處理實驗數(shù)據(jù)， 得出合理結(jié)論評價或改進實驗方案明確實驗目的分析原理擬定方案1優(yōu)化方案實驗設計的一般步驟:擬定方案2具體設計方案結(jié)論 已知工業(yè)純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù) ，請設計出可行的實驗方案？（假設樣品不含其它雜質(zhì)。）（Na2CO3）=m(Na2CO3）/m(樣品) 100%目的分析： 實驗設計案例：如何設計獲得m(Na2CO3）實驗方案，并說明你要測

2、定的數(shù)據(jù)？思 考：量氣法滴定法氣體質(zhì)量法方案1：方案2：方案3：方案4： 沉淀法試樣溶液稀H2SO4裝置1堿石灰堿石灰裝置2稀H2SO4裝置3稀H2SO4堿石灰濃H2SO4裝置4堿石灰濃H2SO4稀H2SO4加壓氮氣加壓空氣?方案一：氣體法（ 測定CO2的質(zhì)量） 原理： 2H+CO32-=H2O+CO2步驟:測定CO2的質(zhì)量為m2 g稱m1g量樣品溶于水加入過量強酸（H2SO4）用堿石灰吸收CO2氣體裝置:方法指導測量氣體質(zhì)量法 將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，利用合適的吸收劑吸收氣體，測定反應放出氣體的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。主要注意事項：必須保證氣體吸收劑只吸收一種氣體(排除裝置內(nèi)空氣干擾、排

3、除裝置外空氣的干擾)；(有什么方法？)確保反應產(chǎn)生的氣體全部排出且被吸收劑吸收；(有什么方法？)通過稱量可以判斷氣體是否已經(jīng)被完全吸收。測CO2的氣體體積為VmL稱m1g量樣品溶于水加入過量強酸H2SO4排某種液體進行量氣稀H2SO4（1）稀H2SO4（2）稀H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法（ 測定CO2氣體的體積） 步驟:裝置:（常見量氣裝置）原理： 2H+CO32-=H2O+CO2方法指導 測量氣體的體積 將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體，測定反應放出氣體的體積大小，從而求得物質(zhì)含量。測定氣體體積主要注意事項：必須冷卻到常溫時才能進行讀數(shù)；必須使量器裝置內(nèi)外氣壓相等(即內(nèi)外液面相平)再

4、讀數(shù)；讀數(shù)時眼睛視線、量器刻度、量器內(nèi)液面最低點成水平線。1、為了測量結(jié)果準確，B中溶液 應采用_飽和NaHCO3溶液2、加入硫酸還是鹽酸?4、如何改進實驗，減 小A中滴加硫酸而引 起的誤差？3、若讀數(shù)時,裝置中液面如圖所示，所測體積 。 （填偏大、偏小、無影響）氣體法問題思考：(A)1、為何加入過量的沉淀劑？問題與思考：2、如何判斷沉淀是否完全？3、如何洗滌沉淀？4、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 若未洗滌干凈，所測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將 。 靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若無沉淀生成，說明沉淀劑已過量，沉淀已完全。往過濾器中繼續(xù)加蒸餾水，沒過沉淀物，讓水自然濾出，重復23次至洗凈。取最后一

5、次洗滌液于試管中，滴加少量Na2SO4溶液，若無沉淀生成，則表明沉淀已洗凈。稱m1 g樣品溶于水加入過量Ba（OH)2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2 g過濾干燥洗滌方案三：沉淀法 （沉淀CO32）方法指導沉 淀 法 將待測物質(zhì)或雜質(zhì)轉(zhuǎn)化難溶于水的沉淀，測定生成沉淀的質(zhì)量，從而求得物質(zhì)含量。注意事項：生成的沉淀物質(zhì)的摩爾質(zhì)量盡可能大，可以減小誤差；生成的沉淀物一般應該不容易被氧化、不容易分解；通常使用重復干燥和稱量的方法來確認沉淀已經(jīng)干燥。方案四：滴定分析法 方法： 實驗室中可用鹽酸滴定的方法測定Na2CO3的含量，記 錄消耗標準液的體積原理： 2H+CO32-=H2O+CO2思考：1、選擇什么指示劑

6、？2、判斷達到滴定終點的現(xiàn)象？明確實驗目的 確定實驗原理 (根據(jù)物質(zhì)特性與題設條件） 推敲實驗細節(jié) （優(yōu)化方案減小偶然誤差 ） 設計實驗方案（獲得實驗數(shù)據(jù)的途徑） 實驗方案的設計與評價常見思路：分析實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論課堂小結(jié)安全科學簡約環(huán)保經(jīng)濟實驗方案設計的原則 實驗室用SO2制備SO3.已知制取SO2的反應原理為： Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。 請用下列裝置設計一個實驗制備SO3。探究練習（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。 a h i b c f g d （2）實驗時甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)與分液漏斗壓強相等。 先加熱V2O5后緩緩滴入