高中化學人教 酸堿中和滴定法部優(yōu)課件

1、酸堿中和滴定法授課教師：賀陽授課班級：2.10 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科定性實驗定量實驗分析化學Ar的發(fā)現(xiàn)、原子量的測定、各種微量元素的測定（Ca、Fe、Zn、Se等）成功關(guān)鍵：復 習酸堿中和滴定實驗原理以一元強酸與一元強堿的反應為例：0堿式滴定管0酸式滴定管（1） V標準和V待測溶液體積的準確測量。（2）滴定終點（酸堿恰好中和時）的準確判斷。c(待測)c (標準)V(標準)V(待測)=原 理：H+ + OH = H2O恰好中和時： n（H+） = n（OH-） 即 c (H+ )V (H+ ) = c (OH- )V(OH- ) 問題一：通過何種方法判斷酸堿恰好中和？【主要依據(jù)】 pH試

2、紙 ；酸堿指示劑 ；pH計 ； 【pH的測定】pH=7酚酞、石蕊、甲基橙演示實驗酸堿中和滴定實驗pH曲線的繪制【實驗用品】 試劑：0.1000mol/L的HCl溶液，0.0100mol/L的NaOH的溶液 儀器：酸式滴定管，堿式滴定管，燒杯，鐵架臺，數(shù)據(jù)采集器，pH計，酸堿中和實驗器，磁力攪拌器，磁子【實驗內(nèi)容】 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定30.00mL 0.0100mol/LNaOH 溶液，繪制pH-V酸堿滴定曲線。問題二：pH值變化規(guī)律？pH突躍: 在接近滴定終點（pH=7）時，很少量（0.04mL，約1滴）的酸或堿就會引起溶液pH值的突變。pH計算向20mL0.1mol/L

3、NaOH溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液，pH隨HCl溶液體積的變化。V(加入HCl )mLV(剩余NaOH)mLV(過量HCl)mLC(OH) mol/LpH020.001.0010-118.002.005.2610-319.800.205.0210-419.980.025.0010-520.0001.0010-720.020.022.0010-1020.200.202.0110-115.4突躍范圍13.0011.7210.709.707.004.303.301滴0.04ml誤差-0.1%誤差+0.1% 問題三：滴定終點和化學計量點什么關(guān)系？滴定終點：能夠引起pH突躍的點。位于pH突躍范

4、圍之內(nèi)，與恰好中和點（化學計量點）相差甚微?；瘜W計量點：酸堿恰好完全中和時的點。 對于強酸強堿而言，即pH=7時。 紅色紫色藍色58常見的酸堿指示劑變色范圍 P49問題四：指示劑的選擇0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚 酞：甲基橙：紅色橙色黃色無色粉紅紅色8.2103.14.44.3 突躍范圍 9.7酚酞甲基橙強酸滴強堿強堿滴強酸粉紅 無無 粉紅黃橙橙黃石 蕊：指示劑的選擇原則A. 指示劑的變色范圍全部或部分落 在pH突躍范圍之內(nèi)B. 顏色變化明顯用量2-3 滴滴定終點的判斷顏色變化后，半分鐘（30s）內(nèi)不再改變問題四：指示劑的選擇酚酞甲基橙問題五：酸堿中和

5、滴定實驗步驟 （1）準備階段檢漏水洗潤洗注液（液面于0刻度以上2-3cm處）趕氣泡調(diào)節(jié)液面（液面調(diào)至0或以下某一刻度，記錄初始刻度V0）放出待測液V待（錐形瓶中加2-3滴指示劑）注：錐形瓶不能用待測液潤洗問題五：酸堿中和滴定實驗步驟 （2）滴定階段 左手控制滴定管活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化。 先快后慢，直到指示劑顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。（用標準液 C標 滴定待測液 C待 ）（3）讀數(shù)并記錄達到滴定終點后，記下終點刻度V1。計算所消耗標液的體積V1-V0（4）重復上述操作2-3次（5）計算 根據(jù)公式求濃度，取平均值。問題五：酸堿中和滴定實驗步驟 c(待測)c (標準)V(標準)V(待測)=已知V1-V0事先量好合作探究小組合作，設(shè)計實驗方案，測定未知濃度鹽酸溶液的濃度。實驗藥品：待測溶液未知濃度的 HCl 溶液，標準溶液0.1000mol/L NaOH 溶液 酚酞，甲基橙，蒸餾水分組實驗：一組：甲基橙做指示劑 二組：酚酞做指示劑主要實驗步驟：潤洗 分別用3-5mL標準液、待測液潤洗相應滴定管；酸式滴定管中注入待測HCl溶液，放出20mL于錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑；堿式滴定管中注入標準NaOH溶液，調(diào)液面于0刻度或以下,記錄體積V1；開始滴定 左手控制活塞，右手搖錐形瓶