化學(xué)人教版2019選擇性必修1 3.2.3 pH的計(jì)算

1、走進(jìn)奇妙的化學(xué)世界選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離 溶液的酸堿性第3課時(shí) pH的計(jì)算1.取1mL pH3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，pH？ 取1mLpH11的NaOH溶液加水稀釋到100mL，pH？ 將pH2的醋酸稀釋10倍后，pH？ 將pH12的氨水稀釋10倍后，pH？2.計(jì)算pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH。 計(jì)算pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后的pH。3.計(jì)算pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH。4.取物質(zhì)的量濃度均為0.05molL的N

2、aOH和HCl溶液，以體積比2:3混合，求所得溶液的pH。思考交流 學(xué)習(xí) 目標(biāo)第3課時(shí) pH的計(jì)算PART01PART02掌握溶液稀釋時(shí)pH變化規(guī)律了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液的pH計(jì)算一、酸、堿溶液稀釋后pH變化（1）強(qiáng)酸溶液稀釋后pH變化例1在25 時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：c(H+)= =1.0 10-5 mol/L110-3100mol/LpH=-lgc(H+)=-lg (1.0 10-5)=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！1在25 時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1 000倍后， pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=

3、-lg(102/10)=-lg10-3pH=-lgc(H+)=-lg(102/1 000)=-lg10-5=3=5 在25 時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1 000倍后，pH等于多少？解：由HCl 產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1 000=10-8 mol/L。此時(shí)不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H。設(shè)水產(chǎn)生的c(H)=c(OH-)=x，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7 mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)pH=-lg (10-14 /0.9510-7 ) =14-7-0.02=6.98強(qiáng)酸的稀釋【結(jié)論1】 1、酸抓住c（H+）離子進(jìn)行計(jì)算！ 2、強(qiáng)酸 pH=a，加水稀釋

4、10n倍， 則 pH=an7（2）強(qiáng)堿溶液稀釋后pH變化關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！【例2】：取 pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？（忽略溶液體積變化）解：稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L稀釋后c(OH-) =10-3mol/L=10-5 mol/L1+99Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L稀釋后溶液的pH = 9若將上述溶液加水稀釋到原體積的1000倍，則pH=_ 若稀釋到原體積的105倍，則溶液的pH_ 8約為7強(qiáng)堿的稀釋【結(jié)論2】 1、堿先求c(OH-)，再由Kw求c(H+). 2、強(qiáng)堿 pH=b，加水稀釋10n倍

5、，則 pH=b-n7溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1 000倍pH=9的NaOH溶液加水稀釋1 000倍54910約為7約為7（3）弱酸、弱堿溶液稀釋后pH變化常溫下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋到原來的10倍，溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?CH3COOH CH3COO - + H+稀釋10倍c(H+) = 10-4 mol/L=10-5 mol/L10pH5 稀釋，電離平衡 正向移動無限稀釋pH7（2）.弱堿稀釋【例4】

6、pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋100倍后pH=？【結(jié)論4】弱堿稀釋10n倍pH變化（減?。﹏.思考：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH =pH=2的醋酸稀釋10倍后pH =？33【結(jié)論3】弱酸稀釋10n倍pH變化（增大）npH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH鹽酸 pH醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：鹽酸 醋酸【思考】你能用圖像分析弱酸和弱堿稀釋規(guī)律嗎？強(qiáng)酸、弱酸稀釋對比V水32pH10倍鹽酸醋酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸強(qiáng)堿、弱堿稀釋對比V水1211pHNaOH10倍氨水稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水NaOH稀釋到相同p

7、H時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水NaOH酸或堿稀釋后溶液pH的計(jì)算及圖像規(guī)律小結(jié)類型稀釋10n倍無限稀釋強(qiáng)酸c(H+)減小為原來的 ，pH增大n個單位，pH=pH原+n7弱酸c(H+)減小的程度比強(qiáng)酸的小，pH增大不到n個單位，pHpH原+n7強(qiáng)堿c(OH)減小為原來的 ，pH減小n個單位，pH=pH原n7弱堿c(OH)減小的程度比強(qiáng)堿的小，pH減小不到n個單位，pHpH原n7 1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( ) A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)； C、若a=4,則A是

8、強(qiáng)酸，B是弱酸； D、若1a4，則A、B都是弱酸。CDpHaAB101000 mL當(dāng)堂練習(xí)（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合關(guān)鍵：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，抓住H+進(jìn)行計(jì)算！二、酸、堿溶液混合后pH變化例題：在25 時(shí)，pH 值等于 1 的鹽酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等體積混合 pH 值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=- lg110-1 + 110-42=-lg(510-2)=2-lg5=1.3 酸按氫離子進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合例2：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL

9、-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 pH=-lgKW/OH=-lg(10-14/ 510-5 )=-lg(210-10 )=10 - lg2= 9.7D關(guān)鍵：強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，抓住OH- 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+ 1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按11混合后的pH值_。當(dāng)堂練習(xí) 實(shí)質(zhì)：酸堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+OH-=H2O, 實(shí)質(zhì)上為H+與OH-間的抵消問題；方法：所發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，需先判 斷過量與適量問

10、題，后再進(jìn)行計(jì)算。（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例4、在25時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？例3、在25時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住 H+ 進(jìn)行計(jì)算！ NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.04堿過量抓住 OH- 進(jìn)行計(jì)算！NaOH + HCl = NaCl + H2O0.060.043常溫下將pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液，若等體積混合后，溶液的pH為 ；若按119的體積比混合后，溶液的pH為 ；若按91

11、1的體積比混合后，溶液的pH為。759當(dāng)堂練習(xí)【規(guī)律小結(jié)】兩溶液等體積混合（25 ）稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHpH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7練習(xí) (1)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _； (2)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈

12、中性。則V1：V2= _； (3)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。則V1：V2= _。1:110:11:10【變式練習(xí)】思考探究pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則問題思考：(1)判斷一元酸x、y的強(qiáng)、弱。x是強(qiáng)酸，y是弱酸。(2)c(x)與c(y)的相對大小關(guān)系如何？c(x)c(y)(3)Vx與Vy的相對大小關(guān)系如何？Vxc(H)y，pHxpHy。2有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_ mL 9001 0001003pH=2的A、B、C三種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋至1 000 mL，其pH與溶液（V）的變化關(guān)系如下圖所示，下例說法錯誤的是 （ ）pH=2時(shí)，A、B、C都是弱酸B . 稀釋前的濃度大小為c（C）c（B）c（A）C. 稀釋后，A溶液中c（H+）最小D. A是強(qiáng)酸，B和C是弱酸pHV1 000 mL431052ABCA4.已知水的電離平衡曲線如圖